《九年級科學(xué)上冊 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí) （新版）浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級科學(xué)上冊 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí) （新版）浙教版（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第 2 章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用常考?？? 1 認(rèn)識金屬與氧氣的反應(yīng)。認(rèn)識金屬與氧氣的反應(yīng)。 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)【考試熱度考試熱度】 例例1 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：表所示：根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲甲丙丙乙乙B甲甲乙乙丙丙C乙乙丙丙甲甲D丙丙乙乙甲甲A第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)解析解析 從表中可以看出，甲在空氣中能劇烈燃燒，乙、丙在空氣中只能變黑，從表中可以看出，甲在空氣

2、中能劇烈燃燒，乙、丙在空氣中只能變黑，說明甲的金屬活動性強(qiáng)于乙、丙；丙在氧氣中能劇烈燃燒，而乙在氧氣中說明甲的金屬活動性強(qiáng)于乙、丙；丙在氧氣中能劇烈燃燒，而乙在氧氣中只能變黑，說明丙的金屬活動性強(qiáng)于乙，故金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋褐荒茏兒冢f明丙的金屬活動性強(qiáng)于乙，故金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋杭准?丙丙 乙。乙。方法透視方法透視 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可比較金屬的活動性強(qiáng)弱。反應(yīng)條件分三種可比較金屬的活動性強(qiáng)弱。反應(yīng)條件分三種常溫、加常溫、加熱、高溫，反應(yīng)越容易進(jìn)行，說明金屬活動性越強(qiáng)；相同熱、高溫，反應(yīng)越容易進(jìn)行，說明金屬活動

3、性越強(qiáng)；相同條件下，反應(yīng)越劇烈條件下，反應(yīng)越劇烈 , ,金屬活動性越強(qiáng)。金屬活動性越強(qiáng)?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 1、3、4 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)?？汲？? 2 通過金屬與酸或某些鹽反應(yīng)，認(rèn)識金屬活動性順序。通過金屬與酸或某些鹽反應(yīng)，認(rèn)識金屬活動性順序?！究荚嚐岫瓤荚嚐岫取?第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)例例2 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖2-2-8是關(guān)于鐵的化是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中其中B是密度最小的氣體，是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)

4、。為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題。請回答下列問題。（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。（3）寫出反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一條用：）寫出反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一條用：。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型： （）。（）。Fe3O4C（或（或CO，或，或H2）濕法煉銅濕法煉銅Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2 （或（或 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ）置換反應(yīng)置換反應(yīng)第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)解析解析 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故鐵在

5、氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A A的化學(xué)式為的化學(xué)式為Fe3O4Fe3O4；四氧化三鐵；四氧化三鐵變?yōu)殍F還需要一種具有還原性的物質(zhì)，如變?yōu)殍F還需要一種具有還原性的物質(zhì)，如C C、COCO或或H2H2都可以；由都可以；由C C是紅色固是紅色固體單質(zhì)可知體單質(zhì)可知C C是銅，反應(yīng)即是鐵和銅的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，可用于濕是銅，反應(yīng)即是鐵和銅的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，可用于濕法煉銅；由法煉銅；由B B是密度最小的氣體可知是密度最小的氣體可知B B是氫氣，反應(yīng)就是鐵與稀硫酸（或是氫氣，反應(yīng)就是鐵與稀硫酸（或鹽酸）發(fā)生的置換反應(yīng)。鹽酸）發(fā)生的置換反應(yīng)。方法透視方法透視 鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在金屬活動性順序

6、中排鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在金屬活動性順序中排在氫的前面，能與氧氣、稀硫酸、稀鹽酸、某些鹽溶液發(fā)在氫的前面，能與氧氣、稀硫酸、稀鹽酸、某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。需注意的是，當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等生反應(yīng)。需注意的是，當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能生成亞鐵離子（鐵由溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能生成亞鐵離子（鐵由 0 0 價價變?yōu)樽優(yōu)?+2 +2 價），反應(yīng)后溶液顏色為淺綠色。價），反應(yīng)后溶液顏色為淺綠色。【試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 3、4，創(chuàng)新培優(yōu)，創(chuàng)新培優(yōu) 5、6 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)常考?？? 3 能運(yùn)用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)

7、置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金能運(yùn)用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金 屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的科學(xué)問題。屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的科學(xué)問題?！究荚嚐岫瓤荚嚐岫取?例例3 某校科學(xué)興趣小組的同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對這兩種金屬（金屬呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對這兩種金屬（X和和Y）的金屬活動）的金屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)

8、驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別把這兩分別把這兩種金屬放入種金屬放入_中，觀察中，觀察 金屬金屬Y表面無明顯變化；金屬表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在放入金屬燃著的木條放在放入金屬X的的試管口，氣體燃燒試管口，氣體燃燒金屬活動性金屬活動性順序：順序：_第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)例例3 某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？請同標(biāo)簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？

9、請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對這兩種金屬（學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對這兩種金屬（X和和Y）的金屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探）的金屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。究。（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。（或稀硫酸）（或稀硫酸）XY 鹽酸鹽酸第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)解析解析（1 1）由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體且氣體能燃燒，故可能是將兩種金屬放入鹽）由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體且氣體能燃燒，故可能是將兩種金屬放入鹽酸或稀硫酸中；因酸或稀硫酸中；因Y Y不與酸反應(yīng)，不與酸反應(yīng)，X X能與酸反應(yīng)，則金屬活動性順序?yàn)槟芘c酸反應(yīng)，則金屬活動性順序?yàn)閄YXY；第 2 節(jié)

10、 金屬的化學(xué)性質(zhì)例例3 某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對這兩種金屬（兩種金屬呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對這兩種金屬（X和和Y）的金）的金屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（2）在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道）在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y可能是鋅、銀可能是鋅、銀 中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明Y就是就是。銀銀解析解析（2

11、 2）由鋅的活動性比銀強(qiáng)可知）由鋅的活動性比銀強(qiáng)可知Y Y是銀。是銀。第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)方法透視方法透視 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究金屬活動性的強(qiáng)弱，一般可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究金屬活動性的強(qiáng)弱，一般可以從兩個從兩個“是否是否”角度去考慮：是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；角度去考慮：是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；是否與金屬的鹽溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時還要注意對比法是否與金屬的鹽溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時還要注意對比法和控制變量法的運(yùn)用。和控制變量法的運(yùn)用?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 2、3、4，創(chuàng)新培優(yōu)，創(chuàng)新培優(yōu) 5、6 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)?？汲？? 4 能說出金屬銹蝕的條件以及防止金屬腐蝕的簡單方法。能說出

12、金屬銹蝕的條件以及防止金屬腐蝕的簡單方法。【考試熱度考試熱度】 例例4 某科學(xué)興趣小組用如圖某科學(xué)興趣小組用如圖2-2-9所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，試管）甲同學(xué)認(rèn)為，試管A中發(fā)生的現(xiàn)象中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意氣、水共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管 （填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才（填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)

13、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。能得出上述結(jié)論。A、B、C 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)解析解析（1 1）試管）試管A A中鐵釘與水、氧氣都接觸，不能說明鐵生銹是水還是氧氣還中鐵釘與水、氧氣都接觸，不能說明鐵生銹是水還是氧氣還是二者共同作用的結(jié)果；試管是二者共同作用的結(jié)果；試管B B中鐵釘只與水接觸，沒有生銹；試管中鐵釘只與水接觸，沒有生銹；試管C C中鐵釘中鐵釘只與空氣（或氧氣）接觸，不生銹；三個實(shí)驗(yàn)一起才能說明鐵銹蝕是鐵與空只與空氣（或氧氣）接觸，不生銹；三個實(shí)驗(yàn)一起才能說明鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)例例4 某科學(xué)興趣小

14、組用如圖某科學(xué)興趣小組用如圖2-2-9所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。（2）試管）試管D和和E的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁M(jìn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁M(jìn)一步探究鐵在步探究鐵在的環(huán)境的環(huán)境中是否更容易銹蝕。中是否更容易銹蝕。（3）寫出一種防止鐵生銹的方法：）寫出一種防止鐵生銹的方法： 。鹽、酸存在鹽、酸存在刷油漆（其他合理答案均可）刷油漆（其他合理答案均可）解析解析（2 2）食鹽是鹽，食醋中含有酸，試管）食鹽是鹽，食醋中含有酸，試管D D和和E E進(jìn)一步探究鐵在鹽和酸存進(jìn)一步探究鐵在鹽和酸存在的環(huán)境中是否更容易生銹。（在的環(huán)境中

15、是否更容易生銹。（3 3）切斷鐵生銹的條件之一即可達(dá)到防銹的）切斷鐵生銹的條件之一即可達(dá)到防銹的目的，故防銹方法有保持鐵制品表面的潔凈干燥或涂保護(hù)層（如刷油漆）目的，故防銹方法有保持鐵制品表面的潔凈干燥或涂保護(hù)層（如刷油漆）等。等。第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)方法透視方法透視 要根據(jù)不同的環(huán)境背景條件，采用不同的防銹要根據(jù)不同的環(huán)境背景條件，采用不同的防銹方法。例如自行車的支架、鐵護(hù)欄等適合涂漆，自行車的方法。例如自行車的支架、鐵護(hù)欄等適合涂漆，自行車的車鏈則適合抹油，而切菜的菜刀則宜采用保持其表面的潔車鏈則適合抹油，而切菜的菜刀則宜采用保持其表面的潔凈、干燥或使用不銹鋼材料制造的方法。凈、干燥

16、或使用不銹鋼材料制造的方法。【試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 小試身手小試身手第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A 圖甲：細(xì)鐵絲在空氣中劇烈燃燒圖甲：細(xì)鐵絲在空氣中劇烈燃燒B圖乙：蠟燭逐漸熄滅圖乙：蠟燭逐漸熄滅C圖丙：鋁片上有劃痕圖丙：鋁片上有劃痕D 圖?。豪鋮s后粗銅絲圖丁：冷卻后粗銅絲 b 端略上升端略上升解析解析 細(xì)鐵絲不能在空氣中燃燒，故細(xì)鐵絲不能在空氣中燃燒，故A A錯誤。錯誤。A第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)2. 下列說法符合圖下列說法符合圖 2-2-11 中漫畫情景的是（）中漫畫情景的是（）A此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)此

17、反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B若金屬若金屬 1 是鋅，金屬是鋅，金屬 2 可能是銀可能是銀C此反應(yīng)可能是此反應(yīng)可能是 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D比較鐵和銅的活動性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液比較鐵和銅的活動性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液B第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)3. 顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，稱顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，稱“納米鐵納米鐵”。（1）“納米鐵納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃 燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）在高溫條件下，用氫氣與氯化亞鐵反應(yīng)，可生成）

18、在高溫條件下，用氫氣與氯化亞鐵反應(yīng)，可生成“納米鐵納米鐵”和和 一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）請你預(yù)測）請你預(yù)測“納米鐵納米鐵”的其他化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：的其他化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示： 。FeCuSO4=FeSO4Cu解析解析 “ “納米鐵納米鐵”的微觀構(gòu)成仍舊是鐵原子。的微觀構(gòu)成仍舊是鐵原子。3Fe2O2= Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2FeCl2=Fe2HCl高溫高溫第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)4. 人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬材料。人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬材料。（1）鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但它

19、很容易跟水和）鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但它很容易跟水和 等發(fā)生反應(yīng)而生銹。寫出一種預(yù)防你家鐵鍋生銹的具體等發(fā)生反應(yīng)而生銹。寫出一種預(yù)防你家鐵鍋生銹的具體做法：做法：。氧氣氧氣保持鐵鍋潔凈、干燥保持鐵鍋潔凈、干燥第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）小倩做了如圖）小倩做了如圖 2-2-12 所示實(shí)驗(yàn)（鐵片和鎂片的形狀和大小相所示實(shí)驗(yàn)（鐵片和鎂片的形狀和大小相同）。同）。請回答：請回答：小倩根據(jù)小倩根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快”得出鎂的得出鎂的金屬活動性比鐵金屬活動性比鐵 （填（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”）。）。完全反應(yīng)后，過濾，把濾液都倒進(jìn)同一個燒完全反應(yīng)后，過濾，把濾液都倒進(jìn)同

20、一個燒杯中，加入過量的鋅，待充分反應(yīng)后再過濾，杯中，加入過量的鋅，待充分反應(yīng)后再過濾，得到的固體中一定含有的物質(zhì)是得到的固體中一定含有的物質(zhì)是；得到溶液的質(zhì)量得到溶液的質(zhì)量（填（填“大于大于”“”“小小于于”或或“等于等于”）與鋅反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。）與鋅反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。強(qiáng)強(qiáng)鐵和鋅鐵和鋅大于大于創(chuàng)新培優(yōu)創(chuàng)新培優(yōu)第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)5. 為了驗(yàn)證為了驗(yàn)證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱，小明設(shè)計(jì)三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱，小明設(shè)計(jì)了如圖了如圖 2-2-13 所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合（）所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合（）A B C DC第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性

21、質(zhì)解析解析 中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動性比氫弱，即中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動性比氫弱，即HAgHAg；中；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即FeCuFeCu；中鐵；中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，即能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，即FeHFeH；中銅能與硝酸銀溶；中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，即液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，即CuAgCuAg；綜合以上分析可知，的；綜合以上分析可知，的組合即可判斷組合即可判斷FeFe、CuCu、AgAg三種金屬的活

22、動性由強(qiáng)到弱。三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱。第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)6. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)6. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之

23、間的置換反應(yīng)的規(guī)律，）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S=2NaI+SBr2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：由此可判斷： S、Cl2、I2、Br2 的非金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是的非金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+SCl2Br2I2SBD第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)6. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。（3）京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。）京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。根據(jù)圖根據(jù)圖 2-2-14 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的 A、B、C、D 四種金四種金屬中，金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是屬中，金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（填字母）。（填字母）。ABCD