《2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 N 14 第一部分選擇題(共 51 分) 一、選擇題(本題包括13小題,每題只有一個選項符合題意,每題3分,共39分) 1．下列實驗操作中，不能用于物質分離的是 2．下列物質中屬于電解質的是 A．蔗糖 B．金屬鋁 C．碳酸鈉 D．氨水 3．熔融燒堿應選用的器皿是 A．石英坩堝

2、 B．玻璃坩堝 C．生鐵坩堝 D．陶瓷坩堝 4．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水 5．下列物質中既能跟稀硫酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部 6．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，

3、充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是 A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+ 7．某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中 A．有Mg2+，沒有Al3+ B．有Al3+，沒有Mg2+ C．有大量的H+、Mg2+和Al3+ D．有Mg2+和Al3+ 8．同溫同壓下，體積相同的甲醛（CH2O）和一氧化氮（NO）兩種

4、氣體，下列說法中不正確的是 A．所含分子數相等 B．分子中的電子總數相等 C．分子間的平均距離相等 D．氧原子數相等 9．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．在標準狀況下，NA個H2O所占的體積約為22.4L B．8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO32－數目為0.1NA C．1 mol Cl2發(fā)生化學反應，轉移的電子數一定為2NA D．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目一定為0.3NA 10. 下列化學方程式中，可用離子方程式H+ + OH－ = H2O表示的是 A. HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O

5、 B. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2 H2O C. H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2 H2O D. HNO3+KOH=KNO3+ H2O 11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 12．根據以下幾個反應： ① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③

6、2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 判斷氧化性由強到弱的順序是 A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2 C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2 13．下列各組中的兩種物質，不用其它試劑不可以鑒別開的是 A．NaOH溶液與Al2(SO4)3溶液 B．Na2CO3溶液與

7、HCl溶液 C．NaHCO3溶液與HCl溶液 D．FeCl3溶液與CuSO4溶液 二、選擇題（本題包括4小題，每題有兩個選項符合題意，每題3分，只選一個正確選項得1分，錯選得0分，共12分） 14．下列物質在空氣中受熱后會發(fā)生化學變化的是 A．FeO B．(NH4)2CO3 C．Al2O3 D．Na2CO3 15．將少量的CO2通入下列溶液中，能產生沉淀的是A A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈣溶液 16．下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A．在含有大量OH－的溶

8、液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO B．在強酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- C．在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－ D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、NO 17．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CD A．稀鹽酸 B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鈉晶體 D．氯化鐵晶體 第二部分 非選擇題(共 49 分) 18．（8分）粗食鹽中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42－以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl需按順序加入以下試劑①_________,②________

9、_,③_________,④過濾，⑤_________。請在以上橫線上填寫所加試劑的化學式，并在以下橫線上寫出各步所發(fā)生的離子反應方程式： ①________________________________________________________, ②_______________________________________________________, ③________________________________________________________, ⑤_________________________________________________

10、________。 19．（12分）寫出下列反應的化學方程式，有離子方程式的還要寫出離子方程式： （1）銅與濃硫酸反應_______________________________________________ ________________________________________________ （2）銅與濃硝酸反應_______________________________________________ _____________________________________________

11、___ （3）銅與稀硝酸反應_______________________________________________ ________________________________________________ （4）木炭與濃硝酸反應_______________________________________________ ________________________________________________ （5）SO2通入氯水中_____________________________

12、__________________ ________________________________________________ （6）NH3的催化氧化_______________________________________________ ________________________________________________ 20．（8分）除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表 各物質的溶液（雜質） 除去雜質所需試劑 離子方程式 Na2CO3（NaHCO3） Fe

13、Cl2（FeCl3） Fe（Al） SiO2（Al2O3） 21．（7分）實驗室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題： (1)根據實驗要求填表： 應稱取Na2CO3·10H2O的質量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 (2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次) ； A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。 B．用天平準確稱量所需Na2CO3

14、·10H2O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)。 C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處 (3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線 。 22．（8分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，

15、J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C。 （1）寫出下列物質的化學式： A： E： J： G： （2）按要求寫方程式： ①A與B生成C和D的化學方程式 。 ②D轉化為E的離子方程式： 。 ③F在空氣中轉化為G的化學方程式：

16、 。 ④I轉化為J的離子方程式： 。 23．（6分）過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況） （1）收集到的氣體成份是 ，其體積比是 。 （2）計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度（該溶液體積不變） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C C D B

17、 D D B D D B B C 14 15 16 17 AB AB AC CD 18． 19． 除去雜質所需試劑 離子方程式 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 鐵粉 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 氫氧化鈉溶液 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑ 鹽酸 Al2O3+6H+= 2Al3++ 3H2O 20．.(8分) 21．(7分)(1)根據實驗要求填表： 應量取Na2CO3·10H2O的質量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量

18、瓶外還需要的其它玻璃儀器 14.30 500 燒杯、玻璃棒、滴管 (2)BCAFED； (3) 偏低； 偏低； 偏高。 22．（8分） （1）Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 （2）①2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ②Fe + 2H＋ = 2Fe2＋ + H2↑ ③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ④AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3- 23．(6分)（1）（4分）O2和H2 2∶3 （2）（4分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L