2022年高一化學(xué) 《氧化劑和還原劑》教案 新人教版
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1、2022年高一化學(xué) 《氧化劑和還原劑》教案 新人教版 一、教學(xué)目標 知識與技能: 1.對于簡單的氧化還原反應(yīng),能夠找出氧化劑和還原劑;能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。 2.能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價等多角度判斷物質(zhì)的氧化還原性;初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);能運用分類法對常見的氧化劑和還原劑進行分類。 過程與方法: 1.學(xué)會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性;體會驗證物質(zhì)氧化性和還原性的實驗設(shè)計思路。 2.在驗證物質(zhì)的氧化性和還原性實驗中,能優(yōu)化實驗方案,選擇可能出現(xiàn)鮮明實驗現(xiàn)象的藥品組合,并從中提升實驗技巧和反思不足。 情感態(tài)度與價值觀
2、: 1. 通過有關(guān)化學(xué)實驗,初步學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。激發(fā)探究欲望,體驗科學(xué)探究過程。 2. .體驗實驗過程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。 二、教學(xué)背景分析 1.教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)課是人教版高中《化學(xué)Ⅰ(必修)》中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原的第2課時內(nèi)容。本章是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),引導(dǎo)學(xué)生有效進行整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定基礎(chǔ),具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特征地認識氧化還原反應(yīng)。那么本課時內(nèi)容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要,它將貫穿整個高中部分元素化合物知識的學(xué)習(xí)。因此這節(jié)課
3、的重心不是讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑,哪些是常見的還原劑,而是讓學(xué)生自己通過已有經(jīng)驗和實驗來判斷,從而深化對氧化還原反應(yīng)的認識,發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運用。 2.學(xué)情分析 (1)知識基礎(chǔ) 學(xué)生通過課時1的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng),初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和還原劑,初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。結(jié)合初中的知識,學(xué)生能說出一些氧化劑和還原劑,但不多也不成規(guī)律。 (2)實驗技能基礎(chǔ) 學(xué)生來自各個初中學(xué)校,實驗的動手能力和探究能力參差不齊,但經(jīng)過一個多月的前期學(xué)習(xí),尤其是化學(xué)實驗基本方法和離子反
4、應(yīng)兩節(jié)實驗課的教學(xué)后,學(xué)生的動手能力和實驗設(shè)計思想有一定提高。 3. 教學(xué)重點的分析與確定 由于在今后的元素化合物知識學(xué)習(xí)中,運用氧化還原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和變化會貫穿始終,因此本節(jié)課的重點確定為:學(xué)生通過理論探究及實驗探究,列舉出常見的氧化劑和還原劑,并學(xué)會從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和還原性,尤其是借助化合價的手段來判斷的方法。 4. 教學(xué)難點的分析與確定 學(xué)生過去接觸實驗探究的機會畢竟有限,也很少一次用多種藥品來實驗,而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸,所以難度較大。本節(jié)課的難點確定為:研究所給物質(zhì)的氧化性和還原性的實驗探究。
5、 三、教學(xué)設(shè)計思路 先讓學(xué)生回顧已有知識尋找規(guī)律→設(shè)計驗證氧化劑、還原劑的實驗方案→借助點滴板和滴管完成簡單的驗證實驗→依據(jù)實驗結(jié)論提升知識。 四、教學(xué)方法:合作.PK、設(shè)疑、啟發(fā)、實驗探究法、討論法、歸納 五、教學(xué)準備: 實驗儀器:試管、膠頭滴管、鑰匙、試管架 實驗藥品:蘋果、久置的果汁、Vc銀翹片粉末、硫氰化鉀溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉、Na2SO3溶液、Na2S。 電教設(shè)備:電腦、投影儀 六、 教學(xué)流程圖: 教師活動 學(xué)生活動 七、 觀察,找出其中的氧化
6、劑和還原劑 演示 實驗 果汁中的顏色變化 多角度分析和小結(jié) 任務(wù)一:從理論上尋找氧化劑和還原劑。 設(shè)計優(yōu)化方案、實施實驗、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論、匯報、反思、分類總結(jié) 任務(wù)二:驗證所給物質(zhì)的氧化性、還原性。 驗證Na2SO3既有氧化性又有還原性 總結(jié)收獲 1.分析Fe2+的氧化性、還原性,得出規(guī)律:2.預(yù)測并設(shè)計實驗驗證Na2SO3的氧化性、還原性。 任務(wù)四:如何分析中間價態(tài)物質(zhì)的氧化性還原性? 任務(wù)三:用分類法對常見氧化劑、還原劑分類。 演示 實驗
7、 七、教學(xué)過程設(shè)計: 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè) 計 意 圖 課 堂 引 入 【課的引入】英語中有一句俗語“one apple a day, keep the doctor away.”我一位同學(xué)來說說這句話的含義。 【講解提問】可見蘋果中含有很多對人體健康有益的成分,請同學(xué)們結(jié)合自己已學(xué)過的知識,從化學(xué)的角度談一談蘋果中都含有哪些對人體有益的物質(zhì)? 【提問】在生活中,我們還有一個常識,切開一個蘋果,放置一段時間過后,蘋果果肉表面“生銹”了,請大家思考蘋果為什么會“生銹”呢? 思考、回答: 生1:一天一蘋果,醫(yī)生遠離我。
8、 思考、多位學(xué)生回答:維生素C、水、糖類、無機物礦物質(zhì)、亞鐵離子等 思考、回答,生2:可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如蘋果中的二價鐵離子具有還原性,它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),被氧化為三價鐵離子。 生3:還會失水、維生素C可能會減少。 從生活中的情景引入,學(xué)生對發(fā)生在身邊的事情既不陌生又很好奇。 引導(dǎo)學(xué)生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題,進行思考。 實 驗 方 法 準 備 【演示實驗】很好,那老師就用實驗來驗證一下同學(xué)2的想法。分別在新鮮和久置的蘋果汁中滴加硫氰化鉀試劑,請同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。(實驗前給信息:硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變?yōu)檠?/p>
9、紅色,遇到 Fe2+不變色。) 【演示實驗】我們經(jīng)常聽電視里說維生素C可以延緩衰老,是什么原理呢?請看老師下面的實驗。在變紅了的果汁溶液中加入維生素C粉末,請同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。 【引導(dǎo)提問】在剛才的實驗過程中Fe2+在空氣中轉(zhuǎn)化為 Fe3+之后又轉(zhuǎn)化為Fe2+,哪些物質(zhì)具有氧化性,充當氧化劑;哪些物質(zhì)具有還原性,充當還原劑? 觀察:發(fā)現(xiàn)久置的果汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。 分析:證明其中的二價鐵離子確實在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價鐵離子,同學(xué)的預(yù)測是正確的。 觀察到剛才變紅了的果汁加入維生素C之后,其溶液的顏色又變了回去。 思考
10、,進行小組討論,回答,生4:在氧氣將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵的過程中,O2是氧化劑, Fe2+是還原劑;在維生素C與 Fe3+的反應(yīng)中, Fe3+是氧化劑,維生素C是還原劑。 老師的演示實驗,一方面對前面學(xué)生對生活中現(xiàn)象的解釋加以驗證,另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下基礎(chǔ),并提供實驗的知識支持。 實 驗 物 質(zhì) 準 備 【板書】在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為還原劑一類;將三價鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。 【提問】請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識和生活中的現(xiàn)象,從化學(xué)反應(yīng)、化合價或原子結(jié)構(gòu)中任一角度想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性,哪些物質(zhì)具有還原性?盡可能多地列舉出來,并說明你
11、的理論依據(jù)。 【板書】板書總結(jié),將學(xué)生提到的具有氧化性和還原性的物質(zhì)分類寫在黑板上。 思考和小組討論、回答 學(xué)生5:Cl2具有氧化性,可以作氧化劑。其理論依據(jù)有:第一、從化學(xué)反應(yīng)的角度來說, Cl2能與還原劑金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉,說明 Cl2具有氧化性。第二、從化合價的角度來說,氯元素從能零價降低到一1價,所以具有氧化性。第三、從原子結(jié)構(gòu)的角度來說,氯原子的最外層電子數(shù)為7,很容易得到1個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以 Cl2具有氧化性。 學(xué)生6:金屬具有還原性,可以作還原劑。在置換反應(yīng)中一些金屬陽離子和酸中的H+作氧化劑,體現(xiàn)氧
12、化性。 學(xué)生7:一些分解反應(yīng),如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2,說明它們具有氧化性,可作氧化劑。 學(xué)生8:還可以從化合價上判斷,有些物質(zhì)中含有高價態(tài)元素,例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價為+7價,氯酸鉀中的氯元素其化合價為+5價,都有降低的趨勢所以具有氧化性。 學(xué)生9:硫具有多種價態(tài),硫酸中的硫元素為+6價,應(yīng)該具有氧化性。初中老師提過濃硫酸和硝酸具有氧化性。 學(xué)生10:一些非金屬單質(zhì)據(jù)有還原性,例如氫氣、碳等。初中學(xué)過氫氣還原氧化銅,碳還原氧化銅。 學(xué)生11:還有一些非金屬化合物也具有還原性,例如初中學(xué)過的一氧化碳,它也能在高溫下還原氧化銅,工業(yè)煉鐵也
13、是用它還原三氧化二鐵的。 通過對已學(xué)常見的氧化劑和還原劑的分類和總結(jié),讓學(xué)生在實驗探究之前初步了解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實驗探究的進行打下基礎(chǔ)和提供思路。 實 驗 探 究 的 方 案 設(shè) 計 與 活 動 開 展 【布置任務(wù)】我們可以從化合價、原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)三個圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化還原性。下面進行今天的實驗探究活動,驗證水槽里的試劑哪些具有氧化性,哪些具有還原性?在進行實驗之前,請同學(xué)們四人一組,討論實驗設(shè)計思路和實驗探究方案。 【引導(dǎo)提問】剛才同學(xué)說的思路非常好,請同學(xué)們在思考一下具體的實驗方案,怎樣才能在較短的時
14、間完成更多的性質(zhì)實驗。 【實驗要求】兩人為一組,在點滴板中進行實驗。只有用到銅片的實驗在帶膠塞的小試管中進行。注意:實驗之前,先對實驗結(jié)果進行預(yù)測。 各小組討論、匯報實驗設(shè)計思路: 學(xué)生12:先進行假設(shè),預(yù)測出水槽中的物質(zhì)哪些具有氧化性,哪些具有還原性,對物質(zhì)進行分類。再從中選出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有還原性的物質(zhì)進行反應(yīng),看看他們的反應(yīng)結(jié)果怎樣,能不能進行反應(yīng)。從而驗證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性。 討論,匯報具體實驗方案: 學(xué)生13:先對水槽中物質(zhì)進行分類,我們預(yù)測其中的KMnO4、硝酸溶液、氯化鐵是氧化劑;而硫酸亞鐵、碘化鉀是還原劑;硫氰化鉀溶液(檢驗Fe3+)
15、、淀粉為檢驗試劑。在進行實驗操作時先確定一種還原劑,讓它與所有的氧化劑進行反應(yīng),觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論。再選出另一種還原劑,讓他再與所有的氧化劑進行反應(yīng),這樣依次類推,既不會落下任何一個實驗,又能提高實驗速度。 學(xué)生實驗,教師巡視,有的組實驗非常有序,有的組沒有優(yōu)化試劑滴加的順序,速度較慢。 通過前面知識與方法的準備,讓學(xué)生自行思考設(shè)計出實驗探究的思路與方案。 通過對實驗方案和思路的匯報總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究活動。 實 驗 探 究 的 總 結(jié) 與 反 思 【組織匯報】下面我請幾個小組來匯報一下實驗情況。 【板書】老師
16、對每一組同學(xué)匯報的結(jié)果進行板書,并進行分類。通過學(xué)生間的相互補充,歸類總結(jié)出以下實驗方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯化鐵的反應(yīng);硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸的反應(yīng)。 【引導(dǎo)提問】除了以上的實驗方案,同學(xué)們還有沒有設(shè)計出其它的方案? 各小組同學(xué)派代表匯報。 學(xué)生8:① KMnO4與KI反應(yīng),現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色,滴加淀粉溶液后變藍。結(jié)論是有I2生成,說明KI是還原劑, KMnO4是氧化劑。②FeSO4和硝酸,現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成,說明FeSO4是還原劑,硝酸是氧化劑。 學(xué)生9: FeSO4和 KMnO4反應(yīng),溶液由紫紅色
17、變?yōu)辄S色,滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。結(jié)論是有Fe3+生成,說明反應(yīng)中 FeSO4是還原劑, KMnO4是氧化劑。 學(xué)生14: FeCl3與KI反應(yīng),溶液的黃色無特別明顯變化,但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{色,說明反應(yīng)后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有 I2生成,KI是還原劑, FeCl3是氧化劑。 實驗探究的總結(jié)分為多個層次,一級總結(jié)讓學(xué)生直接由實驗過程、實驗現(xiàn)象中得出結(jié)論,例如試劑顏色的變化等。 二級總結(jié)讓學(xué)生從實驗現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成,從而判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),誰是氧化劑誰是還原劑。 三級總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反應(yīng),從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)具有氧化性和還原性的方法。
18、 【反思與總結(jié)】請同學(xué)們對整個實驗探究過程進行反思。 各小組進行討論、匯報。 學(xué)生13:實驗前一定要有計劃,將實驗的流程與步驟討論清楚后再進行具體操作。實驗過程中一定要注重小組合作,分工明確能提高小組實驗的效率。實驗過程中應(yīng)該合理安排時間,在有限的時間中多進行不同的實驗方案嘗試。 學(xué)生11:實驗時試劑的滴加順序應(yīng)該注意,例如在驗證二價鐵的還原性時,硫氰化鉀試劑應(yīng)在反應(yīng)前滴加。因為這樣可以檢驗原來的試劑中二價鐵有沒有已經(jīng)變成三價鐵了,從而證明三價鐵是反應(yīng)后生成的。如果后滴加就不能說明三價鐵是不是反應(yīng)得到的。 學(xué)生18:實驗前的小組討論和預(yù)測很重要,能使自己的實驗更有針對性,做實驗時不盲
19、目,目的性更強。 通過學(xué)生自我的反思,總結(jié)出實驗探究的方法和過程中的不足。 實 驗 探 究 結(jié) 論 的 提 升 【深入總結(jié)】結(jié)合實驗的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑,哪些類物質(zhì)常作還原劑? 【引導(dǎo)提問】進一步引發(fā)學(xué)生思考,亞鐵離子只能作還原劑嗎?從而找出判斷氧化劑和還原劑的規(guī)律。 小組同學(xué)進行討論、匯報。 學(xué)生19:一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑,例如氧氣、氯氣;一部分非金屬單質(zhì)可以做還原劑,例如碳單質(zhì)、氫氣;金屬單質(zhì)作還原劑。 學(xué)生20:物質(zhì)中含有高價元素的鹽常作氧化劑;含有高價元素的酸常作氧化劑;某些含低價元素的非金屬氧化物常作
20、還原劑,例如CO;某些含低價元素的鹽常作還原劑。 各小組學(xué)生進行討論并逐步深入總結(jié)出結(jié)論。 學(xué)生21:Fe2+不僅僅作還原劑,還可以做氧化劑。例如在化學(xué)反應(yīng)中,F(xiàn)eCl2可以與鎂反應(yīng),生成鐵和氯化鎂。在這個反應(yīng)中鐵元素從+2價降低到0價,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。 學(xué)生15:如果元素的化合價處于中間價態(tài),既可以升高又可以降低,則它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性。 實 驗 探 究 結(jié) 論 的 拓 展 【拓展延伸】是的,從化合價的角度思考更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。 【引導(dǎo)提問】結(jié)合這節(jié)課所做的實驗和所學(xué)的知識,請同學(xué)們設(shè)計
21、實驗驗證剛才的預(yù)測。 【演示實驗】在Na2SO3溶液中滴加 KMnO4溶液,請學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。 【演示實驗】在亞硫酸鈉溶液中,加入硫化鈉,再滴加幾滴酸。請學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。 思考、回答,學(xué)生22:既具有氧化性又具有還原性。其中的S為+4價,是中間價態(tài),既可升高,又可降低,所以它既具有氧化性又具有還原性。如果Na2SO3表現(xiàn)出還原性,硫的化合價就應(yīng)該升高到+6價,產(chǎn)物可能有SO42-生成;如果Na2SO3表現(xiàn)出氧化性,硫的化合價就應(yīng)該降低到0價或更低價態(tài),產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。 討論、回答,學(xué)生23:要驗證
22、 Na2SO3具有氧化性,就應(yīng)該找一種具有還原性的物質(zhì)與其反應(yīng),觀察實驗現(xiàn)象,檢驗產(chǎn)物。要驗證 Na2SO3具有還原性,就該找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反應(yīng),如KMnO4。 觀察、回答,學(xué)生24:溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色,通過信息提示:Mn從+7價變?yōu)?2價。則硫元素就應(yīng)該失電子化合價升高,所以亞硫酸鈉具有還原性。 觀察到淺黃色沉淀生成,經(jīng)確認是硫單質(zhì)。該反應(yīng)中 Na2SO3硫元素從+4價變?yōu)?價,硫化鈉中的硫元素從-2價變?yōu)?價。 Na2SO3表現(xiàn)出氧化性,是氧化劑。 利用所學(xué)的知識進行遷移,讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識解決實際問題。 歸納總結(jié) 請同學(xué)們歸納總結(jié)哪些是常見的氧化劑,哪
23、些是常見的還原劑 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì),其元素化合價降低。 (1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等。 (2)含有變價元素的高價化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。 (3)金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+、 常見的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì),其元素化合價升高。 (1)典型的金屬單質(zhì)如:K、Ca、 Na、Mg等 (2)某些非金屬單質(zhì)及其化合物如:H2、C、CO。 (3)有變價元素的最低價態(tài)化合物如:H2S、HI、HBr、HC (4)非金屬陰離
24、子如:S2-、I-、Br-、Cl- 當 堂 演 練 請同學(xué)們判斷下列中哪個是氧化劑,哪個作還原劑? ①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②2F2+2H2O=4HF+O2 生22:反應(yīng) ①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,Br2中溴元素的化合價降低,作氧化劑;SO2中硫元素化合價升高,作還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑; ②2F2+2H2O=4HF+O2 中,F(xiàn)2中的氟元素化合價降低,作氧化劑H2O中的氧元素化合價升高,作還原劑。 進一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容,了解學(xué)生掌握情況。 總 結(jié) 收 獲 【小結(jié)】請同學(xué)們用
25、幾句簡短的話總結(jié)本次課你學(xué)到了哪些知識,課后完成學(xué)案。 1. 如何判斷氧化劑還原劑; 2. 了解氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性。 學(xué)生認真填寫學(xué)案。 讓學(xué)生對自己有個清楚的認識。 11. 板書設(shè)計: 第三節(jié) 第二課時 氧化劑和還原劑 Fe2+ Fe3+ Fe2+ 同學(xué)認為的氧化劑:氧氣、氯氣、硝酸、高錳酸鉀 同學(xué)認為的還原劑:碳、氫氣、鐵 實驗匯報:設(shè)計思路:先預(yù)測分類,再組合,最后預(yù)測現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象:(略) 實驗結(jié)論: 氧化劑:是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì),其元素化合價降低。 還原劑:是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì),其元素化合價升高。 O2 Vc粉末 九、引導(dǎo)學(xué)生活動的思路:
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