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1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案(II) 一、 選擇題：（每個選項只有一個正確答案，每題3分，共48分） 1. 下列說法正確的是（ ） A 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 C 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化 D. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存 2．下列有關(guān)說法正確的是( 　　) A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃

2、H2SO4干燥 C．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 3．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用活性炭去除冰箱中的異味 4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2： IO＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：

3、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D． AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 5. 下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 B．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 D．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 6. 下列物質(zhì)分類正確的是（　　） A．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化

4、碳均為電解質(zhì) D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 7. 25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO、SO C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 8. 下列關(guān)于檢驗的敘述正確的是(　　) A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ B．氣體

5、通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 D．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ 9. 下列說法正確的是（ ） A. 用容量瓶配溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。 B. 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸用到的玻璃儀器：100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法。 D. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子

6、數(shù)為2NA。 10、 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C. 某密閉容器中盛有0.1 mol氮氣和0.3 mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA D. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA 11．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

7、 B.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 C.若甲為焦炭，則丁可能是O2 D.若甲為SO2，則丁可能是氨水 12．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) D 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 13．下列敘述正確的是 ( 　　 ) A. 因為Fe3＋具有

8、氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2分子數(shù)目為0.3NA。 C. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅。 D. 向某溶液加入KSCN溶液不顯紅色，滴加氯水后溶液呈紅色，溶液中一定含有Fe2＋ 14、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是（ ） A.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最

9、多有1 mol Cr2O72－被還原 B.電解過程中溶液pH不會變化 C.陽極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋ D.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 15. 某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。 方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是(　 　) A． 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等 B．X溶液

10、溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 C．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 16. 在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物是（ ） A. NO2 B . N2O C. NO D . N2O3 二、非選擇題： 17、（12分） KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐

11、（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用 （填標號）。 a．HCl溶液 b．NaOH溶液 c．氨水 d．H 2SO4溶液 （2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）沉淀B的化學(xué)式為 ；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ,生成沉淀B的離子方程式為

12、 。 （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=4.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。 18. （12分）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題： （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合價為 ②利用

13、(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式) ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)， 用離子方程式表示理由 。[來源:] （3） (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

14、 19 . （14分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題： （1）制取氯化亞鐵的方法是 ；制取氯化鐵的方法是 。分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl3液中需加入少量鹽酸，其目的是 。 （2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入

15、幾滴酸性高錳酸鉀溶液，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明酸性高錳酸鉀可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移情況： 。 （3）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

16、 ；生成沉淀的原是 。 可以用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，理由是 。 20. （14分）已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成。 (1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論： 實驗步驟與實驗現(xiàn)

17、象 實驗結(jié)論 Ⅰ.觀察溶液：無色透明 ①原溶液中一定不含的離子是________ Ⅱ.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液 ②原溶液中一定不含的離子是__________________，一定含有的離子是________ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A ③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有________，可能含有________ [來源:] (2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_________________ _________。