《2022年高一上學期期末考試化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期末考試化學試題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高一上學期期末考試化學試題 時量：90分鐘 分值：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量 Na — 23 O — 16 H — 1 C — 12 Cl — 35.5 第一部分 選擇題（50分） 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。） 1、下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是（ ） A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量

2、濃度為（ ） A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L 　 C. 0.05mol/L 　 D. 0.04mol/L 3、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ） A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6l N2(標準狀況下)和11gCO2 C. 9克H2O和0.5mol 02 　　　　 D. 224mL H2(標準狀況下)和0.1mol　N2 4、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（ ） A. NaCl 溶液 B. Fe（OH）3 膠體 C.鹽酸

3、 D.水 5、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ） A. 燒堿、液氯、碘酒 B. 熟石灰、白磷、生石灰 C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬 6、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（ ） A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 　　　　 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液 C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 　　　 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾 7、下列物質(zhì)中；不屬于電解質(zhì)的是（ ） A．NaOH 　　　　 B．H2S04 　

4、 C．蔗糖 　 D．NaCl 8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、S042--、OH-- B．Na+、Ca2+、CO32--、NO3-- C．Na+、H+、Cl--、CO32-- D．Na+、Cu2+、Cl--、SO42-- 9、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（ ） A．化合反應 B．分解反應 C.置換反應 D．復分解反應 10、下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ） A．一定有氧元素參加 　　　　　　　　 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應

5、 C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生　　　 D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 11、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ） A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 12、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ） A. 鈉燃燒時生成氧化鈉 B. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 C. 鈉有很強的還原性 D. 鈉原子的最外層只有一個電子 13、下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能

6、放出氫氣的是（ ） A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 14、在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（ ） A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－ C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－ 15、下列離子方程式中，正確的是（ ） A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2 B. 氧化鎂與稀鹽酸混合： MgO + 2

7、H+ = Mg2+ + H2O C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 16、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A. 青銅 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀 17、下列酸與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（ ） A. 濃H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 濃HNO3 18、下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是

8、（ ） A. 氯水 B. 次氯酸鈉溶液 C.二氧化硫 D. 氯化鈣溶液 19、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ） A. 碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅 20、下列有關環(huán)境污染的說法正確的是（ ） A. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣SO2的排放量 B. 空氣中臭氧的含量越高，對人體健康越有利 C. PH在5.6-7之間

9、的降水通常稱為酸雨 D. 含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 21、在廚房的調(diào)味品中，人體攝入最多的金屬離子是（ ） A、Fe2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Mg2+ 22、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 23、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是( ) A．稀硫酸 B．CuS04溶液 C．Fe2(S04)3溶液 D

10、．AgNO3溶液 24、下列物質(zhì)的分類合理的是 （ ） A. 堿性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2 B．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O　　　 D．電解質(zhì)：KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO4 25．0.5mol Na2SO4中所含的Na＋離子數(shù)約為（ ） A．6.02×1023 B．1.806×1024 C．1.5 D．3 第二部分 非選擇題（50分） 二、填空題（本題包括5小題，共34分） 26、（10分）洪災過后，飲用水

11、的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ； △ （2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為： MnO2+4HCl(濃) 　MnCl2+Cl2 + 2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是 （填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 　 ，若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672 ml ,則其物質(zhì)的量為 　　 mol 。 （3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)

12、象中　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27、（4分）實驗室需要配制2.0mol·L－1的NaCl溶液500 ml 。 （1）本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 （2）某學生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，會導致結果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。 28、（4分）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是 色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：

13、 。 29、（10分） （1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　，方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其方程式為　　　　　　　 。 （2）Fe(OH)2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe(OH)3的化學反應方程式為 　　　　　　　　　　 。 30、（6分）在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有　　　　轉(zhuǎn)移，這類反應就屬于　　　　　反應。含有元素化合價降低的物質(zhì)是　　　　劑。

14、 三、實驗題（本題包括1小題，共10分） 31、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。 （2）收集氨氣應使用 法。 （3）要得到干燥的氨氣可選用下列 做干燥劑。 A.濃硫酸 B.堿石灰 C. NaOH固體 D.P2O5固體 圖1 圖2 （4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水 上噴的操作

15、是 　　　　　　　　 。 （5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發(fā)噴泉法 。 四、計算題（本題包括1小題， 6分） 32．將23 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算： （1）反應后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？ （3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

16、 津市一中高一化學必修1模塊考試答卷 第一部分選擇題（50分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 第二部分非選擇題（50分） 26.（10分）（1） （2）

17、 （3） 27.（4分）（1） （2） 28．（4分） 29.（10分）（1）

18、 　　　　　　　　　　　 　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）　 　　　　　　　　　　　　　　　 　 30.（6分）　 　　 　　 　 　 　 31．（10分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　?。?）　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　 　　　　?。?）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　?。?）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 32．（6分）