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第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第1課時(shí)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 l 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.實(shí)驗(yàn)室規(guī)則　2.安全措施　3.正確的操作方法 二、1.(1)藥匙　鑷子　(2)膠頭滴管　量筒　直接傾倒　2.(1)試管　燒杯　燒瓶　蒸發(fā)皿　(2)試管　坩堝 3．向上排空氣法　向下排空氣法　排水法　4.(1)濕布或沙土　(3)大量水沖洗　(4)Na2CO3溶液　稀醋酸　(5)大量水沖洗　NaHCO3溶液 l 隨堂訓(xùn)練 1．A　[安全因素包括人身安全和儀器的安全，A項(xiàng)，酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽，是防止酒精揮發(fā)而不是從人身安全考慮；B項(xiàng)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，是防止產(chǎn)生的水流倒流回?zé)岬脑嚬芑蛟嚬苁軣岵痪鶆蚨?；C項(xiàng)，外壁干燥后再預(yù)熱，是防止試管受熱不均勻而炸裂；D項(xiàng)，先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅是排除空氣，防止爆炸。] 2．A　[燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。] 3．C　[在實(shí)驗(yàn)過程中如果不慎將酸(濃H2SO4除外)沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)要請(qǐng)醫(yī)生治療。所以①、②說法是正確的；濃堿具有腐蝕性，③的說法不正確；稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，④錯(cuò)；酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，故⑤錯(cuò)誤。] 4．B　[量筒讀數(shù)應(yīng)平視凹液面；稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸加入水中并不斷攪拌，量筒是量取液體的儀器，不能作稀釋容器用；NaOH有腐蝕性應(yīng)用燒杯稱量而不能用紙片稱量；加速溶解應(yīng)用玻璃棒攪拌。] 5．D　[根據(jù)題干要求做出判斷。題中手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙傷手，應(yīng)該用試管夾靠近管口夾持試管；有些氣體的氣味有強(qiáng)烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；酒精燈的火焰不可用嘴吹，應(yīng)該用燈帽蓋滅，原因是吹氣時(shí)，一是由于空氣流動(dòng)，加速燈芯上酒精蒸發(fā)，會(huì)燒得更旺，二是可能將火焰壓入燈內(nèi)，引起爆炸；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。] 6．A　[①中用剩后的藥品一般不放回原瓶，應(yīng)放入指定的回收容器中；④中應(yīng)把試紙放在玻璃棒上，靠近氣體；②、③正確。] l 課后檢測(cè) 1．B 2．A　[濃硫酸是具有強(qiáng)腐蝕性的液體。] 3．B　[給150 mL的液體加熱，需要250 mL以上的儀器，故選擇燒杯而不用試管；燒杯不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)，石棉網(wǎng)需用鐵三腳架支撐，還需酒精燈加熱。] 4．D　[本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全問題，學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納總結(jié)。] 5．B　[礦井內(nèi)瓦斯(主要成分為甲烷等氣態(tài)烴)的濃度必須控制在很低的范圍內(nèi)，為了防止瓦斯爆炸，煤礦要有很好的通風(fēng)設(shè)施，要控制瓦斯的涌出；杜絕一切非生產(chǎn)火源；同時(shí)也要注意用電安全，防止出現(xiàn)電火花等。瓦斯不溶于水，也不會(huì)與石灰反應(yīng)。] 6．C　[利用托盤天平稱量物品時(shí)，若物品和砝碼放顛倒，則有m(砝碼)＝m(物品)＋m(游碼)，即m(物品)＝m(砝碼)－m(游碼)＝15.0 g－0.5 g＝14.5 g。] 7．(1)A　　(2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管　使CuO與H2充分接觸　防止回火，引發(fā)爆炸 解析　(1)反應(yīng)后的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)增大，為防止還原的Cu被氧化，還原宜從左向右進(jìn)行。 (2)石棉絨疏松，可使CuO與H2接觸得更充分，有利于還原反應(yīng)的進(jìn)行。b管中H2的體積分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到爆炸極限，Cu網(wǎng)可使多余熱量迅速散失，防止回火，引發(fā)爆炸。 8．(1)試管應(yīng)豎直，膠頭滴管應(yīng)懸空，其下端不能插入試管中　(2)試管中液體不應(yīng)超過其容積的、大拇指不應(yīng)按在短柄上　(3)試管口應(yīng)略向下傾斜　(4)標(biāo)簽應(yīng)向著手 第一節(jié)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第2課時(shí)　過濾與蒸發(fā)　離子檢驗(yàn) l 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.不溶性固體與液體　2.漏斗　玻璃棒　燒杯　鐵架臺(tái)(帶鐵圈)　濾紙　3.一貼：濾紙　漏斗內(nèi)壁 二低：①濾紙邊沿　漏斗邊沿　②液面　濾紙邊沿 三靠：①漏斗下端　燒杯內(nèi)壁?、诓ＡО粝露恕∪龑訛V紙?zhí)帯臁〔ＡО? 二、2.鐵架臺(tái)　酒精燈　玻璃棒　蒸發(fā)皿　3.①攪拌 ②大量固體出現(xiàn) 三、1.溶解　過濾　蒸發(fā)　(1)加速　(3)攪拌、防止液體濺出　2.BaCl2溶液　Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ NaOH溶液　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　Na2CO3溶液　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　Na2CO3溶液　NaOH溶液　稀鹽酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 四、1.BaCl2溶液　2.白色 l 隨堂訓(xùn)練 1．C 2．C　[過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項(xiàng)中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)而泥沙不溶于水。] 3．B　[操作上錯(cuò)誤的地方有3處：①液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；②標(biāo)簽沒有對(duì)手心；③漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。] 4．B　[安裝儀器時(shí)，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱蒸干。] 5．D　[根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)，液體渾濁說明沒有過濾完全；B項(xiàng)，加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項(xiàng)不對(duì)；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結(jié)在一起或者引起固體的迸濺。] 6．D　[先加稀鹽酸提供H＋，可排除雜質(zhì)離子的干擾，再加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。] 7．B l 課后檢測(cè) 1．D　[A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否則會(huì)污染滴管。] 2．D　[A項(xiàng)，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項(xiàng)，水和酒精相互溶解，無法按上述順序分離；D項(xiàng)，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。] 3．B　[首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時(shí)除去CO；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時(shí)除去OH－；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。] 4．C　[除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會(huì)使SO和Cl－同時(shí)沉淀，同時(shí)還引入了NO新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO溶解于鹽酸中。] 5．D　[要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對(duì)溶液濃縮結(jié)晶，再對(duì)晶體脫水干燥即可，故選D。] 6．(1)A　(2)D　(3)B　(4)C 7．(1)滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO　加過量BaCl2溶液，過濾 (2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及過量的Ba2＋ (3)Mg2＋不能除凈 解析　(1)由于SO可與Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不帶入新雜質(zhì)的原則。 (2)為了使雜質(zhì)離子除凈，所用試劑均應(yīng)稍過量，因此(1)中除SO時(shí)所加入的可溶性鋇鹽應(yīng)過量。加Na2CO3的目的是為了除去Ca2＋和少量Mg2＋及過量的Ba2＋。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此時(shí)Mg2＋不能除凈。 8．(2)　去除鐵，而增加了銅　用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可) 解析　題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案(2)去除了鐵，同時(shí)增加了主產(chǎn)品銅，故(2)好一些，但不足之處是消耗了CuSO4，產(chǎn)生了FeSO4廢液。兩方案各有不足之處，若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵，則方法簡(jiǎn)便又經(jīng)濟(jì)。 第一節(jié)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第3課時(shí)　蒸餾與萃取 l 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.沸點(diǎn)　易揮發(fā)　難揮發(fā)　不揮發(fā)　2.(2)①幾滴稀硝酸和AgNO3溶液　白色沉淀?、?/3　碎瓷片　③幾滴稀硝酸和AgNO3溶液　無沉淀 二、1.(1)不同　溶解度　(2)互不相溶　2.鐵架臺(tái)　燒杯　分液漏斗　3.(1)分液漏斗　四氯化碳　(2)口部　活塞　(3)水　碘的四氯化碳溶液　紫　(4)塞子　凹槽　漏斗上的小孔　活塞　燒杯壁　上口 l 隨堂訓(xùn)練 1．A　[蒸餾適用于兩種互溶的液體的分離，丙酮溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水分離最合理。] 2．A　[制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，若使用溫度計(jì)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。] 3．D 4．C　[為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)上的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓力。應(yīng)選C。] 5．D　[四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為1∶2充分混合后，四氯化碳層在試管下面。] l 課后檢測(cè) 1．B　[蒸餾操作中使用的溫度計(jì)是用來測(cè)定蒸氣的溫度(即某一組分的沸點(diǎn))，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置于蒸餾燒瓶的支管口處。] 2．D 3．A　[汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；39%的乙醇溶液用蒸餾法分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液用萃取法分離。] 4．B 5．A　[酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。] 6．(1)F　(2)C　(3)D　(4)E　(5)A 7．①③?、凇、? 8．(1)①C　②A　(2)①萃取　四氯化碳　分液漏斗 ②再進(jìn)行萃取，直到水呈無色，將各項(xiàng)分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并 解析　材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時(shí)，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會(huì)析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水還有顏色，說明Br2沒有被萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至水呈無色。 第二節(jié)　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)　物質(zhì)的量的單位——摩爾 l 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.一定數(shù)目粒子　n　2.(1)0.012 kg 12C　6.021023 (2)mol　(3)原子　分子　離子　微觀粒子　3.1 mol任何粒子的粒子數(shù)　6.021023mol－1　NA　4.N/NA 二、1.單位物質(zhì)的量　M　g/mol　gmol－1　2.相對(duì)原子質(zhì)量　相對(duì)分子質(zhì)量 l 隨堂訓(xùn)練 1．A　[根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點(diǎn)分析：A項(xiàng)，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)粒子，正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯(cuò)誤。] 2．A 3．B　[n(OH－)＝0.6 mol6.021023 mol－12＝7.221023。] 4．B 5．C　[摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有2 mol H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．B　[1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.021023，故1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為 g；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。] 7．B l 課后檢測(cè) 1．B　[質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。] 2．B　[阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg 12C中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為NA，近似值為6.021023 mol－1，故B正確，A項(xiàng)未說明12 g碳原子為12C。] 3．B　[A選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子組成的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1 mol氫的表示法錯(cuò)誤，并且沒有說明是原子還是分子；D選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是6.021023 mol－1，并不就是6.021023，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．C　[當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.021023個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為 g。] 5．B　[H2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol,8 g H2的物質(zhì)的量n＝＝＝4 mol。] 6．A　[相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量是n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g/mol，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。] 7．A　[由反應(yīng)可得： X＋2Y===R　＋　　2M M(R)　　2M(M) 4．4 g　　 m 由題意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。] 8．1.5051024　3.011024　427.5 解析　1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子數(shù)為6.021023，用Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171 g/mol，所以其質(zhì)量為2.5 mol171 g/mol＝427.5 g。 9．(1)2.4081023　(2)0.6 mol 解析　(1)設(shè)0.3 mol NH3與x個(gè)H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3 mol4＝3，則x＝6.0210230.4＝2.4081023。 (2)根據(jù)Al2(SO4)3中Al3＋與SO物質(zhì)的量之比為2∶3，已知：Al3＋為0.4 mol，則SO為0.4 mol＝0.6 mol。 10．18 g/mol 解析　化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成D的質(zhì)量為8 g＋32 g－22 g＝18 g，則＝＝；16 g A與70 g B反應(yīng)時(shí)，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g＝36 g，則M(D)＝＝18 g/mol。 第2課時(shí)　氣體摩爾體積 l 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.O2　H2　1∶2　1.6 g　0.05　0.2　0.1　1∶2　物質(zhì)的量　2.(1)①數(shù)目?、诖笮　、哿Ｗ娱g的距離 (2)數(shù)目　大小　(3)粒子數(shù)目　粒子間的距離　3.相同 二、1.物質(zhì)的量　體積　2.　3.(1)溫度　壓強(qiáng)　(2)0℃和101 kPa　22.4 L/mol l 隨堂訓(xùn)練 1．D　2.C 3．C　[求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 L/mol即可。] 4．B　[12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.6121024。故應(yīng)選B。] 5．A　[只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 g/mol，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。] 6．B　[相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。] 7．A 8．1.75　0.75　57.1 解析　(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：＝1.75 mol。(2)設(shè)混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝1.75,28 g/molx＋44 g/moly＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol?！?3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為100%≈57.1%。 l 課后檢測(cè) 1．B　[本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1 mol 任何氣體所占的體積，22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。] 2．D　[22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯(cuò)誤。] 3．B　[常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。] 4．B　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，n(總)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(總)22.4 L/mol＝3.36 L。] 5．A　[方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由＝，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)＝28 g/mol，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。 方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即： ＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28。] 6．C 7．A　[m g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則n g 氣體的體積為 L。] 8．3∶4　6∶11　3∶4 解析　n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol44 g/mol＝8.8 g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，質(zhì)量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即3∶4。 9．1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79 解析　氣體的總物質(zhì)的量為n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)28 g/mol＋n(CO2)44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。 第3課時(shí)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 l 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.單位體積　物質(zhì)的量　c　mol/L　molL－1　2. 二、1.托盤天平　100 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　量筒　2.(1)0.1 mol　5.85　(2)5.9　(3)燒杯　玻璃棒　(4)玻璃棒　容量瓶　(5)2～3　容量瓶 (6)1～2 cm　膠頭滴管　液面與刻度線相切 l 隨堂訓(xùn)練 1．D　[根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。] 2．C 3．B　[所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。] 4．A　[濃溶液配稀溶液過程為：①計(jì)算所需濃溶液體積：5.3 mL，②選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加濃H2SO4到刻度線，③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中，④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中，⑤定容。] l 課后檢測(cè) 1．D　[根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不是1 L水，應(yīng)該是1 L溶液；B選項(xiàng)，溶液的體積為1 L時(shí)含有2 mol H＋；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98 g就是1 mol。] 2．B 3．A　[B項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項(xiàng)托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱量5.9 g；滴管緊貼試管內(nèi)壁，會(huì)污染滴管，進(jìn)而污染試劑。] 4．B　[本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。 A項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為0.5 mol/L1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100 g>53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 g/mol0.5 mol＝143 g。所以A項(xiàng)應(yīng)偏低；B項(xiàng)平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。] 5．(1)①②④③⑤　(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做　宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做 6．(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 解析　14.2 g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol/L，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀釋到100 mL，各個(gè)離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L。 7．(1)4.2　10 mL　(2)500 mL　(3)量筒　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管 解析　配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 mol/LV＝0.10 mol/L500 mL，V＝4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。 第4課時(shí)　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 l 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、V　V　cB　cB　ρ　ρ 二、從左至右、從上至下：mol　g　L　g　　100% 相同　不一定　相同　不一定 物質(zhì)的量濃度(cB)＝ 三、c2V2　m2w2 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．A 2．C　[c＝ ＝ ＝11.8 mol/L] 3．A　[原溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝＝5 mol/L，設(shè)應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積分別為x、y則有5 mol/Lx＝(x＋y)1 mol/L，解得：x∶y＝1∶4。] 4．B　[c(HCl)＝＝＝＝ mol/L。] 5．A　[所得溶液的物質(zhì)的量濃度與燒瓶的體積無關(guān)。c＝＝＝ mol/L。] l 隨堂訓(xùn)練 1．C　[據(jù)n＝cV，所以具有相等的溶質(zhì)的物質(zhì)的量；而溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液的密度、酸所能電離出的H＋數(shù)不能確定，故A、B、D不一定相等。] 2．C 3．C　[此題用電荷守恒法求解簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。 設(shè)溶液體積為1 L，SO的物質(zhì)的量為x。 根據(jù)NaCl===Na＋＋Cl－　MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ MgSO4===Mg2＋＋SO 0．1 mol＋0.25 mol2＝2x＋0.2 mol　x＝0.2 mol c(SO)＝0.2 mol/L。] 4．D　[設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則Cl－的物質(zhì)的量之比為：c13：c22：c31＝3∶4∶3。] 5．B 6．C　[設(shè)需要12 mol/L的鹽酸的體積為x，則有：12 mol/Lx＝1 mol/L0.25 L，解得：x＝0.021 L＝21 mL。] 7．(1) g　(2) mol/L　(3)17.1 dw mol/L 8．(1)36　10%　36.4 mL　2.75 mol/L 本章復(fù)習(xí)課 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 一、過濾：分離難溶性固體和液體　一貼、二低、三靠　蒸發(fā)：可溶性固體和液體分離?、俨ＡО舨煌嚢? ②余熱蒸干　③坩堝鉗夾持　蒸餾：液體混合物分離?、俜辣┓小、跍y(cè)蒸氣溫度　分液：下口放出　上口倒出 二、①n＝?、贜＝nNA?、踡＝nM?、躰＝ ⑤V＝nVm　⑥n＝?、遚＝　⑧n＝cV 三、1.c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)　2.(1)天平(或量筒)　容量瓶　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　(2)計(jì)算　稱量(或量取)　溶解(或稀釋)　洗滌　定容 單元檢測(cè)卷答案解析 第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1．C　[本題考查了初中化學(xué)中的基本實(shí)驗(yàn)操作。A選項(xiàng)，給試管里的液體加熱時(shí)，應(yīng)使試管與桌面呈45夾角，并上下移動(dòng)試管，以使試管受熱均勻；B裝置屬于洗氣瓶，混合氣體中的CO2被NaOH溶液吸收，而CO氣體從溶液中逸出，從而達(dá)到除雜的目的；C選項(xiàng)向試管中傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，瓶塞應(yīng)倒放在水平桌面上；D項(xiàng)的操作是濃硫酸稀釋時(shí)的正確操作。] 2．B 3．C　[A中常溫常壓下33.6 L氯氣小于1.5 mol，鋁有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，A不正確；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為非氣態(tài)，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故共價(jià)鍵數(shù)目遠(yuǎn)大于19 NA，B不正確；C中因每個(gè)CO2、O2中均有兩個(gè)氧原子，則其混合物中NA個(gè)分子必含有2NA個(gè)氧原子，正確；D中因CO水解，則1 L 1molL－1 Na2CO3溶液中CO離子數(shù)小于NA，不正確。] 4．D　5.C　6.D 7．D　[加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，這種白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故選D。] 8．A 9．B　[用稀鹽酸來排除CO的干擾。] 10．C　[物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的原子個(gè)數(shù)不變，各種原子數(shù)之比等于各種原子的物質(zhì)的量之比。] 11．B　[5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL時(shí)，c(HCl)＝5 mol/L＝0.25 mol/L，取出溶液的濃度與取出的體積無關(guān)，仍與取出前濃度相同。] 12．C　13.C 14．B　[只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中進(jìn)行；用剩的藥品一般不能放回原試劑瓶；取用砝碼應(yīng)先大后小。] 15．B　[NaOH潮解，則稱取NaOH的量不足，濃度偏低；加水未到刻度線，則溶液體積不足，濃度偏高；少量NaOH溶液殘留在燒杯中，溶質(zhì)沒全部進(jìn)入所配溶液；D項(xiàng)中實(shí)際質(zhì)量只有2.0 g－0.4 g＝1.6 g。] 16．B　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L HCl(氣)的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為36.5 g，溶液質(zhì)量為 36.5 g＋100 g，溶液體積為 mL，而溶液的密度ρ未知，則無法求溶液體積，進(jìn)而無法求該溶液的物質(zhì)的量濃度。] 17．(1)催化劑　B　關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好　(2)A　(3)溶解　過濾　加入的MnO2的質(zhì)量 18．(1)①④　(2)②⑤⑦　(3)⑧　(4)①②⑤⑦ 19．(1)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”(或者用膠頭滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上層，則上層為“水層”，若水沉入下層后再溶解，則下層為“水層”) (2)取一支小試管，用膠頭滴管向其中加入一種無色液體1～2 mL，然后用另一膠頭滴管取另一無色液體逐滴滴入試管中，觀察，如果滴入的無色液體留在上層，則后滴入的液體為水，若滴入的液體沉入下層，則后滴入的液體為 CCl4 20．(1)①60 g/mol　8 mol　②1∶1　1∶1　8NA　(2)①4 ②11NA　22NA 21．(1)78 g/mol　(2)10片胃舒平　(3)0.6 mol 22．(1)ABDCE　(2)量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶　(3)ad 解析　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。 (2)還應(yīng)有500 mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。 (3)a俯視使V減少，故使c偏高；b未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c項(xiàng)使V增大，故濃度偏小；d使m增大，故使?jié)舛绕?；e無影響。 第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)　物質(zhì)的分類 第1課時(shí)　物質(zhì)的分類 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.(1)不同　(2)鈉　碳酸　可溶性　2.(1)不同　分類 (2)純凈物　金屬單質(zhì)　Na　非金屬單質(zhì)　C　酸　H2SO4　堿　KOH　鹽　FeCl3　Al2O3 二、①2Ca＋O2===2CaO?、贑aO＋H2O===Ca(OH)2　③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O?、蹸＋O2CO2　⑤CO2＋H2OH2CO3?、轈a(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 隨堂訓(xùn)練 1．B　[本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項(xiàng)中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中乙醇屬于有機(jī)物，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯(cuò)誤，故選B。] 2．B　3.D 4．(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 解析　該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物，即④為CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。 課后檢測(cè) 1．B　[符合鈉鹽集合的是B、C、D，符合正鹽集合的是A、B、C，符合碳酸鹽集合的是A、B，Na2CO3既是正鹽、碳酸鹽，又是鈉鹽，故B正確。] 2．D 3．A　[由相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，它們之間可發(fā)生化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)。] 4．C　[熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對(duì)任一種物質(zhì)來講都是化合物，即都是純凈物。] 5．D　[已知題干中的氧化物均為酸性氧化物。] 6．D　[水銀是液態(tài)汞，屬于金屬單質(zhì)，水蒸氣是水，屬于化合物，水煤氣是H2、CO的混合氣體。] 7．A　[A中的③④⑤均是堿，而B、C、D中的各項(xiàng)均不同類。] 8．(1)A　其余均為酸性氧化物(或D　其余均為氣體)　(2)C　其余均為離子　(3)D　其余均為氣體 解析　物質(zhì)的分類方法很多，同一種物質(zhì)按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可屬于不同的類別。在對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，要對(duì)每一組內(nèi)的物質(zhì)從狀態(tài)、組成特點(diǎn)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作方法等多方面進(jìn)行多方位思考分析，尋找規(guī)律、明確異同，根據(jù)題目要求分析和解答。 9．(1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl　(4)K2CO3 解析　(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價(jià)態(tài)上找)；(3)從氯元素的價(jià)態(tài)上分析，HCl中Cl為－1價(jià)，其他為＋5價(jià)；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。 10．(1)從左往右：Fe、Cu　S、H2　HCl、H2SO4　NaOH、Ba(OH)2　NaCl、NaHCO3　K2O、CuO (2)分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)①②③④為一類，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)⑤不是化合反應(yīng)。 分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)①②為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)③④為另一類，都是金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)⑤是化合物與氧氣反應(yīng)。 分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)①②③④⑤為一類，都是氧化還原反應(yīng)。 11．(1)七氧化二錳、二氧化硅　氧化鈉、氧化鈣　氧化鋅　(2)C 第2課時(shí)　分散系及其分類 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.一種(或多種)　另一種　分散質(zhì)　分散劑　2.溶液　濁液　膠體　溶液　濁液　膠體 二、1.沸水　飽和FeCl3溶液　紅褐　2.(1)溶液　濁液　介穩(wěn)　(2)一束光亮的通路　散射　溶液和膠體 (3)①加熱　②加入電解質(zhì)溶液?、奂尤肽z粒帶相反電荷的膠體 隨堂訓(xùn)練 1．B　2.C　3.D 4．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 復(fù)分解　(2)紅褐　氫氧化鐵膠體 解析　Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽。 (1)鐵鹽可與堿反應(yīng)，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3膠體的制法。 課后檢測(cè) 1．D　[膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1～100 nm之間；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，故選D。] 2．C　[納米碳的粒子直徑在1～100 nm，將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體的粒子能透過濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)聚沉而析出沉淀。] 3．D　[霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠。] 4．D　[溶液和膠體兩種分散系都呈電中性；分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子吸附某種類型的帶電微粒，在電場(chǎng)作用下，其粒子也作定向移動(dòng)；利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。] 5．A　[①項(xiàng)為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非膠體；血液是膠體，②項(xiàng)是膠體的聚沉；③項(xiàng)為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A項(xiàng)符合題意。] 6．B　[納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體粒子直徑范圍：1 nm～100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。] 7．C　[制備Fe(OH)3膠體時(shí)用玻璃棒攪拌易形成沉淀。] 8．C　[A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)中Fe(OH)3膠粒的個(gè)數(shù)少于2NA，膠粒是大量分子或離子的集合體；D項(xiàng)中應(yīng)是飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體。] 9．(1)自來水中含電解質(zhì)雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗 (2)氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成 (3)長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉 解析　本題主要考查膠體的聚沉以及氫氧化鐵膠體制備實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。 10. 組別 分類標(biāo)準(zhǔn) 不屬于該類別的物質(zhì) 第②組 化合物 H2 氣體 CaCO3 第③組 溶液 氫氧化鐵膠體 有色 氯化鈉溶液 解析　對(duì)比同組內(nèi)各物質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，按照相關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)歸類即可。 11．(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱　進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) (2)清晨　清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽(yáng)光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) (3)打開暖瓶(或加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可 解析　(1)進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。 (2)清晨，樹林中存在水霧，陽(yáng)光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是清晨。 (3)打開暖瓶(或加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。 第二節(jié)　離子反應(yīng) 第1課時(shí)　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.水溶液里或熔融狀態(tài)　化合物　酸　堿　鹽 2．水溶液里和熔融狀態(tài)　化合物 二、1.水溶液　熔融狀態(tài)　自由移動(dòng)的離子　2.(1)H2SO4===2H＋＋SO　(2)NaOH===Na＋＋OH－ (3)CuSO4===SO＋Cu2＋ 3．H＋　OH－ 4．自由移動(dòng)的離子 隨堂訓(xùn)練 1．A　[電解質(zhì)與非電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等難溶于水的物質(zhì)，但都是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等離子化合物，有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2等共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)；氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等，有的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，D項(xiàng)錯(cuò)。] 2．D　[SO2溶于水后，與H2O反應(yīng)生成的H2SO3溶液能導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)；NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，B錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；HCl屬共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故D正確。] 3．D 4．D　[(1)酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時(shí)，注意H＋和OH－的個(gè)數(shù)；鹽的陰離子和陽(yáng)離子也可能有多個(gè)，書寫電離方程式時(shí)，同樣要注意個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)A和選項(xiàng)B錯(cuò)；(2)書寫電離方程式時(shí)，離子符號(hào)要正確，例：沒有H和(OH)這兩種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價(jià)，故選項(xiàng)C錯(cuò)。] 5．D 6．D　[酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類。電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H＋、OH－等。] 7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??　(2)③⑤　⑤　(3)⑨⑩???、幄狻?4)⑦⑧ 課后檢測(cè) 1．D　[本題有兩個(gè)限制條件，一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A項(xiàng)中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；B項(xiàng)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)中液態(tài)氯化氫是分子，沒有離子，不能導(dǎo)電。] 2．B　[溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)等。同時(shí)電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電，要看電解質(zhì)的狀態(tài)，固態(tài)時(shí)不電離，也不導(dǎo)電。] 3．A 4．B　[導(dǎo)電性強(qiáng)弱不是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水導(dǎo)電性很差，但水仍然是電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下，HCl沒有發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故熔融狀態(tài)時(shí)HCl不導(dǎo)電，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5．C　[B、D項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；A項(xiàng)中KClO3的電離方程式為：KClO3===K＋＋ClO；C項(xiàng)KCl===K＋＋Cl－。] 6．D　[NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。] 7．C　[B、D是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下NaCl也能導(dǎo)電。] 8．(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)BaSO4 (4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg 解析　10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。 9．(1)①不能　HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離　②能　能電離出Na＋和Cl－ ③不能　Fe是單質(zhì)?、懿荒堋‰娊赓|(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離 (2)HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－　NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO 解析　(1)HCl是酸，屬共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)不電離，NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時(shí)不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。 10．亮　由亮變暗至熄滅　逐漸變亮　無變化 解析　Ca(OH)2溶于水全部電離Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，開始燈泡較亮；通入CO2時(shí)，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中離子濃度變大，燈泡變亮；繼續(xù)通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，當(dāng)溶液飽和時(shí)，再通CO2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。 第2課時(shí)　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 夯實(shí)基礎(chǔ) 一、1.陰、陽(yáng)離子　離子　2.某種離子濃度減小　Ba2＋　SO　BaSO4　Ba2＋　SO 二、1.實(shí)際參加反應(yīng)　2.正確的化學(xué)方程式　易溶于水且易電離　氣體　單質(zhì)　氧化物　不參加反應(yīng)　質(zhì)量　電荷　3.同一類型 三、生成沉淀、放出氣體或生成水 隨堂訓(xùn)練 1．(1)H＋＋OH－===H2O (2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O (6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ (8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O (10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O 2．A　[離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的、難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)。B中的AgCl和C中的CaCO3都是難溶的物質(zhì)，D中的NH3H2O是難電離的物質(zhì)。] 3．C　[判斷某個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)從實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件等幾方面綜合分析。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是即可，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋的濃度是增大的，B錯(cuò)誤；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D錯(cuò)誤。] 4．D 5．可溶　電離　二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 解析　CO代表可溶性碳酸鹽，用可溶性碳酸鹽替換CO，H＋代表易溶于水、易電離的酸，用易溶于水、易電離的酸替換H＋。 課后檢測(cè) 1．C　[A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B中膽礬失去結(jié)晶水屬于分解反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；D中二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)僅屬于化合反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，所以只有C符合題意。] 2．B　[只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫作離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。] 3．A　[A項(xiàng)均用離子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示； B項(xiàng)前者為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O； C項(xiàng)前者為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑； D項(xiàng)前者為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者為CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋H2O＋CO2↑。] 4．D 5．D　[離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否正確。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO；C中離子電荷不守恒。] 6．(1)反應(yīng)不符合事實(shí)，鐵和酸反應(yīng)生成＋2價(jià)鐵的化合物 (2)反應(yīng)不符合事實(shí)，Cu是不活潑的金屬，不能和酸反應(yīng) (3)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫 (4)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，醋酸是難電離的物質(zhì)，不能拆寫　(5)電荷不守恒　(6)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，氧化物不能拆寫 7．A　[由電荷守恒得關(guān)系式：31＋23＝11＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶2。] 8．(1)1　(2)＋5 解析　(1)根據(jù)離子方程式左右兩邊電荷守恒則－n－16＋16＝－1　n＝1 (2)RO中根據(jù)化合價(jià)原則，R的化合價(jià)為＋5價(jià)。 9．(1)Na2CO3、KCl　(2)BaCl2、CuSO4　(3)KNO3 解析　無色溶液可排除CuSO4固體；通過實(shí)驗(yàn)②白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生可確定溶液中含有CO和Cl－，同時(shí)排除Ba2＋的存在。由此肯定固體中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固體。 10．(1)生成紅褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　(2)生成無色氣味氣體　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)觀察不到明顯現(xiàn)象　H＋＋OH－===H2O　(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O　都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化 第3課時(shí)　習(xí)題課 1．C　[Cu2＋與CO和OH－不能共存。Ba2＋與SO不能共存。] 2．C　[Na與H2O反應(yīng)生成了Na＋和OH－，所以屬于離子反應(yīng)；選項(xiàng)B原子個(gè)數(shù)不守恒；選項(xiàng)D中H2O不能寫成離子符號(hào)。] 3．C　[凡是能與OH－反應(yīng)的離子，其離子數(shù)目均要減小，HCO、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應(yīng)。] 4．B　[A項(xiàng)CO2過量，CaCO3繼續(xù)與CO2和H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式應(yīng)寫成CO2＋OH－===HCO；B項(xiàng)胃酸中含有大量的H＋，NaHCO3拆成Na＋和HCO正確；C項(xiàng)MgCO3應(yīng)寫成分子式，離子方程式應(yīng)為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D項(xiàng)離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。] 5．A　[溶液毒性降低，說明有毒離子濃度減小，由于甲溶液呈堿性，即含有OH－。] 6．B　[NaHCO3在溶液中電離產(chǎn)生Na＋和HCO，NaHSO4在溶液中電離產(chǎn)生Na＋、H＋、SO，能發(fā)生反應(yīng)的離子是H＋和HCO。] 7．A　[B項(xiàng)中可發(fā)生Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“無色”的條件；D項(xiàng)中可發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，故不能大量共存，只有A項(xiàng)符合題意。] 8．A　[A項(xiàng)中Mg2＋與OH－結(jié)合可生成