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2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度

上傳人:xt****7 文檔編號:104851975 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?8.02KB
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1、2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1.下列儀器在使用之前不需檢查是否漏水的是( )。 ①燒杯 ②分液漏斗 ③燒瓶 ④容量瓶 ⑤滴定管 ⑥膠頭滴管 A.①③ D.②③⑥ C.①③⑤ D.①③⑥ 答案: A 2.容量瓶上需標有:①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強 ⑤濃度 ⑥酸式或 堿式等項中的( )。 A.①②③ B.①③⑤ (:.②④⑥ D.③⑤⑥ 答案:A 3.配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液,在下列儀器

2、中:①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦藥匙 ⑧膠頭滴管 ⑨250m1。容量瓶 ⑩蒸發(fā)皿,需要用到的儀器有( )。 A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑦⑧⑨ C.①③④⑥⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨ 答案:B 4.密度為1.43g/cm3、物質(zhì)的量濃度為14.3mol/L的NaOH溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )。 A.40% B.20% C.10% 1).60% 答案:A 二、填空題 5.要配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,實驗操作步驟有:

3、①在天平上稱取mg綠礬,將它放在燒杯中,用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注A.500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線2-3cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白: (1)mg綠礬(FeS04·7H20)的實際質(zhì)量為__________g; 答案:27.8 (2)上述操作步驟的正確順序為__________; 答案:①②④③⑤ (3)若觀察凹液面和刻度線H寸俯視,會使所配溶液濃度_______________(填“偏高”、“偏低”或

4、“無影響”); 答案:偏高 (4)若配制時遺漏步驟④,會使所配溶液濃度_______________; 答案:偏低 (5)若加蒸餾水不慎超過刻度線,處理方法是_______________;若做步驟②時有溶液落在容量瓶外,處理方法是_______________。 答案:均為實驗失敗,重做實驗 6.常溫下,將20.0g14.0%的NaCl溶液與30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________,溶液物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。在100g水中需溶人______

5、________mol NaCI才能使其濃度與上述混合溶液濃度相等。 答案:20%;3.93;0.427 三、計算題 7.在標準狀況下,將224L HCI氣體溶于635mL水(ρ=1.00g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。取出所得鹽酸10.0mL,稀釋至1.45L,試計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案:0.0814mol/L 綜合練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是( )。 A.500mL溶液中所含K+、SO總數(shù)為0.3NA

6、 B.500mL溶液中含有0.1NA個K+離子 C.IL溶液中K+離子濃度是0.4mol/L D.2L溶液中SO離子濃度是0.4mol/L 答案:C 2.在標準狀況下,1體積水中溶解700體積的氨氣(NH3),所得溶液的密度為0.9g/cm3,則該溶液的濃度是( )。 A.18.4mol/L B.34.7%(ω) C。20.4mol/L D。31.2%(ω) 答案:AB 3.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,SO的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度

7、為( )。 A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L。 答案:C 4.把100g某NaOH溶液(ρ=1.22g/cm3)蒸發(fā)掉一部分水后,剩余溶液50mL,其物質(zhì)的量濃度為8mol/L,原溶液的濃度是( )。 A.4%(ω) B.3.28mol/L C.4.88mol/L D.16%(ω) 答案:CD 5.下列實驗操作中所用儀器合理的是( )。 A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液 B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸

8、 C.用托盤天平稱取25.20g NaCI D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸 答案:A 6.摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20℃時的溶解度為Sg,其20℃時飽和溶液的密度為ρg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( )。 A. B. C. D. 答案:D 二、填空題 7.將40mL、密度為1.84g?cm3的98%的濃硫酸緩緩加入到200mL水中配成稀H2SO4。測得稀H2SO4的密度為1.2g/cm3,則稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____________,物質(zhì)的量濃度是__________

9、___。 答案:26.36%,3.23mol/L 8.實驗室中要配制500mL3mol/L的硫酸溶液: (1)若用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制,需濃硫酸的體積(V)為_____________mL。 答案:81.52 (2)下列為某學(xué)生配制稀硫酸的操作過程: ①用100mL量筒量取VmL濃硫酸;②另取一量筒加入適量蒸餾水,將VmL濃硫酸稀釋;③將量筒中稀釋后的稀硫酸立即倒人500mL容量瓶中;④向容量瓶中加水至距刻度線2—3cra處; ⑤用膠頭滴管加水使凹液面底部與刻度線相切;⑥將溶液倒入剛洗凈的試劑瓶中,貼上標簽。 該學(xué)生在上

10、述操作中的錯誤和缺少的步驟是__________________________。 答案:缺少的步驟為:①檢查容量瓶是否漏水 ②溶液需冷卻至室溫 ③洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,洗液轉(zhuǎn)入容量瓶 ④定容后要蓋塞搖勻。錯誤是:①用量筒稀釋濃H2SO4 ②溶液未用玻璃棒引流 ③試劑瓶未干燥 9.用20g NaOH配成250mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_____________;從中取出5mL溶液,加水至100mL,溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________,在這100mL溶液中含NaOH_____________g。 答案:2mol/L,0.1mol/L,0.4 三、計算題

11、 10.將11.5g金屬鈉投入88.5g水中,反應(yīng)完畢后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)是多少?若將溶液加水稀釋到500mL時,其物質(zhì)的量濃度(c)是多少? 答案:ω(NaOH)=20.1% c(NaOH)=1.0mol/L 拓展練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1.已知某溶液的①體積 ②密度 ③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時,上述條件中必不可少的是( )。 A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④ 答案:C 2.VmL Ah(SO4)3溶液中含A13+a

12、g,取mL該溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中S0的物質(zhì)的量濃度是( )。 A. B. C. D. 答案:C 3.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為o%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,此時物質(zhì)的量濃度為c2mol/L,則c1與c2 的關(guān)系是( )。 A.c2=2c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c1=2c2 答案:B 二、填空題 4.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%的兩種硫酸溶液,若將兩溶液等體積混合,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________4

13、5%(填“大于”、“小于”或“等于”);若將兩溶液等質(zhì)量混合,混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)_________45%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 答案:大于,等于 5.某工廠用含H2SO4和HF(氫氟酸)的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液,要求萃取液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L,HF的物質(zhì)的量濃度為8.0mol/L?,F(xiàn)有回收液400L,經(jīng)測定其中H2SO4的濃度為1.0mol/L,HF的濃度為12.0mol/L,要用此回收液配制上述萃取液,需在回收液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)_____L,然后再加水到_____L,即得所需萃取液。 答案:76.1,600 三、計算題 6.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,將沉淀用過量稀HN03處理后,沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:(1)原溶液十Na2C03和Na2S04的物質(zhì)的量濃度。(2)產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)。 答案:CONa2C03)=1.0mol/L,c(Na2S04)=0.4mol/L,2/(C02)=1.12(L) [提示]14.51g沉淀包括BaS04和BaCO3,而4.66g沉淀只為BaS04的質(zhì)量。

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