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1、2022年高一下學期期末考試 化學 含答案(III) 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，90分鐘完成。分值：100分 可能用到的相對原子質量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cu: 64 一、選擇題（每小題只有一個正確答案。每小題2.5分，共50分。） 1．海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是( ) A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．海水的淡化，只需經過化學變化就可以得到 D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將

2、電能轉化為化學能 2．下列化合物不能由單質直接化合得到的是 ( ) A． FeCl2 B．Fe3O4 C．NO D．Na2O2 3．下列變化不屬于化學變化的是( ) ①煤的干餾 ②煤與氫氣作用液化 ③煤的氣化 ④石油的分餾 ⑤石油的催化裂化 ⑥石油的裂解 ⑦海水蒸餾 A．①②③④⑦ B．②④⑤⑥ C．④⑦ D．⑥⑦ 4．SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對于二者的說法正確的是( ) A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.漂白粉是一種混合物，其有效成

3、分是 Ca(ClO)2 C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質 D.為增強漂白效果，可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的 5．下列敘述中，錯誤的是( ) A．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應 B．淀粉、纖維素是多糖，是結構復雜的天然高分子化合物 C．蛋白質在酶等催化劑的作用下，水解生成氨基酸 D．市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品 6．當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為(　 ) A．22

4、 B．20 C．18 D．16 7．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 8．某烯烴與H2加成后的產物是, 則該烯烴的結構式可能有（ ） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 9．下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是( ) A．OH－、H2O、F－ 　　 B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH

5、 　　 D．HCl、F2、H2S 10．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。下列所示的實驗中（可加熱），試紙的選用、現(xiàn)象及對應結論均正確的一項是( ) 選項 試劑 濕潤的試紙 現(xiàn)象 結論 A Na2SO3，濃硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 B 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 C 濃氨水，生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 D Cu，濃硝酸 淀粉-KI試紙 變藍 NO2為酸性氣體 11．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是

6、( ) A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L?s) B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0 % D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 12．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中不符合綠色化學概念的是( ) A．除硫酸廠尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3 B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O C．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4

7、(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制硫酸銅：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O 13．在常溫下，下列各物質能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學反應原理相同的是( ) A．SO2 B．CH2=CH2 C． D．CH4 14．向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質，溶液變渾濁。加入的這種物質不可能是(　 　) A．FeCl3溶液 B．NH4Cl溶液 C．稀氨水 D．AgNO3溶

8、液 15．已知 共價鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJ·mol-1 Q1 Q2 Q3 下列關系正確的是(　 　) A． Q1 +Q2＞Q3 B．Q1 +Q2＞2Q3 C． Q1 +Q2＜Q3 D．Q1 +Q2＜2Q3 16．右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) X W Y R Z A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C．Y的氫化物的沸點比H2O的沸點

9、高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 17．某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾種方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是( ) A．取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察 B．取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察 C．取適量濾液，蒸干，觀察 D．取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察 18．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是(　 　) A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

10、 B．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 C．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 D．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇 19．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 正向為放熱反應，第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表： 時間 c(CO)/mol·L-1 C(H2)/mol·L-1 c(CH3OH)/mol·L-1 起始 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.2 第4 min 0.4 1.8 0.6 第6 min 0.4 1.8 0.6 下列說法不正確的是( )

11、 A．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度 B．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài) C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑 D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應速率均增大 20．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的 Cu2＋的物質的量濃度是(　 　) A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·

12、L－1 C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1 第II卷（非選擇題 共50分） 二、非選擇題（本題共5小題，共50分） 21．(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 A B D E F C G H （1）C的原子結構示意圖為__________________ （2）A與G形成的化合物X的結構式為____________，其中X中含有的化學鍵是______ __， X屬于_________化合物（填“離子”

13、或“共價”）。 （3）比較非金屬性強弱G _____ H（填“＞”或“＜”）。 （4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對分子質量與O2相同，則Y為___ ___； Y可在純氧中燃燒，所得產物無污染，涉及的化學方程式為___________ __________ （5）“神舟”六號載人飛船內需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO2，請用化學方程式表示吸收原理___________ ________ （6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的產物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1

14、mol W分解時轉移的電子為4 mol ，W受熱分解的化學方程式為_____ __ 22．（12分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物質的過程： 請回答下列問題： （1）A的電子式為　　 　 （2）丙烯酸乙酯的含氧官能團 （填名稱）； （3）寫出下列反應方程式： ①B + C→丙烯酸乙酯 ②丙烯→聚丙烯

15、 ③苯→硝基苯 （4）目前制備酒精的方法有兩種： 方法一： 方法二： ①對方法一所涉及的反應類型分別為 　 　 、　 　 ②對于方法二, M的結構簡式為 ③下列說法正確的是_____ (填代號) A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率１００％ B、從原料的可再生性來說，方法二最好 2

16、3．(10分) 某合作小組同學在進行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學式為H2C2O4，為弱酸，被氧化為CO2）溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。 （1）該反應的離子方程式為 （2）該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是 A．反應放熱導致溫度升高 B．反應物接觸面積增大 C．生成物的催化作用

17、 D．壓強增大 （3）為驗證該反應速率明顯加快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，請完成下表。 編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需時間/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4 3 60 25 （4）已知25℃時，c(H2C2O4)～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時c(H2C2O4)～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）

18、。 24．（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。 (1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）。 在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質量分數(shù)39 % (密度1.3 g/cm3)變?yōu)開____

19、 _mol/L。(計算結果保留兩位小數(shù)) (2)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________ (3)依據(jù)(2)中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是__________________________

20、_____________________________ 25．（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： 氨氮廢水 低濃度氨氮廢水 含HNO3廢水 達標廢水 Ⅱ Ⅰ Ⅲ (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 (2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下： 第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

21、 。1 mol (aq)完全轉化成 (aq)共與環(huán)境交換了 kJ熱量。 (3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 學校 班級 姓名

22、 考號 ×× 萬州二中高xx級高一下期期末考試化學試題答案 一、選擇題 （每小題只有一個正確答案，每題2.5分，共50分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D B C C D A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A B D D D B A B 二、 非選擇題（本題共5小題，共50分） 21．(共10分) (1) （1分） (2) H—S—H

23、（1分） 極性鍵（1分） 共價（1分） (3) <（1分） (4) N2H4（1分） N2H4 + O2點燃 N2 + 2H2O（1分） (5) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（1分） (6) NH4NO3△ N2O + 2H2O（2分） 22．（共12分） （1） （1分） （2） 酯基（1分）； （3）（各2分）： ① ； ②

24、 ； ③ （4）①加成反應（1分）、取代反應（1分） ② （1分） ③ B （1分） 23. （10分） （1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2分) （2）AC (2分) （3）② 5.0 2.0 (2分) ③5.0 2.0 （共2分） （4）(2分) 24．(10分) (1)Pb－2e－＋SO＝ PbSO4 (2分) 5.07 (2分) (2)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋ (2分) (3)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ (2分) 使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生 (2分) 25．（8分） (1) NH4+ ＋ OH— NH3↑＋ H2O (2分) (2)放熱(1分) 反應物總能量高于生成物總能量(或ΔH＜0) (1分) 346 (2分) (3)5∶6 (2分)