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鄭州一中2013屆高三考前仿真測試（二） 理科綜合試題卷（化學(xué)） 7．下列說法不正確的是（　?。? A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想 B．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)時，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率 C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化 D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠 1 2 3 4 5 6 …… …… C2H6 C5H12 C8H18 …… …… 8．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項應(yīng)為：（　?。? A．C26H54 B．C20H42 C．C17H36 D．C14H30 9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。? ①常溫下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ ②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- ④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl- ⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3- A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤ 10．下列說法正確的是 （　?。? A．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為3一甲基-2一乙基己烷 C．七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物 D．S—誘抗素的結(jié)構(gòu)簡式為：則l mol S—誘抗素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多消耗3 mol NaOH 11．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列對此電池敘述正確的是（　?。? A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色 B．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極 C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-= VO2+ +H2O D．放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時共有1.0 mol H+從左槽遷移進(jìn)右槽 12．已知25℃時，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（　?。? A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-）變大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小 C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來大 13.在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質(zhì)的量濃度之和0.6mol/L，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度（mol/L）最大值為 A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45 26. （14分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有一種相同的元素。請根據(jù)題中信息回答問題。 ⑴A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C的電子式為_____________。 ②若A是金屬單質(zhì)，已知mg A與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為________g。 ③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是__________（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：_______________________________________________。 ⑵已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請設(shè)計一個檢驗B中陽離子的方案：________________________________。 ②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是___________（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg(OH)2方法：_____________________________________________(用離子方程式表示)。 27．（14分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： 請回答下列問題： ⑴某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的 物質(zhì)的量，對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 的影 響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量） ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1（填“>”、“<”、“=”或“無法確定”） ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。 ③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n（H2）/n（N2） 3（填“>"、“<"、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n（H2）=3 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位） ⑵已知：N2(g) + O2(g) == 2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol 今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為 kJ。 ⑶在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）： 溫度較低對生成 為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是 。 28. （15分） X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請回答： ⑴X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 X溶液呈 性，理由是 。Z溶液中離子濃度由大到小順序是 。 ⑵X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實驗，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。 ①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是___________。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是__________，所需儀器裝置是__________（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。 ⑶向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） Ⅰ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。 ⑴氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。 ⑵請推測 ① HClO4、② HIO4、③ H5IO6 [可寫成(HO)5IO] 三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為 （填序號）。 ⑶鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為 。 ⑷鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 II．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。 ⑴出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。 ⑵寫出兩種與N3- 等電子體的分子的化學(xué)式 ， 試預(yù)測N3-的空間構(gòu)型 。 ⑶據(jù)報道，美國科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是 ，分子中δ鍵和π鍵之比 。 38．[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 阿司匹林（化學(xué)名稱為乙酰水楊酸）是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長效阿司匹林，其部分合成過程如下： 已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應(yīng)： ⑴水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。 ⑵反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______________反應(yīng)，寫出C→D的反應(yīng)方程式_______________。 ⑶C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。 ⑷阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 ⑸寫出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式 ______。 ⑹水楊酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______。 ①遇到FeCl3顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 化學(xué)部分 參考答案 7 8 9 10 11 12 13 D A C A A D C 26. （14分） ⑴①CO2電子式（2分） ②m+0.8或3.1（2分） ③ （2分。各1分，寫名稱給分）（2分） ⑵①取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色（或取少量B溶液，往其中滴加適量氫氧化鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生紅褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加適量苯酚溶液，觀察溶液是否變紫色）（2分。合理答案均給分） ②Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分） （2分） 27.(14分) ⑴①< ②c ③ = (各2分，共6分) 2.08(2分) ⑵226.25kJ或226.3kJ（2分） ⑶N2（2分） 氨氣氧化生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率下降（2分） 28. （15分） ⑴(2分) 堿(1分) HCO3-的水解程度大于其電離程度(2分) C(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分) ⑵① 或(2分) (1分) ② (1分) I、IV、V(2分) ⑶ (2分) 37、(15分) Ⅰ．（1）HF分子間可形成氫?。?分） （2）①②③（2分） （3）IBrIClCl2（1分） （4）RbICl2 RbCl＋I(xiàn)Cl（2分） Ⅱ．（1）N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分) （2）CO2，N2ON2O、CO2（2分） 直線型 直線型（1分） （3）一個單位正電荷（2分） 1:1（2分） 38. （共15分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分） （1） （2）加成， ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ （每個1分）