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1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(II) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 選擇題（本題包括17小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共51分） 1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 2．酸堿完全中和時

2、 A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等 C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D．溶液一定呈中性 3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 4．已知在25℃，101kPa下，2.5gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出121k

3、J熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－121kJ/mol B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－121kJ/mol 5．為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是 A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90

4、g水中 B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2

5、(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 △H＝2×283.0kJ/mol 7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 8．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3CO

6、ONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后， 溶液的pH＜7 9． 常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是 A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源

7、的正極相連以保護它不受腐蝕 11．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。 有關(guān)該電池的說法正確的是 A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-- + OH-- == NiOOH + H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 12．用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A．c(NH4＋

8、)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H) C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH) 13．如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后， a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是 A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極 C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH減小 14．下列敘述正確的是 A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至

9、10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7 15．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A.使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－ B.澄清透明溶液：K＋、H＋、MnO4－、SO42－ C.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、CO32－、Fe3＋、Cl－ D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ 16．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

10、 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù)，Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱為溶度積常數(shù)。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2C

11、O3) C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—) 18.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? A.①防止鐵釘生銹 B.②構(gòu)成銅鋅原電池 C.③構(gòu)成銅銀原電池 D.④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物 第Ⅱ卷 （非選擇題，共46分） 19. (2分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取

12、樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L， 則該廢水的pH為__________。 20．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答： （1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。 （2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

13、 。 II．（1）某同學(xué)運用所學(xué)知識，自選材料設(shè)計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。 請你在右邊方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。 （2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時， 看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析 其原因： 。 21. （12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2

14、(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。 已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 （2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。 用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。 （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。 a．v(NO2)=2v(O

15、2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是 。 a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 22．（13分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g) ===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ/mol CH3CHCH2(g) ===

16、CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ/mol 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ===CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為 ；放電時CO32－移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。 （3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×

17、10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6） （4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。 23．（11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三

18、個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： （1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。 （2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。 （3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。 A. Cu(OH)2 B.Cu2O C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3 （4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為 _____________。