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2022年高一化學 知識點精析精練 鈉知識歸納

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1、2022年高一化學 知識點精析精練 鈉知識歸納 1.物理性質:銀白色金屬、密度小于1g/cm3、硬度小、熔點低、易傳熱、導電。 2.化學性質: (1)與非金屬(O2、S、Cl2等)反應 4Na+O2=2Na2O(常溫) 2Na+O2Na2O2(加熱、點燃) 2Na+S=Na2S(反應劇烈,易爆炸) (2)與水反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅<酚酞>) (3)與酸反應 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ (4)與鹽溶液(CuSO4、FeCl3等)反應。2Na+2H2O+CuS

2、O4=2NaOH+Cu(OH)2↓+H2↑(可視為Na先與水反應,生成的NaOH再與鹽反應) (5)與金屬鹵化物(TiCl4等)熔融物反應 4Na+TiCl44NaCl+Ti(高溫) 3.存在:主要以NaCl的形式存在于自然界。 4.存放:通常保存在煤油中。 5.制備:2NaCl2Na+C12↑。 6.用途:制Na2O2、Na-K合金(液體)作原子核反應堆導熱劑、冶煉金屬時作還原劑、電光源。 學法建議 初步學會從原子結構示意圖所反映的原子結構特點,認識鈉是一種活潑的金屬單質,有很強的還原性,在化學反應中失去一個電子

3、,形成+1價的離子化合物(Na2O、Na2O2、Na2S、NaOH、NaCl等)。 初步形成元素化合物學習思維的知識鏈:物理性質、化學性質、存在、存放、制備、用途等形成鈉整體知識鏈;物理性質從顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性展開;化學性質從鈉與非金屬、水、酸、鹽、鹵化物的反應形成金屬單質性質學習的思維模式。 學習過程中最大限度地利用實驗展開對鈉性質的探究。學習化學性質時尤其重視對實驗條件的辨析,認識反應本質,正確推斷反應產(chǎn)物。如:4Na+O2=2Na2O(常溫)、2Na+O2Na2O2(加熱、點燃),Na與H2O、酸、鹽溶液反應過程的聯(lián)系與區(qū)別,從實驗現(xiàn)象進行思考

4、與分析。 潛能開發(fā) [例1]將6gNa和3.2gS迅速混合,放在石棉網(wǎng)上加熱。反應后所得固體成分是 ( ) A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2 C.Na2O和Na2S D.Na2O2和Na2S 思路分析 Na和S反應劇烈生成Na2S。又因Na過量,故在空氣中加熱又生成Na2O2。 [答案] D 思維診斷 解題思維過程要落實到知識載體上:要從反應的條件、反應物的量以及周圍環(huán)境來整體考慮問題,防止考慮問題不全。 [例2]向50gFeCl3溶液中加入一小塊金屬鈉,過濾得溶液 45.9g,求加入的鈉塊的質量為多少克?

5、 思路分析 向FeCl3溶液中加入金屬鈉發(fā)生反應如下: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 根據(jù)質量守恒的關系,反應物的總質量等于反應后生成物的總質量,所以反應前溶液的質量與加入的金屬鈉質量之和應等于反應生成 的H2的質量、生成Fe(OH)3的質量與反應后溶液質量之和,也就是反應前后溶液質量之差等于反應生成的H2和Fe(OH)3質量之和。 設鈉塊質量為x,根據(jù)下列關系可求出生成氫氣的質量和生成 Fe(OH)3沉淀的質量。 2Na ~ H2 2×

6、23 2 x ~ ~ 2×23 x 解得:x=6.9g. [答案]加入金屬鈉為6.9g 方法技巧 差量法與守恒法都是計算題的重要解題方法。本題應用的是質量守恒的方法,從分析反應的起始態(tài)和終態(tài)的變化關系入手,找出有關物質在反應中的數(shù)量變化以列方程求解。這種方法略去了中間過程,簡化了計算。 [例3]把一小塊金屬鈉暴露在空氣中,觀察到以下現(xiàn)象:①金屬鈉

7、表面逐漸變暗;②過一段時間以后又逐漸變潮濕;③再過些時候又轉變成白色固體;④又過一段時間白色固體變成白色的粉末。寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關化學方程式。 思路分析 金屬鈉為活潑金屬,極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉,所以表面逐漸變暗且無光澤。氧化鈉在空氣中溶于水,表面變潮濕而生成氫氧化鈉。氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應?生成碳酸鈉晶體,即含有10個結晶水的碳酸鈉。再過—段時間,含有結晶水的晶體風化失水,變成粉末狀物質。 [答案]①4Na+O2 2Na2O; ②Na2O+H2O=2NaOH ③2NaOH+CO2+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O;

8、 ④Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O。 解題規(guī)律 鈉露置于空氣中的變化過程是:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化),因此,最終得到的是一種白色粉末。值得指出的是,有的同學誤將碳酸鈉的生成用下式表示:Na2O+CO2=Na2CO3,這是不符合事實的。因為氧化鈉與水結合能力比跟二氧化碳反應的能力強得多。 知能達標訓練 1.關于鈉的性質敘述中,下列說法不正確的是 ( ) A.鈉是軟金屬,其新切面易失去金屬光澤 B.容易和水發(fā)生反應.因而它的氧化性很強 C.鈉與硫化

9、合時很劇烈,甚至發(fā)生爆炸 D.實驗室常將金屬鈉保存在煤油中 答案:B 2.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中所得溶液中溶質的質量分數(shù)非功過 ( ) A.等于4.6% B.等于8% C.小于8% D.大于8% 答案:D 3.金屬鈉分別與下落不明列溶液反應時,既有氣體,又有沉淀產(chǎn)生的是 ( ) A.硫酸銨 B.碳酸氫鈉 C.氯化鋇 D.硫酸銅 答案:D 4.下列變化是物理變化的是 ( ) A.將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體 B.剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗 C.剛切開的金屬鈉放置在空氣中加

10、熱變成淡黃色 D.一小塊鈉投入水中熔成閃亮的小球 答案:A 5.將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水中不可能觀察到的現(xiàn)象為 ( ) A.鈉熔成閃亮的小球并在液面滾動 B.嘶嘶地產(chǎn)生氣體 C.溶液變渾濁 D.溶液底部有銀白色物質生成 答案:D 6.鈉著火時,可用于滅火材料或器材的是 ( ) A.水 B.砂 C.煤油 D.泡沫滅火器 答案:B 7.下列反應離子方程式正確的是 ( ) A.金屬鈉溶于水:Na+H2O Na++OH-+H2↑ B.氧化鈉加入鹽酸中:O2-+2H+ H2O

11、 C.金屬鈉加入鹽酸中:2Na+2H+ 2Na++H2↑ D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液:Ba2++SO2-4 BaSO4↓ 答案:C 8.9.45gNa投入100g:①0.365%鹽酸;②3.65%鹽酸;③36.5%鹽酸中,放出氫氣的量 ( ) A.①多 B.②多 C.③多 D.一樣多 答案:D 9.鈉的下列用途與鈉的化學性質無關的是 ( ) A.制取過氧化鈉 B.作原子反應堆導熱劑 C.冶煉金屬鈦 D.廣泛應用在電光源上 答案:BD 10.取一小塊金屬鈉放在燃燒勺里加熱,下列實驗現(xiàn)象,描述正確

12、的是 ( ) ①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 答案:C 11.將一定質量的鈉投入24.6gt℃的水中,得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g。t℃時,NaOH的溶解度是 ( ) A.48g B.62.5 g C.23g D.31g 答案:B 12.相同質量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應,生成氫氣的質量比為 ( ) A.1:2:3 B.23:24:27 C.23:12:9

13、 D.36:69:92 答案:D 13.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足夠多)的現(xiàn)象是 ( ) A.鈉浮在試管中的液面上 B.鈉沉入試管中溶液的底部 C.鈉在煤油里燃燒起來 D.鈉處于水和煤油的交界處 答案:D 綜合能力訓練 1.堿金屬能形成離子型氫化物,如氫化鈉的化學式為NaH,其中H-具有較強的還原性。 (1)常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti,反應的化學方程式為______________________; 答案: 2NaH+TiCl42NaCI+2HCl+Ti (2)NaH能與水劇烈反應生成對應的堿

14、和氫氣,反應的化學方程式為_______________________, 并在化學方程式中標明電子的轉移方向和數(shù)目。該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為_____________。 答案: 2.將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中,在標準狀況下收集到1.12LH2(ρ=0.089 9g/L)。試求: (1)原混合物中鈉和氧化鈉的質量; 答案: Na:2.3g;Na2O:3.1 g (2)所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。 答案: 17.7% 3.(西安市質檢題)(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是_____

15、__________________,現(xiàn)象是____________。 答案: 2Na+O22Na2O2;黃色火焰 (2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na= 4Na2O+N2↑。 不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因是___________________________________,反應中NaNO2作______________劑,電子的轉移數(shù)目是_______________。 答案: 金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2,而此法在N2環(huán)境中,金屬鈉不會被繼續(xù)氧化為Na2O2;氧化;6 4.(石家莊市測試題)鈉是一種硬度____________

16、_、_________色的_________金屬(填“輕”或“重”)。在自然界中,只以___________態(tài)存在,主要以_____________(填物質名稱)的形式存在。常用作原子反應堆導熱劑的是__________。鈉通常保存在______________中,原因是______________________;不保存在CCl4中的原因是____________________。 答案: 很??;銀白;輕;化合;氯化鈉;鈉和鉀的合金;煤油;鈉易與O2、H2O反應而與煤油反應且密度比煤油大;鈉的密度比CCl4小,鈉將浮在CCl4液面上,達不到隔絕空氣的作用。 5.如右裝置測定某金屬的相對原

17、子質量,整個儀器藥品(集氣瓶中裝水,干燥竹內(nèi)裝無水氯化鈣)總質量為480.00g,將1.38g某堿金屬投入水中,立即塞緊瓶塞,反應完畢后,整個儀器質量為481.32g。則: (1)該金屬的相對原子質量為____________,元素符號為__________。 答案: 23;Na (2)裝置中干燥管的作用是_______________。若沒有無水氯化鈣可改用__________; 答案: 吸收H2帶出的水蒸氣;堿石灰 (3)若沒有干燥管,則測得的該金屬的相對原子質量的數(shù)值將比實際偏__________;(選填“高”或“低”) 答案: 低 (4)寫出該金屬的四種用途: 答案: 略

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