《《化學反應的速率和限度》教學設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《化學反應的速率和限度》教學設計（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

《化學反應的速率和限度》教學設計 第一課時 教學目標： 知識與技能： 1．通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素。 2. 會比較化學反應速率的快慢。 過程與方法： 1. 通過實驗探究總結化學反應速率的影響因素。 2．增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。 情感態(tài)度與價值觀： 1.從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀 到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。 2.培養(yǎng)學生良好的實驗習慣，認真的觀察能力。 教學重難點 重點：1.化學反應速率概念； 2.了解影響化學反應速率的因素。 難點：影響化學反應速率的因素。 教學用具：實驗用品 教學手段 方法：圖片展示——實驗探究——小組討論——歸納總結——習題鞏固 教學過程： 新課引入： 大家愛看電影嗎？我們國家去年就引進了一步大片叫做《黑客帝國》，在這部影片中有一段非常精彩的賽車片段，請大家一起來欣賞。 　　[播放]賽車片段 　　[過渡]在剛才的片段里，我們不僅可以感受到電影的精彩，也很清楚的看到我們的主人公駕駛摩托車的速度是非常的快。我們知道世界上任何事物都是運動著的，有運動就有快慢之分，那么我們的化學反應是否也有快慢之分呢？大家能否舉出些例子來說明。 　　（學生活動討論并列舉日常生活中的例子） 　　[展示]展示圖片體現出化學反應的進行有快慢之分 　　[講述]不同的化學反應進行的快慢千差萬別，有些反應我們可以通過對實驗現象觀察進行判斷，而還有些通過我們的肉眼是無法做出判斷的。對于現實中運動著的物體,我們可以利用一個“速度”來比較它們的快慢，那么化學反應的快慢是否也能設定一個類似的“化學反應速率”作為衡量標準呢！如果可以的話，又該如何定義這個標準呢？請大家進行充分的討論。 [思考與交流]：通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應很快，有的反應很慢，但許多反應我們希望快，有些反應希望慢，人們希望能控制反應速率的快慢為人類造福。根據投影同學們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學生活動]： [講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關心的化學反應速率的快慢問題。 [板書]：第三節(jié) 化學反應的速率和極限 一、化學反應的速率 [講述]：不同的化學反應速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學研究中需要一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學反應的過程進行的快慢用“反應速率”來表示。 ［學生活動］：學生認真閱讀教材，結合運動速率的理解，自學化學反應速率的知識內容。 ［提問］：請一位同學回答一下化學反應速率的定義是什么？ ［回答］：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學反應進行快慢程度的。 ［板書］：1. 化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 ［講解］：根據所知的概念講解推理化學反應速率的單位 ［提問］：化學反應速率的常用單位有哪些呢？ ［回答］：由于濃度（物質的量濃度）的單位是molL-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學反應速率的常用單位有mol/(Ls）或mol/(Lmin)等。 ［板書］：單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) ［提問］：大家是否能根據化學反應速率的概念，歸納出它的數學表達式呢？ ［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時間用Δt表示，所以化學反應速率v(B)= [思考]：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率是多少？ [回答]：0. 8 mol/(Lmin) [講解]：對化學反應速率的注意事項進行講解和概括 [板書]：1.化學反應速率是整個反應的平均 2. 單位的表示 3.化學反應速率一直為正值 4.化學反應中各物質所對應的反應速率等于其反應方程式系數計量值之比 [反問]：[過渡]通過以上的學習我們知道了不同的化學反應有著不同的反應速率，那么是否同一化學反應在任何條件下它的反應速率都一樣呢？哪些條件的改變又能影響到化學反應速率？請大家根據以往的知識做個推測。 [實驗1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應；表面積 　　[實驗2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應；濃度 　　[實驗3]鎂條分別與冷水和熱水的反應；溫度 　　[實驗4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應； 　　[實驗5]H2O2中加入FeCl3的反應；催化劑 　　[實驗6]H2O2中加入MnO2的反應 　　… 　　[學生活動]觀察實驗，實驗結束后分組討論，由代表描述實驗現象，并得出結論。 　　[板書]二影響化學反應的因素 　　1.外因 　?。?）溫度：溫度越高，反應速率越快 　　（2）濃度：濃度越大，反應速率越快 　?。?）催化劑：催化劑能大大加快反應速率 　?。?）接觸面積：接觸面積越大，反應速率越快 　?。?）壓強：壓強越大，反應速率越快（對氣體參與的反應） 　　2.內因：物質本身的性質 　　[練習2、3] 　　2．分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。 實例影響速率的因素如何影響 夏天食物易變質 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 　　氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行 　　3．汽車尾氣里含有有毒氣體NO和CO，NO和CO能緩慢起反應生成N2和CO2，對此反應的下列敘述錯誤的是[] 　　A．使用催化劑加快反應速率 　　B．升高溫度能加快反應速率 　　C．改變壓強對反應速率無影響 　　D．增大壓強有利用于反應物轉化為生成物 小結 通過以上的研究我們已經掌握了化學反應速率的定義及其表達式，并初步掌握了影響化學反應速率的因素，調控化學反應速率在生產生活中具有非常重要的意義，比如有些反應很慢，但是在生活中很有用，要設法加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來了不便，我們就要想辦法減慢它的速度。因此，研究化學反應速率對于提高生產效率、減少浪費、美化生活都有著重要的意義。 強化練習 1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2．人們在實驗室進行化學反應時，常常采用粉碎反應物。原因是什么？ 3．實驗室進行化學反應時，通常將固體反應物溶于水中，配成溶液進行反應，為 什么？ 4．實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？ [匯報]:降低溫度；粉碎反應物以增大其接觸面積；固體反應物溶于水中以提高其接觸機會；添加一些適當濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。 [評價]:肯定，補充，總結。 [板書]:增大固體表面積、增大反應物濃度增大反應速率。 [學生閱讀]:科學視野-神奇的催化劑（投影圖2-18） 思考：催化劑有那些特性？ [小結]:請一名學生來做小結。 布置作業(yè) 課后練習1、3、4、5、8、10、12 課后反思 本節(jié)內容是對前兩節(jié)的拓展和完善。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。 　　本節(jié)教學內容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。第二部分：在對影響化學反應速率的因素進行實驗探究和總結后，教材又設置新的實驗探究，讓學生發(fā)現化學反應限度問題，經過對該問題的再認識，逐步形成了化學反應限度的概念，并以上述觀點為指導去分析和解決實際問題。 　　在這次展示課中我選擇了第一部分作為教學內容。本節(jié)課應以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發(fā)現，探究的教學模式，其設計的教學指導思想，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。 　　其主要過程設計為：創(chuàng)設情景、引導發(fā)現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→內化、概括、完善體系→實際應用。 板書設計： 　　第三節(jié)化學反應的速率和限度 　主板 　一、化學反應的速率 　　1.定義：單位時間內反應物濃度的改變 　　2.表達式：v=△c/△t 　　3.單位：mol/(Ls)mol/(Lmin) 4.化學反應速率的特點 （1）.化學反應速率是整個反應的平均 （2）單位的表示 （3）.化學反應速率一直為正值 （4）.化學反應中各物質所對應的反應速率等于其反應方程式系數計量值之比 　二、影響化學反應的因素 　　1.外因 　　（1）溫度：溫度越高，反應速率越快 　?。?）濃度：濃度越大，反應速率越快 　?。?）催化劑：催化劑能大大加快反應速率 　?。?）接觸面積：接觸面積越大，反應速率越快 　?。?）壓強：壓強越大，反應速率越快（對氣體參與的反應） 2.內因：物質本身的性質 副板 進行計算演示