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1、2022年高中化學（大綱版）第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時) 從容說課 本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學生學好這一章知識的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量關(guān)系的角度來導(dǎo)出的。這種推導(dǎo)，有利于學生對摩爾質(zhì)量的了解。在進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，教材重視培養(yǎng)學生應(yīng)用化學知識進行有關(guān)化學計算的能力。同時，強調(diào)解題格式的規(guī)范化。 本節(jié)課采用以生活實際引入，通

2、過啟發(fā)、推理、對比、講解等教法，讓學生從我們熟知的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。 另外，在進行物質(zhì)的量及摩爾的教學時，應(yīng)該強調(diào)，物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。在進行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算教學時，還應(yīng)強調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。 教學目標 1.使學生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、3.初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。 教學重點 1.物質(zhì)的量及其單位 2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 教學難點 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 教學方法 啟發(fā)、對比、推理、講解、練習 課時安排 第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾 第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算 教學用具 第一課時：投影儀、膠片 第二課時：投影儀、膠片、一杯水 教學過程 第一課時 ［引入新課］讓學生稱量1粒小米、1粒大米的質(zhì)量，然后再稱量100粒小米、100粒大米的質(zhì)量。結(jié)論為用托盤天平難以稱量它們1粒

4、的質(zhì)量，而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。而小米、大米都是宏觀物體而不是微觀粒子，可見肉眼看不到的單個的粒子——原子、分子、離子等更難以稱量。那么，科學上是用什么物理量將一定數(shù)目的原子、分子、離子等粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來的呢？這就是我們本節(jié)課學習的“物質(zhì)的量”。 ［板書］第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時) ［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可用來表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，使用時四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

5、 ［板書］一、物質(zhì)的量 1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。 ［投影展示］國際單位制(SI)的7個基本單位。 物理量 單位名稱 單位符號 長度 米 m 質(zhì)量 千克(公斤) kg 時間 秒 s 電流 安［培］ A 熱力學溫度 開［爾文］ K 物質(zhì)的量 摩［爾］ mol 發(fā)光強度 坎［德拉］ cd ［師］這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之

6、一。 ［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上來看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么物質(zhì)的量的1個單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？ ［學生活動］閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。 ［問］1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少？ ［生］約為6.02×1023個。 ［問］6.02×1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？ ［生］是以0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出

7、來的。 ［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？ ［生］碳原子是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。 ［師］大家回答得很好，由此，我們可以得出以下結(jié)論： ［板書并講解］2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。 ［講解］其實，我們初中所學的原子的相對原子質(zhì)量標準也是這種12C原子。 1 mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得，有著很大的貢獻，故用其名字來表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。 化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅

8、常數(shù)，其單位為mol－1，它表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.02×1023。 ［板書］3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。 ［師］在平常的計算中，我們通常用6.02×1023這個數(shù)值來代替阿伏加德羅常數(shù)。 請大家做以下練習： ［投影練習］填空： 1.2 mol O2含_________氧分子， 個氧原子。 2.1 mol SO可表示為 NA SO，所帶的電荷數(shù)為 NA， 個。 ［學生活動］ ［答案］1. 204×1024　　　　　　2

9、.408×1024 2. 1 2 1.204×1023 ［問］1 mol氫含多少個氫原子？ ［生］甲：1 mol氫含6.02×1023個氫原子。 乙：1 mol氫含2×6.02×1023個氫原子。 ［問］為什么會出現(xiàn)不同的答案呢？ ［生］甲種解答認為1 mol氫是1 mol氫原子，乙種解答把1 mol氫看成是1 mol氫分子。 ［師］由此可見，我們使用摩爾作單位時(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量)，必須注明所指粒子的種類，因為物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，卻并沒限制粒子種類。 ［投影練習］1.說出下列符號的意義。 (1)2H (2)2 mol

10、H (3)2 mol H＋ (4)2 mol H2 2.用符號表示。 (1)2摩爾水 (2)5摩爾硫酸根離子 ［學生活動］ ［答案］1.(1)兩個氫原子 (2)兩摩爾氫原子 (3)兩摩爾氫離子 (4)兩摩爾氫分子 2.(1)2 mol H2O (2)5 mol SO ［師］于是，我們得出以下結(jié)論： ［講解并板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。 ［師］請大家根據(jù)所學知識，進行以下練習。 ［投影］1. 3.01×1023個H，合多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？ 2.5 mol的O2中有多少個氧

11、氣分子？ 3.N個水分子的物質(zhì)的量(n)是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) ［學生活動］ ［答案］1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.01×1024個 3.n= ［師］由以上練習，我們可得出粒子的總個數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為： ［板書］5.n= ［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。 下面，請大家做以下練習： ［投影練習］ 1. 0.5 mol

12、水中含有 個水分子。 2. 2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。 3. 1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？ 4. 1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢？ ［學生活動］ ［答案］1. 3.01×1023 2. 1.204×1024 2.408×1024 3.氫離子、硫酸根離子；2 mol、 1 mol。4. 10 6.02×1024個 ［問］大家初次接觸物質(zhì)的量這個概念，有什么感覺？ ［生］讀起來很別扭。

13、［師］這樣感覺很正常。這就像我們小時候初學用筷子，起初很別扭，但隨著使用次數(shù)的增多，到現(xiàn)在已是得心應(yīng)手了。物質(zhì)的量這個概念在化學中的重要性，就像筷子對于我們中國人的吃飯一樣重要，隨著我們學習的進一步深入，物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會成為我們學習化學的最要好的朋友。 ［問題探究］根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有 個H原子， 個P原子， 個O原子， 個H3PO4分子， 個質(zhì)子， 個中子， 個電子。

14、 ［學生活動］討論分析：由于1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，而1個H3PO4分子中又含有3個H原子、1個P原子、4個O原子；且1個氫原子含1個質(zhì)子和1個電子不含中子，1個磷原子含15個質(zhì)子、15個電子、16個中子，1個氧原子含8個質(zhì)子、8個電子和8個中子，所以在1.5 mol H3PO4分子中含2.709×1024個H原子，9.03×1023個P原子，3.612×1024個O原子，9.03×1023個H3PO4分子，3.01×1025個質(zhì)子，2.83×1025個中子，3.01×1025個電子。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學習和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)

15、系；物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 ［作業(yè)］課后習題：一、1，3，4 二、1 板書設(shè)計 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時) 一、物質(zhì)的量 1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol) 2. 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個 3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1 4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類 5.n= 教學說明

16、 物質(zhì)的量是整個高中化學教學中的難點和重點之一。教師應(yīng)按教學內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應(yīng)該會了。實際上，學生在思考問題、回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復(fù)理解概念、運用概念，并不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學生較深刻地理解、較靈活地運用這一概念。 參考練習 1.下列解釋正確的是 A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量可以改為物理量 D.物質(zhì)的量是一物理量，所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體 答

17、案：D 2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是　?。ā　。? A． 阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B． 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C． 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù) D． 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol·L－1 答案：CD 3．下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是　　?。ā　　。? A． 摩爾是一物理量，是6.02×1023個粒子 B． 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 C． 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D． 摩爾的標準是0.012kg12C中所含的原子數(shù)目 答案：CD 4．下列表示方法中，錯誤的是　?。ā　　。? A．2 mol 氮　　　　　　B．1 mol H2O C．4 mol e－　　　　　　　　　　　　D．0.5 mol H2SO4 答案：A