《2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 S 32 K 39 Mg 24 Ba 137 P 31
單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體?、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應?、苣芡高^濾紙 ⑤不能透過濾紙?、揿o置后會析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤
2、 D.①③④⑥
2.下列電離方程式正確的是
A.NaHCO3= Na++ H++CO32- B.Ba(OH)2=Ba2++OH-
C.H2SO4=H2++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
3.下列敘述中正確的是
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B.標準狀況下,22.4L的O2質(zhì)量為32g
C.2gH2所含原子物質(zhì)的量為1mol D.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量
4.在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
3、C
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Cu2+、Cl- 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下,11.2 L H2O 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10 NA
D.25℃,1.01×105Pa,64gSO2
4、中含有的原子數(shù)為3 NA
6.下列實驗操作或裝置錯誤的是
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.轉(zhuǎn)移溶液
7.下列離子方程式中正確的是
A.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應:Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
D.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O
8.下列有關敘述不正確的是
A.由于Al2O3熔點比Al高,所以在酒精燈上加熱鋁箔時
5、,鋁熔化但不滴落
B.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒
C.鈉與氧氣反應時,產(chǎn)物是由反應條件決定
D.金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應時,被氧化的一定是金屬單質(zhì)
9.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法正確的是
物 質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
硝酸銅溶液(硝酸銀)
銅粉
結(jié)晶
B
NaCl溶液(CuCl2)
NaOH溶液
萃取
C
乙醇(水)
——
分液
D
銅粉(鐵粉)
稀鹽酸
過濾
10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應,可用同一離子方程式表示的是
A.Cu(OH)2和HCl ; Cu(OH)
6、2和CH3COOH
B.Ba(OH)2和MgSO4; BaCl2和(NH4)2SO4
C.Na2CO3和H2SO4; K2CO3和NaHSO4
D.CaCO3和HCl; Na2CO3和HCl
11.下列敘述正確的是
A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳,體積一定相同
C.同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等
D.常溫下,0
7、.1mol/L的KI溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.1mol
12. 有下列物質(zhì):①8.5g NH3 ②標準狀況下22.4L H2 ③4℃時10ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④
不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。
8、
13.下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是
A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B.加入鹽酸,放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體,證明一定含有CO32—[來
C.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,證明含有Cl—
D.用四氯化碳萃取某溶液時,分層且下層顯紫紅色,可能存在碘單質(zhì)
硫酸化學純(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化學式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/cm3
質(zhì)量分數(shù):98%
14.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑
9、標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L—1
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C.配制200.0mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進行
15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾?、诩舆^量NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液?、菁舆^量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
10、
A.①④②⑤③ B.⑤④②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
16.已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列說法正確的是
A.上述三個反應都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol氧化劑反應則還原劑失電子的物質(zhì)的量為5mol
17.今有一混合物的水溶液,只可能含有
11、以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:(注:已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O)
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.04mol氣體;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實驗,你認為以下結(jié)論正確的是
A.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、K+
B.該混合液中—定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有:NH
12、4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+
D.該混合液中:c(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32-) = 0.2mol/L
非選擇題(共56分)
18.(12分)下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
① ;② 。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 。(填序號)
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是 ,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為: ,冷卻水從 口進。
(4)現(xiàn)
13、需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是 、 。
(5)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為_____________________。
(6)某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______g,該同學應稱量______g NaOH。
14、
(7)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是__________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
19.(8分)按照要求填空:
⑴設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
⑵把0.5 mol鈉投入過量的m g水中得到a g溶液;把0
15、.5 mol鎂投入過量的n g鹽酸中得到b g溶液,若m = n,則a、b的大小關系是 。
⑶在標準狀況下,448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g,計算這種氣體的相對分質(zhì)量為 。
⑷某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c(Fe3+)=0.2mol/L、c(Cl-)=1mol/L,則c(Na+)為 。
⑸向某未知液中先滴加稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明該未知液中一定含 。(填離子符號)
20.(9分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液
16、.相應的實驗過程可用如圖表示:
請回答下列問題:
⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)化學式:試劑X ,沉淀A ,沉淀B 。
⑵①、②、③過程中均需要過濾,在進行此操作時需要用到的玻璃儀器為: 、
、 。
⑶上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
⑷按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
21.(8分)實驗室可以用高錳酸鉀和濃
17、鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下:
2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
⑴用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。
⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (選填“強”或“弱”)。
⑷如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 L。
22.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子
18、方程式_________________________________________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
若在A項所得溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應的離子方程式為:
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混
19、合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的 曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球?qū)ⅰ ?
23. 計算
⑴把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中,反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L(溶液體積變化忽略不計)。求:
①反應中消耗HCl的物質(zhì)的量
②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量
⑵將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時,金屬固體變?yōu)?0.8g。求:
①剩余的鐵的質(zhì)量
②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度