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高中化學(xué)選修4《水溶液中的離子反應(yīng)》單元測試題

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1、選修4第三專題《水溶液中的離子反應(yīng)》單元測試題 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是 A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL 2.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘積

2、 D.OH-的物質(zhì)的量 3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL 4.下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.下列各式中,屬于正確的電離方程式的是 A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B

3、.HCO3- +OH- ==== H2O + CO32- C.NH3 + H+ === NH4+ D.HCO3- + H2O H2CO3 + H3O+ 6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為 A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中

4、加入適量的 ①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 8.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 9.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者

5、的關(guān)系正確的是 A. B. C. D. 10.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 11.下列溶液,一定呈中性的是 A. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B. pH=pOH 的溶液 C. pH=14-pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后

6、所形成的溶液 12. 下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示,據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是 A B C D C(HCl)(mol/L) 0.12 0.04 0.12 0.09 C(NaOH)(mol/L) 0.04 0.12 0.06 0.03 13.25℃時(shí),在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列說法不正確的是 A.a(chǎn)<7時(shí),水的電離受到抑制 B.a(chǎn)>7時(shí),水的電離受到抑制 C.a(chǎn)<7時(shí),溶液的pH一定為a D.a(chǎn)>7時(shí),溶液的pH一定為14-a

7、 14. 下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+) B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+) D.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:C(Na+)=2(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 15.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為

8、5 B. NaCN溶液顯堿性 C. 10 ml PH=4的HCN溶液 與10 ml PH=10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性 D. HCN可溶于水 16. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如右圖所示。 下列敘述中正確的是 A.MOH是一種強(qiáng)堿 B.在x點(diǎn),MOH完全電離 C.在x點(diǎn),c(M+)==c(R+) D.稀釋前,c(ROH)==10c(MOH) 17. 常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是 A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L B.溶液中c(A-)=0.1 mol/L C.溶液中

9、加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大 D.與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 18.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3- C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3- 19. 常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與a L pH=11的NaO

10、H溶液混合后,混合液的pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是 A. c(R2-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C. 2c(R2-)+ c(HR-)=c(Na+) D. 混合后溶液的體積為2a L 20.室溫下,pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是 A. 加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變 C. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多

11、題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非選擇題 21.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式示): ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

12、,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。 (2)氯化鋁水溶液呈 性 ,原因是(用離子方程式表示): _____________________ _____________________________ 。 把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 (3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。 22.(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),

13、溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 , 溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 (4)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+) 氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關(guān)

14、系是 m n。 23.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 24.(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)__ __。 A.9 B.13

15、C.11~13之間 D.9~11之間 (2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)__ ___。 A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+) C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小 (3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH

16、-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) 。 ②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c

17、(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+) c(Cl-)。 2.如右圖,圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1 mL,圖II表示50mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4,則兩處液面的讀數(shù)是:( ) A.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是3.40 mL B.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是3.40 mL C.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mL D.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是4.60 mL 4.向三份0.1mol·L-1 C

18、H3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO- 濃度的變化依次為 ( ) A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大 5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為 ( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 7.醋酸溶液中存在電離平衡

19、: 下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足: B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c()減小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) 22.(11分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的pH約為9.1。 (1)為標(biāo)定NaOH溶液的濃度,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入2

20、50mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用_____________作指示劑,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。) (2)在測定NaOH溶液濃度時(shí),有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑; ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解; ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn),半分鐘不褪色;④重復(fù)以上操作; ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中; ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。 以上各步操作中,正確的操作順序是_______________________

21、_________。 (3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對實(shí)驗(yàn)是否有影響? ______________。(填“有影響”或“無影響”) (4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”) (5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字) 23.(4分)有pH =

22、 12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降為11,需分別加入: (1)蒸餾水_____ __毫升;(2)pH = 3的HCl溶液___ ____毫升。 (3)如果加入100mLPH=2的醋酸,混合后溶液的PH 7 (4)中和原溶液所需相同濃度的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系:V鹽酸 V醋酸 (5)中和原溶液所需相同PH的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系:V鹽酸 V醋酸 鹽類的水解、沉淀溶解平衡? 1.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

23、 A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度  B.同溫度下,向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小  C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS  D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑 2.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液  A.①④               B.①②               C.②③                 D.③④ 3.

24、常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)溶液中;  A.c(CH3COO—)=c(Na+)時(shí).該溶液一定呈中性  B.c(CH3COO—)=c(Na+)時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和  C.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)時(shí),可能是醋酸過量  D.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)時(shí),一定是氫氧化鈉過量 4.把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是  A.CH3COOH溶液                 B.NaCl溶液  C.NaOH溶液                    D.FeCl3溶液

25、 5.強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4(M= 331.8g·mol-1)的溶解度是 0.0216g·L-1,則其濃度積Ksp為  A.0.0216          B.  C.0.02162×0.0216         D. 6.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。  A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)  B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)  C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成  D.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)

26、對應(yīng)的Ksp ? 7.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤?、⑥CH3COONa溶液,它們的pH值由小到大的排列順序是?  A  ③①④②⑥⑤     B、①③⑥④②⑤     C、③②①⑥④⑤   D、⑤⑥②④①③? 8.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是  A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)  B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)  C、HCO3-?的電離程度大于HCO3-的水解程度  

27、D、存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3—?H++CO32—,H2O?H++OH—? 9.氫氧化鎂固體在水中溶解,有下列平衡:Mg(OH)2(s)??Mg2++ 2OH―,加入下列哪種物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少  A. Na2CO3      B. MgCl2     C. NH4Cl      D. NaCl? 10.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是  A. NH4Cl      B. NH4HSO4        C. CH3COONH4       D. NH4HCO3 11.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液

28、混和后,混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是  A. c(M+)>c( OH―)>c(A-)>c(H+)    B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c( OH―)  C. c(M+)> c(A-)>c( OH―)>c(H+)    D. c(M+)>c(H+) =c( OH―)+ c(A-) 12.Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 13.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小順序正確的是  A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(

29、OH-)>c(H+)           B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)  C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)            D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 14.(1)現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是: 第一步,把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,? 第二步,                                  ?。 (2)該純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是?                     , 你認(rèn)為該溶液

30、pH的范圍一定介于7至?        之間。 (3)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。                。 15.以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度: 難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如: ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可; ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe

31、3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可; ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。 請回答下列問題: (1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)而除去。 (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜,其原因是________________________。 (3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (4)下列與

32、方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________________(填字母)。      A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染      B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾      C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅      D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中      E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 16.弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。  ?。?)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶

33、液。 ①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤          。? ②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=_?_mol。  ?。?)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的電離平衡外,還存在著如下平衡:CO2(g) CO2(aq);CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35~7.45之間,這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中,血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素,據(jù)此回答。 ①當(dāng)c(H+)增大時(shí),血液中消耗H+離子的離子方程式為    ?;

34、 ②當(dāng)c(OH-)增大時(shí),血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結(jié)合電離方程式簡要說明 《鹽類的水解、沉淀溶解平衡》參考答案? 1.D? 2.A?? 3.A? 4.B? 5.D? 6.C? 7.A? 8.AD? 9.C? 10.B? 11.C? 12.因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒,可殺蟲; 水解是吸熱反應(yīng),熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng),增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S+H2O??NaHS+ NaOH,NaHS+H2O??NaOH+H2S? 13.B? 14.(1)用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH? (2

35、)CO32-+H2OHCO3-+OH-;13? (3)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。 15.(1)Fe(OH)3 (2)氨水;不會引入新的雜質(zhì) (3)2Fe3++3Mg(OH)2?== 3 Mg2+?+2Fe(OH)3? (4)A C D E? 16.(1)①?c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)?  ?②0.08 (2)① HCO3-+H+=H2CO3?  ?②H2CO3HCO3-+H+,當(dāng)c(OH-)增大時(shí),H+與OH-結(jié)合

36、成水,消耗了OH-,使血液的pH保持基本穩(wěn)定 鹽的水解專題練習(xí)? 1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ?  A.NH4++2H2O ?  NH3·H2O+H3O+? ?  B.HCO3-+ H2O?  H3O+?+ CO32-  C.HS-+H+=== H2S?  D.Cl2+H2O? H++Cl-+HClO? 2.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合,充分反應(yīng)后溶液的pH  A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.無法判斷 3.水溶液的pH值最大  A. NaHCO3          B. KHSO4          C

37、. AlCl3            D. HF 4.下列物質(zhì)的水溶液,常溫下pH值大于7的是  A. 硫化鈉          B.氯化銅          C.硝酸鈉          D.乙醇 5.0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于  A.5.6    B.7.0    C.8.4    D.13.0 6.下列說法正確的是  A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    B.升高溫度可以抑制鹽類的水解  C.正鹽水溶液pH均為7     D.硫酸鈉水溶液pH小于7? 7.下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是:  A.KHCO3    B.KCl 

38、   C.HF    D.NH4Cl 8.物質(zhì)的量相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是  A.CaCl2        B.CH3COONa      C.NH3           D.K2S? 9.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢?,溶液中陰離子數(shù)目最多的是  A.KCl          B.Mg(OH)2              ?C.Na2CO3     D.MgSO4 10.在試管中注入某淺紅色溶液,給試管加熱,溶液紅色加深。則原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液           ?、诘斡惺锏腘H4Cl溶液 ③滴有酚酞的氨水溶液     

39、        ?、艿斡蟹犹腘a2CO3溶液  A.①②        B.③④     C.①③   D.②④ 11.某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡.FeCl3+3H2O?  Fe(OH)3+3HCl若要使FeCl3的水解程度增大,應(yīng)采取的方法是  A.加入NaHCO3?  B.加入AgNO3           ?C.加FeCl3固體   D.加熱 12.向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為  A.減小、增大、減小               B.

40、增大、減小、減小  C.減小、增大、增大               D.增大、減小、增大 13.為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀,正確的操作方法是  A.稀釋   B.加稀硫酸   C.加NaOH溶液   D.加熱 14.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液  A.①④               B.①②               C.②③                 D.③④ 15.在25℃時(shí),pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶

41、液中水的電離度比較  A.相等            B.前者比后者大  C.后者比前者大        D.兩者都比純水電離度小? 16.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是  A、純堿溶液去油污            B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹  C、加熱氯化鐵溶液顏色變深    D、濃硫化鈉溶液有臭味 17.把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是  A.CH3COOH溶液                 B.NaCl溶液  C.NaOH溶液                    D.FeCl3溶液 18.廣義的水解觀認(rèn)為,無論是鹽的水解還是非鹽的水解,

42、其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),下列說法不正確的是              ?  A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2         B.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO  C.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO           D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 19.為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng),現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn),表明它在水解時(shí)中吸熱反應(yīng),其中的實(shí)驗(yàn)方案最合理的是  A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水,溫度降低  B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7  C、醋酸鈉溶液滴入酚酞呈粉紅色

43、,加熱后顏色變深  D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱,可逸出醋酸蒸氣 20.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,某種鹽的水解是吸熱的,下列回答正確的是?  A. 將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的?  B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水,若混合液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的?  C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的?  D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的? 21.FeCl3溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng),其中與Fe3+水解無關(guān)的是 ①紫色石蕊試液②KI  ③煮沸的蒸餾水  ④硫化氫?、荼椒逾c溶液 ?、捭~粉 

44、⑦小蘇打溶液 ⑧鎂粉  A.②④⑧      B.①②④      C.③⑧     D.②④⑤⑥ 22.下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是  A 隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小  B 隨著溫度的升高,純水的pH增大  C 新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小  D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大 23.下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是  A. 氯化鐵      B.氯化鈉     C.鹽酸    D. 碳酸鈉 24.現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是  A.④①②⑤⑥③  

45、                  B.④①②⑥⑤③       C.①④②⑥③⑤                    D.①④②③⑥⑤ 25.室溫下有下列四種溶液:①0.1mol·L-1氨水②0.2mol·L-1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液,四種溶液c(NH4+)由小到大排列正確的是  A.②③④①            B.④①②③            C.①④③②            D.③②①④ 26.在25℃進(jìn),濃度均為1 mol·

46、L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,測得其中c(NH4+)分別為amol·L-1、bmol·L-1、cmol·L-1,則下列判斷正確的是  A.a(chǎn)?>?b?>?c                B.c>?a?>?b                 C.b>?a?>?c                D.a(chǎn)>?c?>?b? 27.室溫下,有下列四種溶液:①0.1 mol·L-1氨水,②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,③0.2 mol·L-1鹽酸與0.2 mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合,④0.2 mol·L-1NaOH溶液與

47、0.2 mol·L-1氨水等體積混合,四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是  A.②③④①         B.④①②③         C.①④②③          D.③②①④? 28.NH4+濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中,溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是:   A.NH4Al(SO4)2       B.NH4HCO3       C.NH4HSO4       D.NH4NO3 29.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是  A. NH4Cl      B. NH4HSO4        C. CH3COONH4       D. NH4HCO3

48、 30.常溫下,復(fù)鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。請回答下列問題: (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                      ?。 (2)若將配制的硫酸鋁銨的濃溶液加水稀釋,其溶液的pH將        ?(填“增大”、“減小”、“不變”)。 (3)若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清,則溶液中存在的陰離子是                 ?,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                                。 31.已知NaH2P04

49、、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7,由此可以推斷  A.H3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸  B.H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的電離程度小于其水解程度  C.H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均強(qiáng)于H2CO3  D.NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能與強(qiáng)堿反應(yīng),不能與強(qiáng)酸反應(yīng) 32.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于電離程度,對于平衡:HPO42―?+  H2O?H3O++ PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三種離子溶度均減小,可采用的方法是() A.加水 

50、       B.加熱      C.加消石灰      D.加硝酸銀 33.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是  A. HX、HZ、HY              B. HZ、HY、HX  ?  C. HX、HY、HZ              D. HY、HZ、HX 34.濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液,按pH值由小到大排列的順序是  A. ①②③④        B.④③①②        C.③④①②       

51、 D.②①④③ 35.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是  A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl      B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、  C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3      D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、 36.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是   A.Na2S、NaCl、HCl               B. Na2CO3、HCl、HNO3  C.CaCl2、NaCl、NH4Cl            

52、 D. Na2CO3、HCl、CH3COOH 37.濃度均為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3?、贖2SO4  ③HCOOH?、蹷a(OH)2  ⑤NaOH?、轈H3COONa?、逰Cl?、郚H4Cl,溶液pH值由小到大的順序是:(填寫編號)_________________________。 38.室溫下濃度為0.01mol / L的三種一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.01 mol / L,HB的電離度為0.1%,HC的c(OH-)=1×10-13mol / L,則室溫下三種酸所形成的鈉鹽:NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下,其pH

53、值由大到小的順序是  A.NaA>NaB>NaC                 B. NaB>NaA>NaC   ?  C. NaB>NaC>NaA                 D. NaC>NaA>NaB 39.常溫下把氨水滴到鹽酸中,當(dāng)c(NH4+?)=c(Cl-)時(shí),混合液的pH值  A. 等于7     B.大于7     C.小于7         D.無法判斷 40.為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入? ①適量NH4NO3 ?、谶m量NaCl  ③適量氨水 ?、苓m量NaOH?  A.②③       B.①③     

54、  C.②④       D.①②? 41.下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是  A、銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用  B、化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用  C、重鈣(如磷酸二氫鈣)施入堿性土壤中  D、復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用 42.Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 43.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是   A. 無水三氯化鐵      B.氫氧化鐵      C.氧化亞鐵      D.三氧化二鐵 44.蒸

55、干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是   A.FeCl3          B.FeCl3·6H2O          C. Fe(OH)3          D. Fe2O3 45.將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成,為什么?根據(jù)這一現(xiàn)象推斷,鎂粉加入到氯化銨溶液中,有何現(xiàn)象產(chǎn)生?并寫出有關(guān)的離子方程式。 考點(diǎn)十二: 實(shí)驗(yàn)室貯存試劑、制備物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)。 46.某溫度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9,其原因是__________________________________________。現(xiàn)往Na2

56、CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)/c(CO32-)=5/2,其原因是______________________________,此時(shí)c(HCO3-)的物質(zhì)的量濃度為_________________________(體積變化忽略)。 47.分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么?寫出化學(xué)式,并簡要說明理由。 (1)K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?             ,原因是                  ? 。  ? (2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?             ,原因是                 ? 。 (3)Ba(H

57、CO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?             ,原因是                 ?  。 (4)Na2SO3?溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?             ,原因是                 ? 。 (5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?             ,原因是                 ? 。? 48.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是  A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,則溶液中:?c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)  B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中

58、:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)  C.將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中:?c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)  D.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 49.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是  A.0.1 mol·L-1?Na2S溶液中: 2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)  B.0.1 mol·L-1?pH=9的NaNO2溶液中:c(N

59、a+)>c(NO2-)>c(OH-) >c(H+)  C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)  D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-) 50.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,pH由大到小排列順序正確的是  A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3     ?    B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl  C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S       D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、

60、NaNO3? 51.常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 組別 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = a 乙 c(HY)=c1?mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 (1)甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。 (2)乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸,則HY溶液的pH=        ?。 (3)丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          

61、            ,       所得溶液中由水電離出的c(OH-) =                 ?mol/L。 52.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是  A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①      B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①  C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)         D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3) 《鹽的水解專題練習(xí)》參考答案? 1.A? 2.B? 3.A? 4.A? 5.C? 6.A? 7.B? 8.D

62、? 9.C? 10.D? 11.AD? 12.A? 13.B? 14.A?? 15.C? 16.B? 17.B? 18.C? 19.C? 20.D? 21.D? 22.C? 23.A? 24.C? 25.B? 26.B? 27.D? 28.B? 29.B? 30.(1)NH4Al(SO4)2==NH+4+Al3++2SO42-??;增大 (2)AlO2-、SO42-、OH-?;NH4++Al3++5OH==NH3↑+AIO2-+3H2O 31.C? 32.C? 33.C? 34.B? 35.A? 36.C? 37.②①③⑧⑦⑥⑤④

63、? 38.B? 39.A? 40.B? 41.B? 42.因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒,可殺蟲; 水解是吸熱反應(yīng),熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng),增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S+H2O??NaHS+ NaOH,NaHS+H2O??NaOH+H2S? 43.D? 44.D? 45.因在FeCl3?溶液中Fe3+發(fā)生了如下水解:Fe3++ 3H2O?Fe(OH)3?+ 3H+,向其中加入Mg粉后,Mg粉與H+?反應(yīng)產(chǎn)生H2,從而打破解了其水解平衡,使水解平衡向正向移動(dòng),就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg粉加到NH4Cl 溶液中有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4

64、++ H2O??NH3·H2O + H+;2H++Mg=Mg2++ H2↑;Mg2++ 2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+ NH4+。? 46.CO32-水解,c(CO32-)減小; CO2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3?0.12mol/L? 47.(1)K2CO3 當(dāng)CO32―水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。(2)(NH4)2SO4溶液中雖然NH4+水解生成NH3·H2O,但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸,隨H2SO4濃度增大,將再與NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。(3)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和C

65、O2、H2O ,隨著濃縮的不斷進(jìn)行,CO2不斷逸出,最后剩余BaCO3。(4)Na2SO4?由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化,最終生成Na2SO4?。(5)Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2。? 48.C? 49.B? 50.A? 51.(1)> (2)1??? (3)HZ + OH-?=== H2O + Z-??????10-5 52.C? 泉州市2008秋《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊水平測試? 1.已知25℃時(shí),下列酸的電離常數(shù): 醋酸(CH3COOH):1.75×10-5       氫氰酸(HCN):4.93×1

66、0-10   氫氟酸(HF):7.2×10-4          甲酸(HCOOH):1.77×10-4 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的上述溶液,酸性最強(qiáng)的是  A.醋酸         B.氫氰酸          C.氫氟酸         D.甲酸 2.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的是  A、4Fe(OH)2?+ 2H2O + O2?=  4Fe(OH)3                          B、2 Fe2+?+ 2H2O + O2?+4 e-= 2Fe(OH)2  C、2H2O + O2?+4e-= 4OH-  D、Fe-3 e-?=  Fe3+ 3.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是  A.銅           B.硫酸鋇           C.一水合氨       D.酒精 4.下列變化過程中,需要吸熱的是  A.生石灰與水混合       B.天然氣燃燒    C.濃硫酸溶于水        D.干冰氣化 5.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是  A

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