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1、第七單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 由于無色透明，正八面體，做飾品。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。它是非金屬，但有金屬光澤。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。 CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、活性炭、木炭具有強烈的吸附性（制糖工業(yè)用活性炭脫色），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì): 單質(zhì)

2、碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。 CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。 小結(jié)

3、：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應。具有還原性 氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應。具有氧化性 應用：冶金工業(yè)： 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ C + CO2 高溫 2CO 3個反應都為吸熱反應 ※※三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

4、 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 ※2、二氧化碳的實驗室制法（必須會畫制取及檢驗的裝置圖） 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 ※4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 ※3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H

5、2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) ※1、物理性質(zhì)： 通常情況下，無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰 ※2、化學性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試 液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳! 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，C

6、O2是氧化劑，C是還原劑） ※3、用途： ※1)滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì). ※2)二氧化碳是一種工業(yè)原料，可以用在制純堿、尿素、汽水等 ※3)干冰用于人工降雨、制冷劑 ※4）溫室肥料，提高作物產(chǎn)量 ※4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 人類消耗能源急劇增加，森林遭到破壞，大氣中二氧化碳的含量不斷上升。 五、一氧化碳 ※1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 ※2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

7、 ※3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

8、※ Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） ※除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、C

9、O。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 本單元知識間的聯(lián)系： ①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO ②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O ⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO