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1、第第2929講物質(zhì)的分離與提純講物質(zhì)的分離與提純-2-3-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.物質(zhì)分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離:將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純:將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標(biāo)物質(zhì)的過程,又叫混合物的凈化、除雜。2.物質(zhì)分離與提純的基本原則(1)“四原則”:不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì));不減(不減少被提純的物質(zhì));易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離);易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。(2)“四必須”:除雜試劑必須過量;過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì));必須選最佳除雜途徑;除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。-5-基礎(chǔ)梳理感悟

2、選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.蒸餾(1)適用范圍:分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。(2)注意事項(xiàng):溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處;為了防止暴沸,蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片(或沸石);冷凝水的流向應(yīng)從下口進(jìn),上口出。-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.蒸發(fā)結(jié)晶(1)適用范圍:從溶液中提取可溶性、沸點(diǎn)比較高、不易分解的溶質(zhì)。(2)注意事項(xiàng):玻璃棒的作用:攪拌,防止局部溫度過高,液體飛濺;當(dāng)蒸發(fā)皿中還有少許水時,停止加熱,用余熱蒸干。-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練5.過濾(1)適用范圍:把不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)進(jìn)行分離。(2)注意事項(xiàng):過濾時,要注意一貼、二低、三靠:一貼,濾紙潤濕后緊貼漏斗的內(nèi)壁,不得留有氣泡;二

3、低,濾紙低于漏斗的邊緣、液體低于濾紙的邊緣;三靠,燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊、漏斗尖端緊靠燒杯內(nèi)壁。若濾液渾濁,需再次過濾。沉淀洗滌時應(yīng)在原過濾器中加入適量的蒸餾水,待水自然濾出后,再加入蒸餾水反復(fù)洗滌23次。過濾時不能用玻璃棒攪拌,以防止弄破濾紙,使實(shí)驗(yàn)失敗。-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練6.萃取、分液(1)適用范圍:萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來;分液:兩種液體互不相溶且易分層。(2)注意事項(xiàng):萃取劑與原溶質(zhì)、溶劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);萃取劑與原溶劑互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度;分液

4、時,下層液體由下口放出,上層液體自上口倒出。-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練7.紙層析法.基本原理:紙層析法是用濾紙作為支持物(載體)的一種色層分析法,又叫色譜法。這種方法的基本原理主要是利用混合物中各組分在流動相和固定相之間的分配比的不同而使之分離。分配比較大的物質(zhì)移動速度較快,移動的距離較遠(yuǎn);分配比較小的物質(zhì)移動速度慢,移動的距離較近。從而實(shí)現(xiàn)混合物中各組分的分離。紙層析法特別適宜于化學(xué)性質(zhì)相近的微量物質(zhì)的分離和鑒別。.用紙層析法分離鐵離子和銅離子:(1)在濾紙上記錄原點(diǎn)位置時,應(yīng)用鉛筆,因?yàn)殇摴P用的墨水和圓珠筆的筆油可溶于水或丙酮,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)點(diǎn)樣時

5、不能用膠頭滴管代替毛細(xì)管。因?yàn)槊?xì)管點(diǎn)的斑點(diǎn)較小,展開的色譜圖分離度好,顏色分明。若斑點(diǎn)過大,試樣展開時有拖尾現(xiàn)象。(3)試樣斑點(diǎn)不能浸入溶液中。試樣斑點(diǎn)浸入溶液中,會使所有試樣混在一起而不能分開。(4)層析完畢要進(jìn)行氨熏。進(jìn)行氨熏的目的是使分離開的Fe3+和Cu2+顯色。-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(5)紙層析中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?要根據(jù)待分離物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的流動相。通常,對于能溶于H2O的待分離物質(zhì),以吸附在濾紙上的H2O作為固定相,以有機(jī)溶劑(如丙酮、醇類等)作為流動相。(6)若要將層析分離物提取出來,可將濾紙上附有分離物質(zhì)的斑點(diǎn)剪下,浸入有關(guān)溶劑中,即可提

6、取紙上層析物。-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練8.海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)海帶或紫菜中的碘元素是以化合態(tài)(有機(jī)碘化物)形式存在的。(1)充分灼燒樣品:灼燒固體物質(zhì)在坩堝中進(jìn)行,用到的其他儀器有燒杯、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗、玻璃棒。灼燒完畢,應(yīng)將坩堝置于石棉網(wǎng)上冷卻。(2)將所得灰分加水煮沸,浸取,過濾。(3)將濾液酸化后加入氧化劑氧化,再取樣用淀粉溶液檢驗(yàn):若選擇氯水作氧化劑(Cl2+2I-I2+2Cl-),氯水不可過量,否則會使生成的碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化,化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl。選擇雙氧水作氧化劑(H2O2+2I-+2H+I2+2H2O)的優(yōu)點(diǎn)是其還原

7、產(chǎn)物是水,不會引入其他雜質(zhì)。-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(4)檢驗(yàn):取少許混合液,滴入淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有I2生成。(5)加萃取劑萃取分液:碘與有機(jī)溶劑組成的混合物可采用減壓蒸餾的方法進(jìn)一步分離。9.硝酸鉀晶體的制備(1)結(jié)晶的基本原理:結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶:把溶液加熱,使溶劑受熱汽化而從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法叫蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶多用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)與不溶物組成的混合物的提純,其步驟一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。冷卻結(jié)晶:冷卻結(jié)晶多用于溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質(zhì)的提純。-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練對于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì),溶液在

8、冷卻的過程中析出晶體的量很少,故不宜采用冷卻結(jié)晶法提純。實(shí)際應(yīng)用中常常是兩種結(jié)晶方法結(jié)合使用。重結(jié)晶:假如第一次得到的晶體純度不符合要求,可將所得到的晶體溶于少量溶劑中,然后進(jìn)行蒸發(fā)(或冷卻)、結(jié)晶、分離,如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)應(yīng)用重結(jié)晶法提純KNO3:.在稀溶液中,NaNO3和KCl并不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但將一定濃度的NaNO3和KCl的混合溶液加熱至沸騰,使溶液濃縮,將有NaCl晶體析出,將濾液冷卻至室溫,將有KNO3晶體析出。固體溶解將NaNO3和KCl放入水中溶解,加熱至沸并不斷攪拌,使固體溶解。蒸發(fā)、熱過濾:蒸發(fā)濃縮,氯化鈉晶體逐漸析出。當(dāng)溶液體

9、積減少到原來一半時,迅速趁熱過濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加少量蒸餾水,以防降溫時氯化鈉溶液達(dá)飽和而析出。冷卻、減壓過濾:待濾液冷卻至室溫,進(jìn)行減壓過濾得到較干燥的粗產(chǎn)品硝酸鉀,稱重。重結(jié)晶:按照上述標(biāo)準(zhǔn)重復(fù)操作,得到較高純度的硝酸鉀晶體。-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,或溶液冷卻得越快,析出的晶粒就越細(xì)小;反之,可得到較大的晶體顆粒。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和時,下列措施可以促使晶體析出。振蕩容器、用玻璃棒攪動、輕輕地摩擦器壁或投入幾粒晶體(晶種)都可以促使晶體析出。將溶液蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出后,

10、要趁熱過濾。如果不趁熱過濾,在降溫過程中會有KNO3晶體析出,此時過濾得到的將是NaCl和KNO3的混合物,從而導(dǎo)致在冷卻、減壓過濾時所得KNO3的產(chǎn)率降低。在蒸發(fā)后趁熱過濾時,承接濾液的燒杯中要預(yù)先加入少量蒸餾水。其目的是防止濾液降溫時有少量NaCl析出,使所得KNO3不純。-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練減壓過濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀。減壓過濾用到的主要儀器有:布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣泵、安全瓶。減壓過濾裝置示意圖如下:-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練10.物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法某些混合物只用物理方法難以分離,常采用化學(xué)方法使其轉(zhuǎn)化后進(jìn)行分離和提純。常用的化學(xué)方法有以下幾種

11、:(1)加熱法:混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時,可直接加熱,使之分解而分離出去。(2)加試劑法:根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì),加入適當(dāng)?shù)脑噭?使某種組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而進(jìn)行分離或除去雜質(zhì)。(3)調(diào)節(jié)pH法:利用某些物質(zhì)形成沉淀的pH范圍不同,采取一定措施調(diào)節(jié)溶液pH,使某些物質(zhì)形成沉淀進(jìn)行分離。如:Fe3+、氨基酸等。(4)電化學(xué)法:如電解精煉銅。-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑如何選擇合適的物質(zhì)分離、提純的方法?提示:(1)固固混合分離型:灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)。(2)固液混合分離型:過濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型:萃取、分液、蒸餾、滲析。(4)氣氣

12、混合分離型:洗氣。-20-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(201610浙江選考)下列說法正確的是()A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C.氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶,可以使用橡膠塞或玻璃塞 答案 答案關(guān)閉A-21-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(2016上海化學(xué))下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),MgO是堿性氧化物,與NaOH不能反應(yīng),而Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH發(fā)生

13、反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,過濾后洗滌,就得到純凈的MgO,不符合題意;B項(xiàng),向溶液中加入過量的NaOH溶液,氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀,氯化鋁變?yōu)镹aAlO2,過濾,然后向溶液中加入適量的鹽酸,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時,過濾,得到Al(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解,就得到氯化鋁溶液,不符合題意;C項(xiàng),二氧化硅是酸性氧化物,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過量的NaOH溶液,然后過濾洗滌,就得到純凈的氧化鐵,不符合題意;D項(xiàng),二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時,二者都溶解,不能分離、提純二者,符合題意。 答案解析關(guān)閉D-22-基

14、礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),KOH分別與SO2、SO3反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽,兩者均無明顯現(xiàn)象,無法鑒別;B項(xiàng),Br2(g)和NO2都有氧化性,均能將I-氧化為I2而使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán);C項(xiàng),由于H2CO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3而弱于CH3COOH,故CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不與CH3COONa溶液反應(yīng),可以鑒別兩者;D項(xiàng)

15、,BaCl2溶液分別與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)生成AgCl、BaSO4,兩者均為白色沉淀,故無法鑒別。 答案解析關(guān)閉C-23-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多,如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等,分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()A.由FeCl3溶液得到FeCl3固體加熱蒸干B.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C.分離NaNO3和BaSO4的混合物溶解、過濾D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4加入BaCl2溶液、過濾 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.下列實(shí)驗(yàn)中,所采

16、取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是() 答案解析解析關(guān)閉乙醇與水、乙酸乙酯與乙醇互溶,A、B選項(xiàng)中的分離方法均錯誤;C選項(xiàng)選用重結(jié)晶法是利用KNO3的溶解度受溫度變化的影響大,而NaCl的溶解度受溫度變化的影響小,錯誤;蒸餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同而采取的分離混合物的方法,D正確。 答案解析關(guān)閉D-25-忽視對物質(zhì)使用量的有效控制某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝(Na2SO410H2O),可供選擇的操作有:加適量H2SO4溶液;加金屬鈉;結(jié)晶;加過量NaOH;加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水;過濾。正確的操作步驟是()A.B.C.D.錯因剖析:本題極易忽視對物質(zhì)使用量的有

17、效控制,認(rèn)為加入的鈉只要合適,便可達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。殊不知,鈉是固體,用量不易控制,且鈉塊與水的反應(yīng)劇烈,易發(fā)生事故,于是錯選A。-26-正確解答:本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作考查對無機(jī)化合物精制方法的了解,題目設(shè)置了6個可供選擇的步驟,意在增加對考生思維過程的干擾。精制過程中,絕不可能用到金屬鈉。因?yàn)榻饘兮c用量不易控制,金屬鈉與溶液中的水及Fe3+反應(yīng)劇烈且可能產(chǎn)生副產(chǎn)物NaOH,致使芒硝不純。芒硝的化學(xué)式為Na2SO410H2O,加強(qiáng)熱脫去結(jié)晶水,生成的Na2SO4不是芒硝,與要求不合。由此可見凡涉及有和兩個操作步驟的選項(xiàng)都是不正確的,這樣可排除A、C、D,只有B選項(xiàng)是正確的。答案:B糾錯筆記物質(zhì)提

18、純,加入的除雜試劑通常是過量的,所以我們在選擇除雜試劑時,既要考慮雜質(zhì)的去除效果,還要考慮過量的除雜試劑(也相當(dāng)于新的雜質(zhì))的去除可能性。如果過量的除雜試劑無法去除,則該除雜試劑不能選用。-27-23416751.(2016湖州模擬)下列說法中,不正確的是()A.利用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體C.運(yùn)用蒸餾的方法,可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D.廣范pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5 答案解析解析關(guān)閉Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色,則用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液,A項(xiàng)正確;丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),則用丁達(dá)爾

19、效應(yīng)可鑒別溶液和膠體,B項(xiàng)正確;互溶但沸點(diǎn)不同的液體利用蒸餾法分離,則運(yùn)用蒸餾的方法,可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物,C項(xiàng)正確;pH試紙測定的數(shù)值為正整數(shù),則廣范pH試紙測得某堿性溶液的pH為12或13,測不出pH為12.5的數(shù)值,D項(xiàng)不準(zhǔn)確,符合題意。 答案解析關(guān)閉D-28-23416752.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()-29-2341675A.將茶葉灼燒灰化,選用B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用C.過濾得到濾液,選用D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用 答案解析解析關(guān)閉容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用來溶解固

20、體,也不能用來稀釋濃溶液,故選B。 答案解析關(guān)閉B-30-23416753.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是()A.可用水鑒別煤油、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.加入適量NaOH溶液后過濾,以除去KCl溶液中少量的MgCl2C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量相等 答案解析解析關(guān)閉三種物質(zhì)分別和水混合后,煤油在水的上層,四氯化碳在水的下層,乙醇與水互溶不分層,所以可以用水鑒別三者,故A項(xiàng)正確;除去了Mg2+,又摻進(jìn)了Na+,B項(xiàng)錯;Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng),均可產(chǎn)生CaCO3沉淀,C項(xiàng)錯;為了使反應(yīng)

21、充分進(jìn)行,應(yīng)使一方稍過量,而不是使二者物質(zhì)的量相等,D項(xiàng)錯。 答案解析關(guān)閉A-31-23416754.紙層析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種,紙層析法的原理是()A.萃取原理B.毛細(xì)現(xiàn)象、相似相溶原理C.蒸餾原理D.分液原理 答案解析解析關(guān)閉紙層析法的主要原理是由于各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力各不相同,各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象,親脂性強(qiáng)的成分在流動相中分配得多一些,隨流動相移動的速度就快一些;反之,親水性強(qiáng)的成分隨流動相移動的速度就慢一些。 答案解析關(guān)閉B-32-23416755.下列儀器:容量瓶蒸餾燒瓶漏斗燃燒匙托盤天平分液漏斗膠頭滴管,常用于物質(zhì)分離的是()A.B.C.D. 答

22、案解析解析關(guān)閉用于物質(zhì)分離的蒸餾、過濾和分液操作,分別使用蒸餾燒瓶、漏斗和分液漏斗。 答案解析關(guān)閉D-33-23416756.利用重結(jié)晶法得到KNO3晶體時,如用較多量的蒸餾水洗滌將會()A.提高收率和純度B.降低收率和純度C.提高收率和降低純度D.降低收率和提高純度 答案解析解析關(guān)閉利用重結(jié)晶法得到的KNO3晶體中仍然含有少量NaCl,此時,可利用20以下KNO3的溶解度小于NaCl的,用少量蒸餾水洗滌晶體,除去NaCl,從而提高純度。但如用較多量的蒸餾水洗滌將會降低收率。 答案解析關(guān)閉D-34-23416757.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步

23、驟1:配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2On=15)。步驟2控制溫度在50,較好的加熱方法是 。步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的離子方程式為。步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是 。-35-2341675(2)測定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中,加入水溶解,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。-36-2341675圖中氣球的作用是。上述反應(yīng)后期要升溫到30,主要目的是 。設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=(選填:1、2、3、4、5)。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉