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1、 - 16 - 愛心 用心 專心 第八單元：金屬和金屬材料 知識點梳理： 1. 幾種重要的金屬： （1） 常見金屬的共同性質(zhì)： 一般金屬呈現(xiàn)銀白色，但是銅呈現(xiàn)紫紅色，金呈現(xiàn)黃色 （2） 物質(zhì)的用途是是由哪些因素決定的： A：很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。 B：還需考慮到物質(zhì)的價格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響。 2. 合金： 3.金屬的化學性質(zhì)： （1）金屬與氧氣反應：大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應，但是反應需要的條件不同 A：鎂與氧氣反應： 1）常溫下：2Mg＋O2 =2MgO 2）點燃時：4Al+

2、3O2 ====2Al2O3 現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 C：鐵與氧氣反應： 1） 常溫下：干燥的條件不反應，但是在潮濕的環(huán)境下反應：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O） 點燃 2） 點燃時：3Fe＋2O2 ======Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 D：銅與氧氣反應： 1） 常溫條件下：干燥的環(huán)境不進行反應，但是在潮濕的條件下： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 現(xiàn)象：銅表面生成一層綠色物質(zhì) △ 加熱時：2Cu＋O2 =

3、====2CuO 現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏? E：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應 （2）金屬與酸反應： 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 先象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生

4、，液體仍為無色 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色 銅與酸不反應 注：通過以上的實驗現(xiàn)象可以得出結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 （3） 金屬與鹽反應：金屬 + 鹽 → 另一金屬

5、+ 另一鹽 置換反應（條件：參加反應的金屬活潑性＞化合物中金屬元素的） A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中： Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 C：銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3.常見溶液的顏色：CuSO4溶液：藍色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色 （5）金屬的活動順序： 人們通過大量的實驗驗證得到常

6、見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱 注意： 1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。 2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 4.置換反應： （1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應 （2）表達形式：單質(zhì)1 + 化合物1 ==== 單質(zhì)2 + 化合物2

7、 A + BC ==== B + AC 5.鐵的冶煉： （1）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石 （2）冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）冶煉裝置圖：如圖： （4） 實驗注意事項： 1）先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。 2）實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化 3）尾氣的處理：因為CO有毒，所

8、以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。 6. 金屬資源的保護和利用： （1）鐵的腐蝕： A：鐵生銹的環(huán)境：鐵與O2、水接觸 B：原理：4Fe + 3O2 + 2XH2O === 2 Fe2O3·XH2O 1）保持鐵制品表面的清潔、干燥 2）表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 3）改變鐵的單一結構，制成不銹鋼 （2）金屬資源的保護： 保護金屬資源的途徑： ① 防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 重、難點例題賞析 1 金屬材料的物理性質(zhì)及用途

9、 例1 鋁合金因有堅固、輕巧、美觀，易于加工等優(yōu)點，使其成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽臺 時的首選材料。這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無關的是 A. 較小的密度 B. 較大的硬度 C. 良好的導電性 D. 較好的延展性 簡析：用鋁合金封陽臺主要利用鋁合金的密度小，硬度大以及制作時具有良好的延展性，與鋁合金的導電性無關。 答案：C。 例2 綜合考慮下表中各方面的因素，回答以下問題： 金屬 全球產(chǎn)量 (104t) 密度 (103kg·m3) 熔點 (℃) 導熱性能 導電性能 市場價格大約 (元/噸) 鋁 1

10、5000 2.7 660 4 4 1.6×104 銅 8000 8.9 1083 2 2 1.77×104 金 2 19.3 1064 3 3 8.8×107 鐵 3014300 7.9 1535 8 7 2.2×103 鉛 3000 11.3 327 9 9 4.9×103 銀 8 10.5 963 1 1 1.37×106 上表中導熱性、導電性由1～9，由強到弱。 (1)導電性最好的兩種金屬是 。 (2)你認為導電性能最好的兩種金屬中，哪種適合做導線？為什么？ (

11、3)為什么用鋁鍋炒菜時，鍋底易變性，而用鐵鍋則不易為形？ 簡析：根據(jù)表中金屬導電性能導電性最好的兩種金屬是銀、銅。根據(jù)銅、銀的產(chǎn)量、價格、密度可以確定銅更適宜做導線。根據(jù)鋁、鐵的熔點可以知道鋁受熱易變形。 答案：(1)銀、銅 (2) 銅。因為銅的產(chǎn)量比銀多，價格比銀便宜，密度比銀小 (3) 鐵熔點高，受熱不易變形，鋁熔點低，受熱易變形。 習題： 1. 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鉛箔是因為鋁具有良好的 A.導電性 B. 延展性 C. 導熱性 D. 抗腐蝕性 2. 鎂或鋁均可制成炊具，說明它們除具有良好的延展性外還具有良好的 性；高層建

12、筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，原因是 。 答案：1. B 2. 導熱；鋁密度小，且不易被腐蝕，美觀等 2. 常見金屬的化學性質(zhì) 例1 Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)、生活中常用的金屬，根據(jù)有關專家預測，地球上這些資源的蘊量及目前開采能力，這些金屬開采的年限如右圖所示： (1)李明同學在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是 。 (2)請你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應的化學方 程式為 。 (3)王亮同學查閱了以上五種金屬還可能開采年限的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，請

13、你結合圖示，提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議 。 簡析：Au、Cu這兩種金屬的化學性質(zhì)均不活潑，因此，X必然也是一種化學性質(zhì)不活潑的金屬，應為Ag。 能與AgNO3反應的金屬，其活潑性一定強于Ag，如Cu、Fe、Al等，合理開發(fā)金屬資源的途經(jīng)很多，如：合理開采，廢舊金屬的回收、利用，利用塑料制品代替金屬等等。 答案：(1)Ag (2) 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(OH)2等 (3)合理開發(fā)礦產(chǎn)，廢舊金屬的回收、利用，用合成材料代替金屬等 例2 遠在2500年前，人類已廣泛使用鐵，下列對鐵的敘述中，不正確的是 A. 生鐵屬于合金

14、 B. 鐵可以在氧氣中燃燒 C. 鐵能跟硝酸跟溶液反應 D. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹 答案：D。 習題： 1. 如圖所示實驗，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A. 鐵絲不變化 B. 鐵絲逐漸消失 C. 試管中的液面不變化 D. 試管中的液面上升 2. 鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途，如： (1)鎂在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，可以用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為 。 (2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性

15、鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，起到補血作用，寫出這一反應的方程式 。 答案：1.D。 2. (1) (2) 3、置換反應和金屬活動性順序 例1 下列反應屬于置換反應的是 A.2C+O2 高溫 2CO B. C+2CuO 高溫 CO2+2Cu C. C+O2 點燃 CO2 D. CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 簡析：置換反應一定是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，上列4個化學反應中，符合這一條件的只有B。 答案：B。 例2 在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，

16、調(diào)節(jié)天平到平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒，在實驗過程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是 A. 始終向左偏轉(zhuǎn) B. 不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C. 始終向右偏轉(zhuǎn) D. 最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn) 簡析：右邊燒杯中鋅粒直接與酸發(fā)生置換反應，放出氫氣、質(zhì)量減小，而左邊硫酸先與鐵銹反應，不放出氣體，此時，天平左邊比右邊重，指針向左偏轉(zhuǎn)，當表面的鐵銹反應完全后，6.5g鐵絕大部分是鐵、等質(zhì)量鐵和鋅與足量酸反應時，鐵產(chǎn)生的氫氣量多。此時天平指針又向右偏轉(zhuǎn)。 答案

17、：D。 習題：1. 下列化學反應屬于置換反應的是 A.CO+CuO 加熱CO2+Cu B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. C+H2O 高溫 CO+H2 D. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2. 下列物質(zhì)中，能夠直接用金屬與鹽酸反應制得的是 A.FeCl3 B.MgCl2 C. CuCl2 D. AgCl 3. 已知置換反應：A+B→C+D能夠發(fā)生 (1)若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是 ，寫出一個符合條件的化學方程式 。 (2)當D為Cu，則化合物B可能為

18、 (填化學式)，寫出兩個符合該條件的化學方程式 、 。 (3) 非金屬也有活動性順序，已知溶液中可以發(fā)生如下反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2, Br2+2NaI=2NaCl+I2,上述反應屬于 ，在Cl2、I2、Br2三種非金屬中，活動性最強的是 ，活動性最弱的是 。 答案：1. C。 2. B。 3. (1) A的金屬活動性應排在氫的前面； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2) CuCl2 或CuSO4 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CuSO4

19、+Zn=ZnSO4+Cu (3)置換 Cl2 I2 4. 鐵的冶煉 例1 下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖 請回答： (1)儀器③的名稱 (2)實驗過程中儀器①中的現(xiàn)象是 ，儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是 。 (3)實驗過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是 。 簡析：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵是黑色的，二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變混濁。一氧化碳與氧化鐵

20、反應時有部分CO沒有參加反應存在尾氣中，CO有毒，為防止CO污染空氣，因此對尾氣進行點燃處理。 答案：(1)酒精燈；(2)紅棕色的固體粉末逐漸變成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)尾氣中含有CO，能污染空氣 例2 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下圖所示： ③ ① ② (1)在上面方框中寫出有關反應生成物的化學式。 (2)寫出②③兩步反應的化學方程式：②______________；③_________________。 簡析：焦炭主要成份是碳，在高溫下與氧氣反應生成CO2，CO2在高溫

21、下與碳反應生成CO2，CO在高溫條件下與 Fe2O3反應生成CO2和鐵。 答案：(1)CO2； CO (2) CO2+C 高溫 2CO； 3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe 習題： 金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，下圖表示金屬活動性順序中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限。 K Ca Na Mg Cl Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 約200年前 約6000年前 約2500年前 約6000年前 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開

22、發(fā)，利用的先后順序跟下列哪些因素有關？ ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤金屬冶煉的難易程度 (2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但銅鐵的銹蝕也給人類的生產(chǎn)、生活帶來巨大的損失，鐵 在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 等物質(zhì)相互反應的結果。 (3)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很好的抗腐蝕性，其原因是 。 (4)將11.25g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應，可生成氫氣多少克？參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 答案：(

23、1)③⑤ (2)氧氣和水蒸氣 ③鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁被腐蝕 ④ 生成氫氣0.4g； 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6% 5.金屬資源的保護 例1 ?？谑行阌⑴谂_是國家文物保護單位，也是愛國主義教育基地。下列關于炮臺中的大炮(由鐵合金制成的)的保護措施不正確的是 A. 常用稀鹽酸除去大炮表面的銹 B. 在大炮表面涂上一層油 C. 盡量避免被雨淋 D. 禁止用手觸摸 簡析： 鐵合金生銹是由于鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等反應引起的，用稀鹽酸除銹、鹽酸不僅除去鐵銹(鐵銹主要成份Fe2O3)，還能跟鐵反應，同時除銹后，鐵裸露在空氣中，能進一步生銹

24、，大炮表面涂上油，使鐵合金不易與氧氣、水蒸氣接觸；避免被雨淋，盡量不接觸到水；手上有弱酸性物質(zhì)，能促使鐵生銹。 答案：A。 例2 下列有關廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是 A. 可以節(jié)約金屬資源 B. 可以節(jié)約冶煉相關金屬所消耗的能源 C. 可以減少對環(huán)境的污染 D. 回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值 答案：D。 習題： 1. 南宋古沉船，“南海一號”在2007年底成功從南海海底打撈出水。在沉船上發(fā)現(xiàn)銅錢保存較好，而船上的鐵鍋等受到較大的腐蝕，這個現(xiàn)象說明鐵的化學性質(zhì)比銅 ；古沉船上鐵鍋生銹是由于鐵與 、 等物質(zhì)發(fā)生了復雜的化學反應。

25、 水 a · · · b cc 2. 在一個燒杯中放有一根鐵絲，一半在水面上，一半在水面下，然后置于空氣中，如右圖所示，則鐵絲最容易生銹的部位是 A. a 處 B. b處 C. c處 D.無法判斷 答案：1.活潑； 氧氣； 水 2. B。 綜合訓練 1. 下列關于金屬和金屬材料的說法中不正確的是 A. 對廢舊電池中汞的回收可以減輕對環(huán)境的污染 B. 鋁表現(xiàn)的致密氧化膜可以阻止鋁進一步被氧化 C. Ag、Mg、ZnSO4溶液這組試劑可以用來探究鋅、鎂、銀的活動性順序 D.

26、經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面可以用來防止鐵生銹 2. 下列物質(zhì)的用途和用法與其理由說明不相一致的是 A. 通常情況下輸電電纜用鋁制成，是因為鋁是導電性最好的金屬 B. 鐵可以制炊具是由于鐵可以傳熱 C. 鈦合金廣泛用于火箭、導彈、化工和通訊設備是由于鈦合金抗腐蝕性能好 D. 黃銅可以制造機器零件、儀表、日用品，是由于銅開發(fā)時間比較早 3.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B

27、 D．D、C、B、A 4. 鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題。以下有關金屬腐蝕的敘述錯誤的是 A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹 B.鋼鐵銹蝕的實質(zhì)與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化 C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差 D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕 5. 2010年上海世博會中國館—“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于 A．金屬材半： B．合成材料 C．天然材料 D．復合材料 6. 從古至今，鐵都被廣泛使用。

28、下列敘述中不正確的是 A. 生鐵屬于合金 B. 鐵可以在氧氣中燃燒 C. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹 D. 鐵能跟硝酸銀溶液反應 7. 將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是 A．鐵???　B．碳???　 C．鐵、碳混合物?　 D．硫酸亞鐵 8.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應時間之間關系的是 9. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是 A．煉鐵的過程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵 B．鋼是很純的鐵 C．生鐵

29、是含少量碳的鐵合金 D．被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾 10.下列關于金屬資源的說法中，不正確的是 A.自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等一般以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形態(tài)存在 B. 自然界中的金屬資源是取之不盡的 C. 防止金屬銹蝕、回收利用廢舊電池，可以保護金屬資源和環(huán)境 D. 合理開采礦產(chǎn)，尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途經(jīng) 11. 把過量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應過濾，濾紙上存在固體殘留 物是 A. Ag B. Zn C. Ag、Cu D. A

30、g、Cu、Zn 12.將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的一種方法、方式。根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷，不宜采用上述方法制取的合金是 金屬 Na Mg Al Cu Fe 熔點/℃ 97.5 649 660 1083 1535 沸點/℃ 883 1090 2467 2567 2750 A.Fe-Cu 合金 B. Mg-Fe 合金 C. Al-Mg 合金 D. Cu-Al 合金 13.有兩種金屬粉末的混合物，質(zhì)量為20.75g，投入到足量的鹽酸中，充分反應后收集到1g氫氣，

31、則混合物的組成可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Zn C. Mg和Al D. Zn和Al 14. 在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。 （1）寫出甲圖中的實驗現(xiàn)象： 。 （2）甲圖中裝置的不足之處是： 。 （3）請寫出高爐中生成鐵的化學方程式： 。 甲

32、 乙 圖２ 出渣口 出鐵口 進風口 （空氣） 鐵礦石、焦炭、石灰石 15. 小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）： ① 連接裝置并檢查裝置氣密性； ②加入藥品和水； ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加試劑至過量； ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；

33、 ⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。 （1）A儀器的名稱為??? ； （2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為：?? ???； （3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：???? ； （4）如何檢驗該裝置的氣密性：??????? ； （5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應?? ； （6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：? ； （7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不

34、足，應中途加酸還是重新實驗：????? ；理由是?????? 。 16. 整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題： ⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認為與其它金屬的不同之處是 。 ⑵從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是 。 ⑶性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光

35、，這是利用了鎂的 性。 17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。 …… …… 金屬性由強到弱 …… …… …… H （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。 （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行 （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面

36、有金屬析出，則R是 。 （4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式 。該反應的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。 18. 某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。 提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。 【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。 猜想一：錳>鐵>銅； 猜想二：鐵>銅>錳； 猜想三：

37、 。 【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。 （1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 （2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。 （3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）： 。 【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象 是：

38、 。 【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。 為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。 。 ?? 參考答案： 1.D 2. D 3.C 4.C 5.A

39、 6.C 7.B 8.B 9.C 10. A 11.D 12. B 13. D 14. (1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 (2)沒有尾氣處理裝置 (3) Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 15. (1)分液漏斗 (2) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反應速率 (4) 提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好 (5) 使D、C中的液面相平 (6)測量銅鋅合金樣品的質(zhì)量 16.(1)常溫下Hg是液體，其余金屬為固體 (2)鎂 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (3)?可燃 17. (1) ……Mg ……Fe……Ag…… (2)銀 (3)過濾 (4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換 18. (1)鐵>錳>銅 (2) 硫酸銅(或硫酸亞鐵)溶液中 (3)錳片放在硫酸銅溶液中，鐵片放入硫酸溶液中 [實驗及結論]有氣體放出，錳片、鐵片逐漸減少。 [拓展探究]③,①②④也可以驗證四種金屬的活動性順序。