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1、2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 堿金屬單元測(cè)試
一、選擇題(每小題4分,共32分,每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),若反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件改變時(shí),可得到不同產(chǎn)物的是( )。
①Na、O2 ②CO2、Ca(OH)2 ③C、O2 ④HCl、Na2CO3 ⑤H2SO4、NaOH
A.①② B.①②③ C.②③④ D.全部
答案:D
2.下列物質(zhì)露置于空氣中,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而質(zhì)量增加的是( )。
A.Na B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3·10H2O
答案:AB
2、 3.在PH>7的無(wú)色透明溶液中,可以大量共存的離子是( )。
A.Na+、Md+、C1-、SO24- 、 B.H+、K+、CO、SO
C.K+、Na+、HC、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、NO
答案:D
4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
A.小蘇打溶液與醋酸反應(yīng):HCO+H+=H2O+CO2↑
B.小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng):HCO3+OH-=CO+H2O
C.過(guò)量CO2通人燒堿溶液:CO2+OH-=HCO
D.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):CO+2H+=H2O+CO2↑
答案:BC
3、 5.下列關(guān)于銫(Cs)的說(shuō)法中正確的是( )。
A.Cs在空氣中燃燒生成Cs2O和Cs2O2
B.Cs與水可發(fā)生爆炸性反應(yīng),放出O2
C.CsOH是可溶性強(qiáng)堿
D.Cs2CO3受熱易分解成Cs2O和CO2
答案:C
6.下列敘述中正確的是( )。
A.久置于空氣中的苛性鈉溶液,加鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生
B.少量CO2通人濃CaCl2溶液中,可產(chǎn)生白色沉淀
C.可用純堿溶液吸收CO2中的少量HCl
D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)、受熱分解、分解殘留物與鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生CO2
答案:BC
7.氫化鈉(NaH)是一種
4、白色離子晶體,與水反應(yīng)有H2生成。下列敘述中正確的是 ( )。
A.NaH與水反應(yīng)后的溶液呈酸性
B.NaH與水反應(yīng)中,H2是氧化產(chǎn)物
C.NaH中氫離子與氦原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D.NaH與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
答案:C
8.由金屬銣(Rb)與另一種堿金屬形成的合金4.6g跟水完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體0.2g,則合金中另一種金屬是( )。
A.Li B.Na C.K D.Cs
答案:A
二、(本題包括3小題,共39分)
9.(7分)回答下列有關(guān)堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)的問(wèn)題:
(1)堿金屬的離子
5、半徑均(填“大于”、“等于”或“小于”)__________相應(yīng)的原子半徑。
答案:小于
(2)隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的原子半徑的變化是__________,原子的還原性依次;離子半徑的變化是__________,離子的氧化性依次__________。
答案:增大;增強(qiáng);增大,減弱
(3)堿金屬與氯形成的化合物中,陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最小的是(填化學(xué)式)__________。
答案:UCl
(4)電子工業(yè)制造光電管需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就可失電子接通電路的金屬,最佳選擇是__________。
答案:Cs
10.(18分)有X、Y、Z、W四種核電荷數(shù)均
6、小于18的元素,已知X是地殼中含量最多的元素;Y的陽(yáng)離子Y+與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y可與X形成Y2X、Y2X2兩種固態(tài)化合物;Z原子核外第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍,Z可與X形成ZX、ZX2兩種氣態(tài)化合物,W可與X形成W2X、W2X2兩種液態(tài)化合物,在W:tX中,W與X的質(zhì)量比為1:8,一個(gè)W2X2分子中含電子總數(shù)為18。
試回答:
(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是:X__________、Y__________、Z__________、W__________。
答案:O、Na、C、H
(1) 寫出Y2X2與w2x反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
答案:
7、2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)X、Y、Z三元素形成化合物的化學(xué)式為__________,X、Y、W三元素形成化合物的化學(xué)式為__________,X、Y、Z、w 四元素所形成化合物的化學(xué)式為__________,這三種化合物中熱穩(wěn)定性最差的是__________,后兩種化合物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________。
答案:Na2CO3;NaOH;NaHCO3。HCO+OH-=CO+H2O
11.(14分)A—H均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
已知:A是淡黃色粉末,E是黑色粉末,H是藍(lán)色沉淀。
(1)當(dāng)生成氣體C 3,
8、2g時(shí),消耗A__________g。
答案:15.6
(2)粉末Y是(寫名稱)__________。
答案:銅粉
(3)寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式:
③____________________ ④____________________ ⑤____________________
答案:Ca2++CO=CaCO3↓ CuO+2H+=Cu2++H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(4)將A投入到G溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是____________________。
答案:A溶解,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和五色氣體
三、(16分)
12.實(shí)驗(yàn)室從草木灰中提取碳
9、酸鉀晶體,填寫下列空白:
(1)將下列實(shí)驗(yàn)操作,按先后順序依次排列(填寫序號(hào))______________。
①過(guò)濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③溶解 ④冷卻結(jié)晶
答案:③①②④
(2)第①項(xiàng)操作所需主要儀器及用品是______________。
答案:漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)等
(3)上述實(shí)驗(yàn)所得粗碳酸鉀晶體中含少量KCl,檢驗(yàn)方法是______________________ ___,離子方程式為_____________________。
答案:取晶體溶于水,加入過(guò)量稀HN%,再加入AgN03溶液,產(chǎn)生白色沉淀。Ag++Cl=AgCl↓
(4)要得到純度更高的碳酸鉀晶體,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(只填寫操作名稱) ____________________________。
答案:重結(jié)晶(或再結(jié)晶)
四、(13分)
13.將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重,將產(chǎn)生的氣體通人足量的飽和石灰水中,充分反應(yīng)后得到沉淀1.0g。再將灼燒后的剩余固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成氣體2.2g。計(jì)算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比(不必化簡(jiǎn))。
答案:24% 0.2mol/L