《化學(xué)總模塊四 化學(xué)計算 課題2 化學(xué)方程式的計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)總模塊四 化學(xué)計算 課題2 化學(xué)方程式的計算（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2化學(xué)方程式的計算考試說明1根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量（不進行過量判斷）；理解反應(yīng)物、產(chǎn)物相互間量的（不進行過量判斷）；理解反應(yīng)物、產(chǎn)物相互間量的正比關(guān)系。正比關(guān)系。2熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。知識梳理1有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本類型有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本類型（1）反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算。（2）反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算。（3）關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計算）。2解題步驟解題步驟（1）設(shè)未知

2、量。（2）正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（3）找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系。（4）列出比例式，求出未知量。（5）檢查結(jié)果，寫出答案。知識梳理3根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的事項根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的事項（1）正確書寫化學(xué)方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。（3）反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。（4）在溶液中進行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。（5）解題過程要完整規(guī)范。知識梳理4有關(guān)計算公式有關(guān)計算公式（1）純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純

3、度（）純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)）。或質(zhì)量分數(shù)）。（2）純凈物的質(zhì)量分數(shù)）純凈物的質(zhì)量分數(shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）溶液的體積、密度、質(zhì)量之間的換算關(guān)系：）溶液的體積、密度、質(zhì)量之間的換算關(guān)系：溶液的質(zhì)量體積密度。溶液的質(zhì)量體積密度。題型一：文字敘述型計算【例例1】鋼鐵的使用是人類文明和進步的重要標志。某鋼鐵公司用500t含氧化鐵（Fe2O3）64%的赤鐵礦石進行煉鐵，高爐煉鐵的原理為3COFe2O3 2Fe3CO2。（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為_t。（2）這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？（寫出簡明的計算過程）解析答案320高溫題型一：文字敘述型計算【例【例2

4、】某學(xué)習(xí)小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g。（1）兩次生成O2的總質(zhì)量為_g；（2）求理論上可回收到的MnO2的質(zhì)量。（寫出計算過程）解析答案9.6題型二：圖象型計算【例【例3】某小組欲用4.9%的稀硫酸 測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì) 量分數(shù)。（1）檢驗一瓶標簽?zāi)：腘aOH 溶液的酸堿性，可滴加幾滴_ （填寫溶液名稱），溶液呈紅色。（2）取10gNaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_。（3）求NaOH

5、溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析答案酚酞0.98g題型三：表格數(shù)據(jù)型計算【例【例4】合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器和電器的零件等?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)實驗次數(shù)第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀鹽酸的體積/mL151515生成氫氣的質(zhì)量/g0.04m0.02題型三：表格數(shù)據(jù)型計算試求：（1）m的數(shù)值是_。（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少

6、？（寫出計算過程）解析答案0.04題型四：綜合類計算【例【例5】實驗室有一瓶標簽?zāi)：臒龎A溶液，小杰設(shè)計實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算。（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計）題型四：綜合類計算（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好_時，停止滴液。反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為_g。（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算步驟）（3）問題討論：小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果與小杰得到的結(jié)果相比較小。從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是_ _（填寫一條即可）。解析答案褪為無色50 小杰沒有控制好稀鹽酸的

7、量而導(dǎo)致稀鹽酸過量例1解析（1）由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可以計算出氧化鐵的質(zhì)量，500t含氧化鐵64%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量500t64%320t。（2）根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以計算出煉得的鐵的質(zhì)量。例2解析氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣；由題意，用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g。由質(zhì)量守恒定律可得，固體減少的質(zhì)量即第二次生成的氧氣的質(zhì)量為28.0g23.2g4.8g；兩次生成O2的總質(zhì)量為4.8g4.8g9.6g。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式列式計算出生成的氯化鉀的質(zhì)量，進而計算出可回收到的MnO2的質(zhì)量。例3解析（1）酚酞是常用的酸堿指示劑，酚酞遇堿變紅色。（2）當溶液的pH7時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由圖象可知，所用稀硫酸的質(zhì)量為20g，故所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g4.9%0.98g。（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出NaOH的質(zhì)量，再求出NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例4解析（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且鹽酸有剩余，同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可

9、按照第一次的數(shù)量關(guān)系（15mL對應(yīng)0.04g）類推，從而得出m的數(shù)值為0.04；（2）根據(jù)表格可求出反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量分數(shù)。例5解析（1）在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，再逐滴加入稀鹽酸，溶液紅色逐漸變淺，當觀察到溶液顏色恰好由紅色褪為無色時，表明二者恰好完全反應(yīng)。因為停止滴加稀鹽酸后，錐形瓶及溶液質(zhì)量共為110g，而滴加稀鹽酸前錐形瓶及溶液質(zhì)量共為60g，故反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g60g50g。（2）先由數(shù)據(jù)求出燒堿溶液的質(zhì)量為60g20g40g，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由稀鹽酸溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求出NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）可能是小杰沒有控制好稀鹽酸的量而導(dǎo)致稀鹽酸過量，因為稀鹽酸過量時酚酞也為無色。