《2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(III)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(III) 楊春娜 羅睿 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求： 1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁。滿分100分，考試用時80分鐘。考 試結(jié)束后，請將答題卡卷交回，試題卷自己保存。 2. 答題前，請您務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。 3. 請用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。 4.保持答題卷清潔、完整，嚴禁使用涂改液和修正帶。 1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是 A．易溶于水? B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3?

2、 C．都是晶體? D．受熱分解都產(chǎn)生NH3 2、下列組合中不可能形成噴泉的是? A. HCl和H2O B. O2和H2O? C. NH3和H2O? D. CO2和NaOH溶液 3、下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是 A. 都是常用的干燥劑 B. 分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低 C. 都可以儲存于鋁制槽罐中 D. 和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性 4、不屬于“氮的固定”的變化是 A.豆科植物的根瘤固氮 B. 由氮氣和氫氣合成氨氣 C. 雷雨天，空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng) D. 氨催化氧化制硝酸 5、下列反應(yīng)中，硝酸既顯氧化性，又顯酸性的

3、是 A． C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3 6、下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是 A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2 7、銅跟1mol/L 的硝酸反應(yīng)，若C(NO3—)下降0.2mol/L ，則C(H+)下降 A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 8、第101號元素鍆最穩(wěn)定的一種原子可以表示為258 101Md，該原子所含中子的數(shù)目為 A.?56? B.?157 C.?258? D.?101 9、按照F、Cl、Br

4、、I的順序，下列遞變規(guī)律正確的是 A．非金屬性逐漸增強 B．原子半徑逐漸減小 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 10、下列說法正確的是 A. 元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的 B．最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族 C．同周期元素的電子層數(shù)相同 D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4 11、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是 A．原子半徑X>M B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱 C．M和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng) D．Y的氣態(tài)氫化物比

5、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 12、某負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是 A.第二周期第IA族 B.第二周期第ⅦA族 C.第三周期第IA族 D.第三周期第ⅦA族 13、鉈是元素周期表中第ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是 A．鉈比鋁的金屬性更強 B．鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 C．氫氧化鉈一定具有兩性 D．鉈在化合物中可以呈+3價 14、據(jù)報道，月球上有大量3?He存在，以下關(guān)于?3?He的說法正確的是 A．是?4?He的同素異形體 B．比?4?He少一個電子 C．是?4?He的同位素 D．比?4?He少一個質(zhì)子 15、已知R2+離子

6、有b個中子，核外有a個電子．表示R原子符合正確的是 A． B． C． D． 16、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為 A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2 第Ⅱ卷 非選擇題（共48分） 17、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗。 乙 丙 （1）根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式 ； （2）棉

7、花的作用是什么？ ； （3）如何檢驗氨氣已收集滿？ ； （4）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是 ； （5）乙同學(xué)和丙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)所做實驗，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認：乙同

8、學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)丙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。 18、（14分）為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某實驗小組同學(xué)進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。 實驗步驟： ①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑； ②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈； ③將Cu絲向上抽動離開液面。 請回答下列問題： (1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????? ?????????????。 (2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成

9、氣體的實驗現(xiàn)象是???????????? ???????????????。 (3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。 滴加的溶液 氯水 NaOH 沉淀的化學(xué)式 ? ? ? 寫出其中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：?????????????????? ????????????????。 (4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原

10、因是?????????????????????????? ??????????????????????????????。 (5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當采取的操作是????????????????????????????????。 19、(22分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或者化學(xué)式填空回答： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ

11、A 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是 ，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ； （2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ；(填酸的化學(xué)式，下同)堿性最強的是 ；呈兩性的是 ；寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

12、 ； （3）元素②③④⑤離子半徑由大到小的順序是 ， （4）元素①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （5）元素①和⑨的氫化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （6）元素③和⑨的氫化物的酸性強弱順序為 答案 第Ⅰ卷 選擇題（每空2分，共32分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B A D B C D B 9 10

13、 11 12 13 14 15 16 D C C B C C C D 第Ⅱ卷 非選擇題（每空2分，共48分） 17、（1） 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）減緩氨氣與空氣的對流，使收集到的氨氣更純 （3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已集滿；（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則說明氨氣已集滿） （4）形成紅色噴泉；氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿 （5）等于 2 8 8 +18 18、答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)?CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)B

14、試管中品紅溶液退色 (3)BaSO4；　BaSO3?。? SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) (4)當A試管內(nèi)氣體壓強減小時，空氣從E導(dǎo)管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡 (5)從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收 19、（1）Si； （2）HClO4 ; NaOH ；Al(OH)3 ; HClO4＋NaOHNaClO4＋H2O 3HClO4＋Al(OH)3Al(ClO4)3＋3H2O NaOH＋Al(OH)3NaAlO2＋H2O （3）r（O2—）>r（F—）>r（Na＋）>r（Mg2＋） （4）3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （5）NH3＋HClNH4Cl （6）HCl>H2S