《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周其律》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周其律(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周其律
一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )。
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化
答案:C
2.下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )。
A.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B.兩個(gè)原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)
D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
答案:AD
3.下列各組
2、元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是( )。
A.F、C1、Br、I B.K、Mg、C、S
C.C、N、O、F D.Li、Na、K、Rb
答案:B
4.按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是( )。
A.氧化性 B.還原性 C.熔點(diǎn) D.化合價(jià)
答案:B
5.1~8號(hào)元素的離子中,原子的核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是( )。
A.C1- B.Na+ C.O2- D.S2-
答案:C
6.1~18號(hào)元素中,原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是( )。
A
3、.氫 B.鈹 C.鋁 D.氯
答案:A
7.下列各組微粒半徑之比大于1的是( )。
A.rNa+/rNa B.rug/rNa C.rP/rca D.rN/re
答案:C
二、填空題
8.元素周期律的內(nèi)容是_____________________________,隨著原子序數(shù)遞增,原子的____________、____________都發(fā)生周期性變化,元素的____________和____________也發(fā)生周期性變化。
答案:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化;核外電子排布、原子半徑;化合價(jià);金屬性、非金
4、屬性
9.試將Na+、Mg2+、A13+、Cl-、S2-等五種離子按半徑由大到小的順序排列(用離子符號(hào)表示)________________________。
答案:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+
10.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位,C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。lmolA的單質(zhì)與酸反應(yīng),能置換出1S氫氣。這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。A是 元素(用元素符號(hào)表示,下同),B是 元素,C是 元素。
答案:A:Na B:Al C:Cl
三、推斷題
11.已知A、B、C三種元素的原子
5、中,質(zhì)子數(shù)為A
6、4.2g氧化物,R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。試推斷R元素的名稱____________;元素符號(hào)____________;原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
答案:磷;P;P
四、計(jì)算題
13.已知有兩種氣體單質(zhì)An和Bn。2.4gAm和2.1gBn所含原子數(shù)目相等;在相同狀況下,它們的體積比為2:3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),且A原子的L層所含電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的3倍。試通過計(jì)算推斷:
(1)A、B兩元素的名稱。
答案:A:氧 B:氮
(2)01和,2的值。
答案:n:3,n:2
(3)自然界中還存在一種由A元素形成的單質(zhì),試
7、寫出其化學(xué)式。
答案:O2
綜合練習(xí)
一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是( )。
A.PH3 B.NH3 C.H20 D.H2S
答案:A
2.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為( )。
A.+5 B.+6 C.+7 D.無最高正化合價(jià)
答案:D
3.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電廣層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小順序是 ( )。
A.A>B>C
8、B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A
答案:B
4.元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n-2,則在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為( )。
A.3n-10 B.3n-6 C.3n-12 D.3n-4
答案:C
5.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是( )。
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能
9、答案:D
6.某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,此元素是( )。
A.C B.N C.Si D.S
答案:A
7.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( )。
A.NaF B.Mgl2 C.Bal2 D.KBr
答案:B
8.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( )。
①酸性:HClO4>HgrO4>H1O4
②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③還原性:F->Cl->Br-
④穩(wěn)定性:Hn>
10、H2S>PH3
A.都正確 B.①②③ C.②③④ D.①②④
答案:D
9.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子,元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子,則這兩種元素可形成的化合物為( )。
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y, D.X2Y
答案:B
10.A、B均為原子序數(shù)1~20的元素,已知A的原子序數(shù)為,n,A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子,則B的原子序數(shù)為( )。
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
答案:A
二、填空題
11.A+、n2+、C-、D2-四種離子具
11、有相同的電子層結(jié)構(gòu)。四種離子的半徑由大到小的順序是____________,四種離子原子序數(shù)由大到小的順序是__________。
答案:b2->C->A+>B2+;B2+>A+>C->D2-
12.在MgCl2溶液中滴人少量的NaOH溶液有__________產(chǎn)生,繼續(xù)滴人NaOH溶液直到過量,現(xiàn)象是___________。在AlCl3溶液中滴人少量NaOH溶液有產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為___________,繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量,有_________,反應(yīng)的離子方程式是___________。通過上述實(shí)驗(yàn)說明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(OH)3堿性強(qiáng)弱的
12、順序是___________。
答案:白色沉淀;白色沉淀不消失;白色沉淀;Al3+3OH-=Al(OH)3↓;白色沉淀溶解;A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;NaOH>MB(OH)2>A1(OH)3
13.有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B氣體單質(zhì),lmolD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體,此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試推斷:
(1)這四種元素的名稱:A___________、B___________、
13、C___________、D___________。
答案:A:氫 B:氧 C:氟 D:鈉
(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________。
答案:F;Na+
(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________。
答案:H
14、2g,溶于水制得100g堿性溶液,其濃度為0.148%,R原子核內(nèi)含有20個(gè)中子。通過計(jì)算,推測(cè)R是什么元素,寫出推理過程。
答案:鈣(Ca)
拓展練習(xí)
一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.已知Be的原子序數(shù)為4,下列對(duì)Be及其化合物的敘述中,正確的是( )。
A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?
B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
答案:AC
2.元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X、Y兩
15、種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是( )。
A.X2Y3 B.X3Y2 C.Y2X3 D.Y3X2
答案:B
3.X、Y、Z、R是1~18號(hào)元素中的四種元素,它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn):①元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子;②元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子;④元素R原子的L層比K層多3個(gè)電子,其中金屬性最強(qiáng)的是( )。
A.X B.Y C.Z D.R
答案:C
4.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A
16、、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( )。
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>B>A>D D.A>B>D>C
答案:D
5.氫化鈉(Nail)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià),NaH跟水反應(yīng)放出H2,下列敘述正確的是( )。
A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B.在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同
C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
答案:AB
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )。
A.2.9gC2H
17、離子中含有的電子數(shù)為1.8NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸的分子數(shù)為NA個(gè)
C.一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5NAg
D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),每生成1mol氫氣,鋁就失去2NA個(gè)電子
答案:AD
二、填空題
7.寫出具有10個(gè)電子、2個(gè)或2個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)3個(gè)________________;寫出具有18個(gè)電子的化合物的分子式4個(gè)
__ _ _____。
答案:OH-、NH、H3O+;HCl、H2S、PH3、SiH4
8.在一定條件下,RO和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO+6I-+6H+=R-+3I2
18、+3H2O
(1) RO中R元素的化合價(jià)為_____;
答案:+5
(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是______。
答案:7
三、計(jì)算題
9.X、Y、Z為原子序數(shù)1~20號(hào)內(nèi)的三種元素,將4.7gX的最高價(jià)氧化物X2O溶于95.3g水中,所得溶液濃度為5.6%。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同,12gY的氫氧化物恰好被0.75mol/L的鹽酸400mL所中和。Z、Y原子核外電子層數(shù)相同,16gZO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。]
答案:X原子序數(shù)為19,原子量為39;Y原子序數(shù)為11,原子量為23;Z原子序數(shù)為16,原子量為32