欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105080600 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大小:65.52KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共6頁(yè)
2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共6頁(yè)
2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共6頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案 注意事項(xiàng): 1、試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,分值:100分,時(shí)間:90分鐘 2、考試前,考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置 3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 選擇題(50分) 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,1—10題每小題2分,11—20題每小題3分,共計(jì)50分) 1. 56Fe和56Fe2+相比較,相同的是 A.微粒半徑 B.化學(xué)性質(zhì)

2、 C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù) 2.下列變化過(guò)程需要吸收能量的是 A.2H2+O2=2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.H2 →H+H D.Cl+Cl→Cl2 3.下列微粒中,與NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是 A.?Na? ???B.?H3O+ C.?OH—??? ?? D.?CH4 4.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是 A. 所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

3、 B?.離子化合物中一定含有離子鍵??     C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵???   D. 離子化合物中可能含有非極性鍵 5.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) KCl CaCO3 NaOH HClO4 弱電解質(zhì) HF AgCl HBr HClO 非電解質(zhì) Cl2 SO3 C2H5OH CO2 6. 室溫下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的離子積常數(shù)(KW)為 7. 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,不需要的儀器是

4、 A. 滴定管 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管 8. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述,正確的是 A.非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生 B.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行 C.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行 D.固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān) 9.改變下列條件,能使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A. 升高溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 增大H2的濃度 D. 使用催化劑 10.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確

5、的是 A.二氧化碳的電子式: B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子: 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今 發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確 的是 A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 12. 下列有關(guān)

6、化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是 A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的終止溫度就是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合液的最高溫度 C.為了減少大氣中的霧霾,天然氣日漸成為一種備受關(guān)注的的可再生的清潔能源 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 13.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.

7、6kJ·mol–1 ②甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1 ③焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1 A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)②使用催化劑,ΔH2減小 C.反應(yīng)③中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1 14. 一定溫度下在容積固定的密閉容器中發(fā)生:A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g) ??梢猿浞终f(shuō)明該反 應(yīng)達(dá)到平

8、衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化? C.生成A的速率和生成D的速率相等 D.生成1molA的同時(shí)有3molC被消耗 15.下列電離方程式正確的是 A. NaHS 溶于水: NaHS ==Na+ + HS- HS- H+ + S2- B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- C. 磷酸溶于水中: H3PO4 ==3H+ + PO43- D. Al(OH

9、)3的電離: Al(OH)3= Al3+ + 3OH- 16.升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.水的離子積常數(shù)Kw C.化學(xué)平衡常數(shù)K D.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka 17.可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)≒cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下混合氣體中B的質(zhì)量分 數(shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A.a(chǎn)+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.a(chǎn)+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

10、 18. 可逆反應(yīng)2A(s) C(g)+D(g)正向建立平衡后,維持其它條件不變,壓縮容器的體積,下列說(shuō)法正確的是 A.正逆反應(yīng)速率都增大 B.平衡不移動(dòng) C.再次平衡時(shí)c(D) 不變 D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化說(shuō)明再次達(dá)到平衡 19.把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份,一份密閉保存,另一份敞口放置,幾天后分別與相同 濃度的鹽酸反應(yīng),都恰好完全反應(yīng)時(shí),若第一份用去鹽酸V1mL,第二份用去鹽酸V2mL,則兩者 的關(guān)系為

11、 A.V1=V2 B.V1>V2 C.V1

12、分析下列各題,給出正確的大小關(guān)系(用“>”、“<”或“=”作答) (1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1 H2(g)+1/2O2(g)H2O (g) ΔH2 ΔH 1 ΔH2 (2)等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液①醋酸②鹽酸,與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積 ① ② (3)常溫下,兩溶液中水的電離程度,①pH=4的鹽酸 ②pH =10的氨水 ① ② (4)常溫下,溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色,溶液②使酚酞呈現(xiàn)紅色,兩者的pH ① ② (5)反應(yīng)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH >0,

13、達(dá)到平衡時(shí),保持其它條件不變,①恒容下通入氦氣 ②恒壓下通入氦氣,兩種條件下的反應(yīng)速率 ① ② (6)體積相同的恒容密閉容器,在①中充入SO2和O2各1g,在②中充入SO2和O2各2g,相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率 ① ② 碳 氮 Y X 硫 Z 22. (14分)右表為元素周期表的一部分。 回答下列問(wèn)題 (1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_________。 (2)表中元素的原子半徑最大的是(填元素符號(hào))__________。

14、 (3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________; a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成8.5g X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱34.35kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______ ___。 (5)碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成4molAl(OH)3和3mol化合物L(fēng)(僅含碳、氫兩種元素),則L的電子式為_(kāi)__

15、_____ __ (6)H2Y2是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑,其結(jié)構(gòu)中存在的共價(jià)鍵有 和 ,在制備過(guò)程中要防止Fe3+的混入,理由是 。 23. (14分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入 0. 12mol的CO和0.12 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下表: 時(shí)間(min) 0 5 10 15 20 c(CO2

16、)(mol/L) 0.00 0.02 0.03 0.03 0.03 (1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min), 該溫度下的平衡常數(shù)K= 。 (2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是 A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D. 移出二氧化碳?xì)怏w (3)如要一開(kāi)始加入0.04 mol的CO、0.04mol的H2O、0.08 mol的CO2和0.08mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(CO)=_____

17、___________mol/L。 (4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.12mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“升高”、“降低”還是“不變”)。 (5)在催化劑存在和800℃的條件下,重新投料,測(cè)得在某一時(shí)刻c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,則此時(shí)v(正) v(逆)(用“>”、“<”或“=”作答) 24.(10分)滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)酸堿中和滴定——

18、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。 ①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 ??? A.盛裝未知液的錐形瓶先用蒸餾水洗過(guò),再用未知液潤(rùn)洗 B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。 C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 D.滴定前,酸式滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后有氣泡 ②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下: A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞做指示劑。 B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。 C、用蒸餾水洗干凈滴定管。 D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定

19、管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E、檢查滴定管是否漏水。 F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。 G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)) → → → A → → → (2)氧化還原滴定——? 為了分析某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行滴定,反應(yīng)的離子方程式 5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O ①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在

20、 滴定管中( 填“酸式” 或“ 堿式”) ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,每次移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol· L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL。計(jì)算該殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (3)沉淀滴定—— 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。 參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是????? ???。 銀鹽 性質(zhì) AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 溶解度(mol·L-1) 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 6.5×10-5 1.0×10-6 ? A.? NaCl?? B.?NaBr? C.? Na2CrO4 D.NaCN

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!