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1、初中化學專題復習初中化學專題復習-有關化學式的計算有關化學式的計算復習目標：通過復習通過復習1.加深對化學式含義的理解和掌握；加深對化學式含義的理解和掌握；2.進一步熟練有關化學式的計算：進一步熟練有關化學式的計算：（1）計算相對分子質量）計算相對分子質量(式量式量)；（2）計算化合物中各元）計算化合物中各元素的質量比；素的質量比；（3）計算化合物中各元）計算化合物中各元素的質量分數。素的質量分數。能力目標： 提高運用知識提高運用知識解決問題的能力。解決問題的能力。1.表示物質的元素組成；表示物質的元素組成；2.表示各元素原子的個數比；表示各元素原子的個數比；3.可計算相對分子質量（式量）；可

2、計算相對分子質量（式量）；4.可計算化合物中各元素的質量比；可計算化合物中各元素的質量比；5.可計算化合物中各元素的可計算化合物中各元素的質量分數。質量分數。一、化學式的含義：一、化學式的含義：鞏固練習鞏固練習 鞏固提高鞏固提高2.尿素尿素（NH2）2CO 中中各元素原子個數比是各元素原子個數比是N:H:C:O=( ): ( ): ( ): ( )。鞏固練習：1. 硫酸鈉硫酸鈉(Na2SO4) 是由（是由（ ）種元素組成種元素組成 的的 ，分別是，分別是（ ）（填名稱）。）（填名稱）。3鈉、硫、氧鈉、硫、氧2411鞏固提高： 含有相同質量氧元素的含有相同質量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO

3、2、N2O5五種氮五種氮的氧化物中，所含氮元素的的氧化物中，所含氮元素的原子原子個數比個數比為（為（ ） A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12B二、有關化學式的計算：1.計算相對分子質量（式量）；計算相對分子質量（式量）；2.計算化合物中各元素的質量比；計算化合物中各元素的質量比；3.計算化合物中各元素的質計算化合物中各元素的質量分數。量分數。學習指導學習指導在計算式量時應注意：在計算式量時應注意：(1)同種同種元素的原子可以元素的原子可以合并計算合并計算。 (2)當分子中含有多個原子團當分子中含

4、有多個原子團時，可先將時，可先將原子團的式量原子團的式量計計算出，再乘以算出，再乘以原子團的個數原子團的個數。 示例示例 鞏固與提高鞏固與提高計算計算CuSO45H2O的式量的式量分析：分析：CuSO45H2O組成中，是由組成中，是由CuSO4和和5個個H2O分子組成的，因分子組成的，因此是二者相對質量之和。此是二者相對質量之和。解：解：CuSO45H2O的式量的式量=64+32+164+（12+16）5=250鞏固與提高：鞏固與提高：1.市售腦黃金（市售腦黃金（DHA）的化學式為）的化學式為C25H51COOH，試計算：腦黃金的，試計算：腦黃金的相對分子質量為相對分子質量為_ 。2.核糖是生

5、命活動中不可核糖是生命活動中不可缺少的物質，其化學式是缺少的物質，其化學式是C5Hl0O5。試求：核糖的式。試求：核糖的式量。量。返回答案：答案：1226+152+16 2=396 答案：答案：125+110+16 5=150復習指導：復習指導： 利用化學式計算組成利用化學式計算組成物質的各元素的質量比。物質的各元素的質量比。根據化學式先計算出物質根據化學式先計算出物質中所含元素中所含元素各自各自的的相對原相對原子質量總和子質量總和，依據相對原，依據相對原子質量總和列出比例式，子質量總和列出比例式，再再化簡化簡成成整數比值整數比值。示例示例 鞏固與提高鞏固與提高計算計算NH4NO3中所含各元素

6、的質量比。中所含各元素的質量比。分析分析：從從NH4NO3的化學式知：組成硝的化學式知：組成硝酸銨的三種元素是酸銨的三種元素是N、H、O，在一個，在一個NH4NO3中分別計算各元素的相對質量中分別計算各元素的相對質量比即硝酸銨中各元素的質量比。比即硝酸銨中各元素的質量比。解：解：mN :mH :mO =(142):(14):(163) =28 : 4 : 48=7 : 1 : 12 N、H、O三種元素的質三種元素的質 量比為量比為 7:1:12 2001年諾貝爾化學獎授予美國化學家諾年諾貝爾化學獎授予美國化學家諾爾斯博士和日本化學家野依良治教授和美爾斯博士和日本化學家野依良治教授和美國化學家沙

7、普利斯教授，以表彰他們對催國化學家沙普利斯教授，以表彰他們對催化不對稱合成重大貢獻環(huán)氧（化不對稱合成重大貢獻環(huán)氧（R）丙丙烯醇（化學式為烯醇（化學式為C3H6O2）是沙普利斯應用）是沙普利斯應用不對稱合成技術合成的一種重要物質該不對稱合成技術合成的一種重要物質該物質用于生產一種治療心臟病的物質用于生產一種治療心臟病的藥物計算藥物計算:C3H6O2中碳、氫、中碳、氫、氧三種元素的質量比氧三種元素的質量比答答:C:H:O=123:16:162 =18:3:16返回返回復習指導：復習指導： 先根據化學式算出式量，再算先根據化學式算出式量，再算出某一元素的質量分數，其數學表出某一元素的質量分數，其數學

8、表達式為：達式為： 上式求得的就是分子中上式求得的就是分子中某一元素的質量分數某一元素的質量分數。示例示例 鞏固與提高鞏固與提高 某黃鐵礦中含某黃鐵礦中含FeS2為為72%，計算該，計算該黃鐵礦中硫元素的質量分數是（黃鐵礦中硫元素的質量分數是（ ）A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%解析：解析：黃鐵礦中含黃鐵礦中含FeS2為為72%，其余為雜質，其余為雜質，先根據化學式算出先根據化學式算出FeS2中硫的質量分數。中硫的質量分數。 設取黃鐵礦設取黃鐵礦100克，則其中克，則其中FeS2的質量為：的質量為：10072%=72克，在克，在72克克FeS2中所中所含硫的質量為：含硫的

9、質量為：返回返回B 圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量某同學繪制表示金屬氧化物中金屬元素的質量某同學繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素的質三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線量的關系曲線（1）三條曲線中，表示）三條曲線中，表示CuO和其中所含和其中所含Cu元素元素質量關系的曲線是質量關系的曲線是_。（2）其中繪制錯誤的一條曲線是（不能正確表）其中繪制錯誤的一條曲線是（不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質量關系）示金屬氧化物與它所含金屬元素質量關系）_，理由是理由是_BA 金屬氧化物的質量一

10、定大于金屬質量金屬氧化物的質量一定大于金屬質量 .小結：小結： 有關化學式的計算從根本上來有關化學式的計算從根本上來看，就是看，就是“利用化學式計算利用化學式計算”，如，如果題目中沒給出化學式，可以先設果題目中沒給出化學式，可以先設化學式，然后根據化學式，然后根據已知條件已知條件列列出相關的等式（即方程式）出相關的等式（即方程式），即可求出答案。，即可求出答案。再提高再提高1 再提高再提高2 再提高再提高3 再提高再提高4 思考題思考題 含有相同質量氧元素的含有相同質量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種氮的五種氮的氧化物中，所含氮元素的氧化物中，所含氮元素的原子質量原子質量比

11、比為（為（ ）。）。 A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12再提高再提高1: （ N-14 O-16 ）A返回 為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽所定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）計算（精確到）計算（精確到0.1）：）：(1)碘酸鉀中碘元素的質量分數碘酸鉀中碘元素的質量分數(2)若成人每天食用若成人每天食用7g碘鹽，從碘鹽，從中攝取中攝取0.15mg碘，

12、那么碘，那么1kg碘碘鹽中含碘多少毫克？鹽中含碘多少毫克？ 再提高再提高2: （ K-39 I-127 O-16 ）返回返回 人體缺鈣易產生人體缺鈣易產生“骨質疏松癥骨質疏松癥”，每天服，每天服用某種鈣片用某種鈣片5片，可補充鈣元素片，可補充鈣元素0.4g已知已知該鈣片的有效成分是葡萄糖酸鈣化學式該鈣片的有效成分是葡萄糖酸鈣化學式為為:（C6H11O7）2Ca ，回答下列問題：，回答下列問題： （1）組成葡萄糖酸鈣的元素）組成葡萄糖酸鈣的元素有有_種；種； （2）若每片鈣片的質量是）若每片鈣片的質量是1g，則該鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量則該鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數是分數是_ (C6HllO7

13、)2Ca的式量是的式量是430 再提高再提高3:返回返回再提高再提高4:1.某氣體由某氣體由SO2、H2、CO2中的一種或幾種中的一種或幾種組成現測知該氣體中氧元素的質量分數組成現測知該氣體中氧元素的質量分數為為50%，則該氣體可能有的各種組成為，則該氣體可能有的各種組成為_2.某元素某元素R的單質跟氧氣化合生成的氧化物的單質跟氧氣化合生成的氧化物中，中，R元素跟氧元素的質量比為元素跟氧元素的質量比為21:8，原子個數比為，原子個數比為3:4，又知氧，又知氧元素的相對原子質量為元素的相對原子質量為16，則，則元素元素R的相對原子質量為（的相對原子質量為（ ） A.24 B.27 C.56 D.65返回返回思考題：思考題：1.某化合物由某化合物由Na、S、O三種元素組的，其三種元素組的，其鈉元素在化合物中的質量分數鈉元素在化合物中的質量分數32.4%，硫，硫元素在化合物中的質量分數為元素在化合物中的質量分數為22.5%，且，且該化合物的式量為該化合物的式量為142，那么該化合物的，那么該化合物的化學式為化學式為_。2.在在FeSO4和和Fe2(SO4)3的混合物的混合物中，氧元素的質量分數為中，氧元素的質量分數為a%，則，則該混合物中鐵元素的質量分數該混合物中鐵元素的質量分數為（為（ ）。）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%謝謝大家,再見！