《2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(VIII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(VIII)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(VIII) 金耀華、龍勝勇 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、單項選擇題（每題3分） 1. 下列有關(guān)蒸餾的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（ ） A． 燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱 B． 冷凝管中的水流是從下口進(jìn)入，上口排出 C． 實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 D． 溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以

2、下 2. 在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（ ） A． 在點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度 B． 在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中 C． 濃硫酸有腐蝕性，沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉稀溶液 D． 不得點燃添滿酒精的酒精燈 3. 下列各組儀器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦膠頭滴管,⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是( ) A．①④⑧ B．②⑥⑦ C．①③⑦ D．④⑥⑧ 4. 現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化

3、鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 5. 下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是 A B C D A.噴泉實驗 B．驗證苯中是否含有碳碳雙鍵 C．制備氫氧化亞鐵 D. 實驗室制取并收集氨氣 6. 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是( ) 7. 已知m g氣體A和n g氣

4、體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m∶n B． 25 ℃時，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C． 同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶m D． 通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m 8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（ ） A. B. C. D. 9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密

5、度為 a g·cm-3 的氨水 b g，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1，則溶于水中的氨氣的體積是 ( ) A． B． C． D． 10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 （ ） a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞①＞④ c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞② A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd 11. 自然

6、界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3，取一定量樣品3.2 g，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（ ） A．1.1 mol·l－1 B．1.5mol·L－1 C．2.4 mol·L－1 D．無法確定 12. 室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是 ( ) A.該溶液的物質(zhì)的量濃度： B.所得氣體體積為44.8aL C.向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀 D.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7、 13. 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 ( ) A. 裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物 B. 裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C. 以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D. 裝置④從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體 14. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（ ） ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚． A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 15. 已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2C+4H

8、Cl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（ ） A．C2H4 B．C3H6 C．C2H6 D．C4H8 16. 向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解） 編號 1 2 3 m (混合物）/g 4.6 7.2 7.9 V(CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L 1.12 1.68 1.68 下列分析推理正確的是 ( ) A．根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度 B．混合物中NaHC

9、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7% C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng) D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1 17. 把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ） A． 2（b-2a） B．（b-2a） C．2（b-a） D．10（b-2a） 18. 18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) ① 常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA ② 常溫

10、常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2的體積為4.48L。 ③ 1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.1NA ④ 某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋ ⑤ 7. 8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA ⑥ 20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA ⑦ 25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA ⑧ 含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1 A．①②⑦ B．③⑤⑧ C．④⑥ D．②③⑤⑥ 第II卷（非選擇題） 19.

11、(12分)在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。某化學(xué)研究小組對硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實驗探究： 【實驗一】測定硫元素的含量 實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。 II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理： 【實驗二】測定鐵元素的含量 III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下： ① 用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液

12、A; ② 在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B； ③ 將濾液B稀釋為250 mL; ④ 取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 已知：MnO4- + 5Fe2+ + 8 H+ =Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 請根據(jù)以上實驗，回答下列問題： （1）I中裝置C中盛裝的試劑是_ ;E瓶的作用是_ 。 （2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。 （3）111的步驟③中，將濾液B稀

13、釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_ 。 （4）假設(shè)在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（用含m1、c、v的代數(shù)式表示） 20. （14分）I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}： （1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。 （2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為 g。 II. 實驗室要

14、配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題： （1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。 （2）在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒,作用分別是 。 （3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。 A． 量取濃硫酸時，仰視讀數(shù) B． 洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C． 稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上 D． 沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒 E． 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 F． 容量瓶不干燥 （4）從容量瓶

15、中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝ （忽略溶液混合過程中的體積變化） 21. （6分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，測定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。 ⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是 。 ⑵CuSO4溶液的作用是 。 該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶

16、液完全反應(yīng)(注：反應(yīng)中MnO4－ 被還原成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋)。則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示） 。 22. [化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（14分） 某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, G遇FeCl3溶液顯紫色，有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：1.B的化學(xué)式為C7H4O3Na2 2． + NaOH R—H + Na2CO3 試回答下列問題： （1）G的化學(xué)名稱 （2）H→I反應(yīng)類型為

17、 ，J所含官能團(tuán)的名稱為 。 （3）寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）A的結(jié)構(gòu)簡式 。 （5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有 種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。 xx銅仁一中第一次月考化學(xué) 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

18、 18 答案 D B A C B D C A C D B D A B C B A C 19.?（1）濃硫酸（2分）；吸收二氧化硫（2分）（2）H2O2＋SO32－＝SO42－＋H2O（2分） （3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分） （4）×100%（2分） 20. I．（1）28.6（2分） （2） 21.4（2分） II．（1）13.6（2分）? （2）攪拌、引流（2分）? （3）A B（2分） （4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分） 21.⑴飽和食鹽水（2分） ⑵除去乙炔氣體中混有的H2S、AsH3等雜質(zhì)（2分） ⑶（2分）? 22.?（1）對羥基苯甲酸（2分） （2）酯化（2分），碳碳雙鍵和羧基（2分） （3）n HO-CH2-CH2-CH2COOH+（n-1）H2O；（2分） ?（4）?（2分） （5）5種 ，。?（各2分）