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1、2022年高三化學一輪 3-1金屬的化學性質、金屬材料課件 新人教版 一、選擇題 1．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是 (　　) A．稀硫酸　　　　　　　　　 B．氫氧化鉀稀溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液 【解析】　A、B項中只產生氣體，C項中既產生氣體又產生藍色沉淀。 【答案】　D 2．觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，下列說法正確的是 (　　) A．①發(fā)生了氧化還原反應 B．②變白色是因為生成了碳酸鈉 C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形

2、成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化 【解析】?、?Na＋O2===2Na2O，屬于氧化還原反應，故A項正確；②Na2O＋H2O===2NaOH，故B項錯誤；③中因NaOH易潮解，吸收空氣水蒸氣，表面形成溶液，故C項錯誤；④中發(fā)生反應2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，故D項錯誤。 【答案】　A 3．所謂合金就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體。下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是(多選) (　　) Fe Cu Zn Ag Au W 熔點/℃ 1 535 1 083 419.5 960.8 1 063

3、 3 380 沸點/℃ 2 750 2 595 907 2 212 2 707 5 627 A.Fe B．Zn C．Ag D．W 【解析】　若形成合金則需要兩種金屬有共同的熔化狀態(tài)。而B的熔點過低，D的熔點過高，難以與其他金屬形成共熔物(即合金)。 【答案】　BD 4．下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H

4、＋===2Fe3＋＋3H2↑ 【解析】　A中電荷數不平衡；B中反應原理錯誤，鋁與強堿溶液反應的本質是水作氧化劑；D不符合反應事實。 【答案】　C 5．下列敘述中，正確的是 (　　) A．常溫下鋁跟濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應 B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的質量前者多 C．工業(yè)上常利用鋁熱反應來冶煉難熔金屬，如Cr、V、W等 D．鋁的活潑性比鈉弱，故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶液中置換出來 【解析】　濃硫酸、濃硝酸常溫下使鋁鈍化，其鈍化過程發(fā)生的是氧化還原反應，而鋁與濃鹽酸可反應產生氫氣；由Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的方程式易知相同質量

5、的Al與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的H2的質量相等；鈉投入到鋁的鹽溶液中，其實質是先與水反應生成堿。 【答案】　C 6．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是 (　　) A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為5∶1 D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5 【解析】　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝25 mL×10－3 L·mL－1×2 mol·L－1＝0.05 mol，由反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知

6、Fe3＋過量，加入KSCN溶液，溶液顯紅色，溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶2。 【答案】　B 7．銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下方案： ①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出。 ②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2。 ③足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4。

7、 ④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解。 ⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并且導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生。 ⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。 以上設計合理的有 (　　) A．兩種方案 B．三種方案 C．四種方案 D．五種方案 【解析】?、勹F置換銅，由氧化還原方程式可知還原性Fe>Cu；②金屬的活潑性與得失電子的數目沒有直接的關系，故不能據此判斷；③與濃硫酸反應也無法比較鐵和銅的活動性；④據此反應只能判斷Cu的還原性強于Fe2＋，但不能判斷Fe和Cu的還原性；⑤鐵、銅與稀硫酸組

8、成原電池，鐵作為負極，證明金屬活潑性鐵比銅強；⑥鐵、銅與濃HNO3組成原電池，Fe發(fā)生鈍化，所以Fe做正極，不能說明鐵比銅活潑。故①、⑤兩種方案合理。 【答案】　A 8．將10 g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4 g。則此鐵碳合金是 (　　) A．生鐵　　　　　　　　　 B．高碳鋼 C．中碳鋼 D．低碳鋼 【解析】　鐵碳合金灼燒時，碳生成CO2，鐵生成鐵的氧化物，利用守恒法得n(碳)＝n(CaCO3)，另外還需要了解鐵合金中的含碳量。沉淀為CaCO3,1.4 g 為0.014 mol。根據碳守恒，合金中的碳也為0.014 mol。w

9、(C)＝×100%＝1.68%，所以為高碳鋼。 【答案】　B 9．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為 (　　) A．5.4 g　　　　　　　　　　 B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【解析】　其反應原理為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 可見當參加反應的HCl和NaOH的物質的量，一樣多時，產生H2的體積比是1∶3，而題設條件體積比

10、為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol 3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol 則Al與NaOH反應生成的H2為0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的鋁粉為5.4 g。 【答案】　A 二、非選擇題 10．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。 (1)若取a g樣

11、品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。 反應的化學方程式是________________________________________________；樣品中鋁的質量為________g。 (2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是________________________________，氧化鐵與鋁的質量比是__________。 (3)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝___________________________________

12、______________。 【解析】　(1)鋁熱劑中的鋁與NaOH反應，鋁與氫氣的關系式為： 2Al　　　～　　　 3H2 2×27 g 3×22.4 L m(Al) b L 所以：m(Al)＝g＝g (2)根據反應：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。氧化鐵與鋁的質量比為：m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。 (3)在鋁熱反應后的生成物中加入足量鹽酸，Al2O3、Fe均與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸與Fe反應才放出氣體。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，要知道放出多少氣體，必須知道鐵的質量或Fe2O3的質量，但題目要求是Al、

13、Fe與鹽酸反應產生H2體積比，只要知道鋁熱劑中Al與Fe元素的物質的量之比即可求出。 2Al　　～　　Fe2O3　　～　　2Fe ↓ ↓ 3H2 2H2 b c 故b∶c＝3∶2。 【答案】　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　 (2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　80∶27 (3)2∶3 11．Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。 (1)取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀態(tài)下為a L，則反應的離子方程式為 _____

14、___________________________________________________________________； 混合物中Al的物質的量為________________(用含字母的數學式表示)。 (2)另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為b L，則反應中轉移電子的物質的量為________；混合物中Fe的質量為________(用含字母的數學式表示)。 (3)向(2)所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、燃燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物

15、中鋁的質量分數為________。 【解析】　(1)考查了鋁可與強堿溶液反應這一特殊性質。發(fā)生的反應為：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，產生的a L氣體全部是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的。根據反應方程式得金屬鋁的物質的量為 mol×＝ mol。 (2)根據每生成1 mol H2轉移2 mol電子知，生成b L氫氣轉移電子的物質的量為：mol×2＝ mol。 根據反應方程式2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑和2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑知，相同質量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸反應時產生的氫氣的量相同，所以混

16、合物中金屬鐵產生的氫氣的量為：(b－a)L，所以混合物中金屬鐵的質量為： mol×56 g·mol－1＝ g。 (3)根據題意知，最后所得的固體為Fe2O3，再根據質量守恒定律知：Fe2O3中氧元素的質量與原金屬混合物中鋁的質量相等，則原混合物中鋁的質量分數為：×100%＝30%。 【答案】　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ mol　(2) mol　 g　(3)30% 12．鈉在空氣中燃燒(如下圖1)生成的固體物質中除有黃色粉末外，還有黑色固體物質——碳。 (1)請假設黑色固體物質可能產生的原因是： 假設________________________

17、_____________________________________________； 假設_____________________________________________________________________； 假設_____________________________________________________________________。 (2)為確認以上其中一種假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應而生成。該同學設計實驗如下： 用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充

18、滿二氧化碳氣體的硬質玻璃(如圖2)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有黃色固體和黑色固體生成，生成的黃色固體立即變成白色。 請回答下列問題： ①用打孔器取金屬鈉的原因是_______________________________。 ②產生以上現象的化學反應方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________。 【解析】　(1)根據反應的條件及反應環(huán)境可知生成的黑色物質只能是碳單質。產生碳單質的原因可能是含碳物質的

19、不完全燃燒，也可能是空氣中的CO2與Na發(fā)生置換反應。 (2)要想證明黑色的碳是由CO2與鈉發(fā)生置換反應而生成的，首先要排除含碳物質的不完全燃燒，以及所取的鈉表面殘留的煤油。 【答案】　(1)①金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒生成的碳　②酒精不完全燃燒生成的碳?、劬凭紵a生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應生成的碳 (2)①取得較純的Na ②2Na＋CO2C＋Na2O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或Na2O2＋2Na2Na2O 13．(xx年萊蕪質檢)鋁鎂合金已經成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學為測定某含鎂3%～5

20、%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究，請回答下列問題： [探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量 實驗中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________ ____________________________。 實驗步驟： (1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應，NaOH溶液的體積V≥________。 (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體，該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”或“偏低”)

21、。 [探究二] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積 實驗裝置： 問題討論： (1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。 (2)為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)： ①________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________。

22、 [探究三] 實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問題討論： (1)欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需要測定的數據是 ______________________。 (2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？ ________(填“是”或“否”)。 【解析】　[探究一]　(1)利用NaOH將Al反應，余下的為Mg。合金質量5.4 g，Al的最小質量為5.4 g×95%，Al與NaOH按1∶1反應， V(NaOH)＝＝＝0.095 L，即95 mL，Al的最大質量為5.4×97%?V(NaOH)＝97 mL。

23、 所以V(NaOH)≥97 mL。 (2)若不洗滌沉淀，雜質附著在Mg上，使結果偏高。 [探究二]　(1)酸霧可溶于水，不需要加除酸霧裝置。 (2)注意量氣裝置的使用：①要檢查氣密性；②讀數時一定要保證B、C裝置中液面相平。 [探究三]　(1)利用合金與O2充分反應后增加的質量和合金反應前的質量可以推算出Mg、Al各自的質量。(2)如果用空氣代替O2，空氣中N2、CO2會與Mg反應：N2＋3MgMg3N2，CO2＋2Mg2MgO＋C，對實驗造成影響。 【答案】　[探究一]　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)97 mL　(2)偏高 [探究二]　(1)不需要　(2)①檢查裝置的氣密性?、诤辖鹜耆芙?或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B中液面相平等合理答案均可) [探究三]　(1)灼燒后固體的質量　(2)是