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2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破75 鹽類的水解(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破75 鹽類的水解(含解析) 1、下列事實(shí)一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是( ) ①用HNO2溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡很暗 ②HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 A.①②③ B.②③ C.③ D.①③ 【答案】C 2、為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最好選用( ?。? A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液

2、 C.Cl2水 D.HNO3溶液 【答案】A 【解析】試題分析:除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì),四個(gè)選項(xiàng)中,只有雙氧水氧化后生成水,雙氧水受熱見光易分解,沒有多余雜質(zhì). 故選A。 考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和除雜 氧化還原反應(yīng) 點(diǎn)評(píng):本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜,抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵。 3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) ①無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11

3、的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水電離出的c(OH-)=10-13 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A.①②      B.③⑥ C.③⑤ D.②④ 【答案】D 【解析】(1)做離子共存問題要特別注意題設(shè)條件,同時(shí)要注意把握能反應(yīng)的離子;(2)注意鋁與非氧化性酸、強(qiáng)堿反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣;(3)注意含有H+、NO的溶液具

4、有強(qiáng)氧化性。 4、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯(cuò)誤的是( ?。? A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+) D.N3-與CO2含相等電子數(shù) 【答案】B 5、下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3﹣) B.1.0 mol·L﹣1Na2C2O4溶液:c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+c(

5、H+)+c(H2C2O4) C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(S2﹣)>c(H+) D.將0.2 mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L﹣1NaOH溶液等體積混合后,溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(HA) 【答案】A 【解析】A.硝酸鈉與鹽酸不反應(yīng),無論是否加入鹽酸,都存在c(Na+)=c(NO3﹣),故A正確; B.Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+c(H+)+2c(H2C2O4),故B錯(cuò)誤; C.KHS溶液pH=8,說明HS﹣水解程度大于電離程

6、度,因還存在水的電離,則c(H+)>c(S2﹣),溶液中正確的離子濃度大小為:c(K+)>c(HS﹣)>c(H+)>c(S2﹣)>c(OH﹣),故C錯(cuò)誤; D.將0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1的NaOH溶液等體積混合,HA過量,混合后溶液的pH大于7,說明A﹣水解程度大于HA的電離程度,溶液存在電荷守恒:c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(A﹣)+c(HA)=2c(Na+),二者聯(lián)式可得2c(OH﹣)+c(A﹣)=2c(H+)+c(HA),故D錯(cuò)誤; 故選A. 6、下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是( ) A.HClO

7、 B.NaCl C.FeCl3 D.CH3 COONa 【答案】D 7、室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 下列判斷不正確的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中: B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中: C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中: D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中: 【答案】B 【解析】室溫下,A中將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化),溶液呈堿性,說明該HA是弱酸,由于A-水解,所以c(K+)> c(A-),c(OH-)> c(H+),且水解程度微弱,A

8、正確。B中溶液中存在電荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)= Kw/10-9mol/L-10-9mol/L,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈堿性,要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,則酸的濃度應(yīng)大于堿,根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L,故C正確;D.溶液中存在電荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),則c(K+)=c(A-),中性溶液中水的電離較微弱,所以c(A-)>c(OH-),D正確;選B。 8、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的

9、敘述正確的是(  ) A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低 D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) 【答案】B 【解析】常溫下,pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液呈中性,故根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),A錯(cuò)誤;在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中不存在水解問題,故c(Na+)=c(Cl-),B正確;稀釋醋酸溶液,溶液中c(H+)減小

10、,則c(OH-)增大,C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),D錯(cuò)誤。 技法小結(jié):離子濃度大小的關(guān)系的分析方法 (1)若使用的是“>”或“<”,應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。 (2)若用“=”連接,應(yīng)根據(jù)“守恒”原理,視不同情況,從下列幾個(gè)方面思考: ①若等號(hào)一端全部是陰離子或陽離子應(yīng)首先考慮電荷守恒。 ②若等號(hào)一端各項(xiàng)中都含有同一種元素時(shí),首先考慮這種元素的原子守恒。 ③若不是①②兩種情況,則考慮兩種守恒等式的加和。 9、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?,F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的NaHSO3溶

11、液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)。其中正確的是( ?。? A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等 【答案】C 【解析】由題中信息NaHSO3溶液呈酸性(電離為主)、NaHCO3溶液呈堿性(水解為主),可知A項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)應(yīng)為電荷守恒關(guān)系式,但c(RO32-)前應(yīng)乘2,故B項(xiàng)錯(cuò);由電離守

12、恒與物料守恒得: ① c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-), ② c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)=c(Na+), ①式+②式可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),所以C項(xiàng)正確。 10、下列比較中,正確的是() A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B.0.2 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合

13、溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.同濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl?、跜H3COONH4?、躈H3·H2O。c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④ 【答案】D 【解析】作答本題時(shí)需要遵循電荷守恒定律,物料守恒電律,質(zhì)子守恒定律。才能正確的做出判斷。 11、25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(II),下列說法正確的是( ) A.I和II中H2O的電離程度不相等 B.將I稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均減小 C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>

14、c(H+),則氫氧化鈉一定過量 D.I和II等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+) 【答案】D 【解析】pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(II)中的c(H+)=c(OH﹣)=0.001mol/L,因此對(duì)水電離的抑制作用相等,A錯(cuò)誤;對(duì)I酸溶液進(jìn)行稀釋,溶液中OH-濃度越來越大,B錯(cuò)誤;因?yàn)镮是弱酸,II是強(qiáng)堿,若恰好完全中和得到的醋酸鈉溶液也顯堿性,所以C錯(cuò)誤;若I和II等體積混合,則I中的醋酸過量,所以根據(jù)物料守恒c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+),故D正確;故選D。 12、pH=1的無色溶液

15、中,可大量共存的一組離子是( ) A.Fe2+、Na+、NO3-、SO42- B.Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3- C.Ba2+、Na+、Cl-、ClO- D.K+、Al3+、NO3-、Cl- 【答案】D 13、下列選項(xiàng)中的離子在指定條件下,一定能夠大量共存的是(  ) A.pH為1的無色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D.加入鋁條有氫氣放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- 【答案】

16、C 【解析】試題分析:Fe2+有顏色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液句具有強(qiáng)氧化性,S2-不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鋁條有氫氣放出的溶液或呈酸性或呈堿性,HCO3-不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。 考點(diǎn):離子共存 點(diǎn)評(píng):離子不能大量共存的一般情況是:(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀,氣體,水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì));(2)能生成難溶物的離子之間(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的離子之間,如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如:Al3+, Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能發(fā)生氧化還原反

17、應(yīng)的離子之間(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。 14、下列濃度關(guān)系正確的是( ?。? A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

18、 B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H+) 【答案】D 【解析】在氯水中,氯元素絕大多數(shù)以Cl2形式存在,不會(huì)存在此等式,故A不正確。氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl完全電離生成H+和Cl-,HClO部分電離,即c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)完全反應(yīng)后相當(dāng)于CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),C項(xiàng)

19、錯(cuò)。D項(xiàng)中,由于CO32—水解,1/2c(Na+)>c(CO32—);從反應(yīng)CO32—+H2O≒HCO3—+OH-、HCO3—+H2O≒H2CO3+OH-可知,c(OH-)與c(HCO3—)大小相近,但c(OH-)>c(HCO3—);H+的來源是水的電離(極弱)、HCO3—的電離(弱于水解),c(H+)很小,遠(yuǎn)小于c(OH-),而c(HCO3—)與 c(OH-)相近,所以c(HCO3—)>c(H+);D項(xiàng)正確。 15、將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(如圖)( ) 【答案】D 【解析】通入CO

20、2發(fā)生的反應(yīng)是 ①CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;②CO2+2KOH====K2CO3+H2O,兩個(gè)反應(yīng)可認(rèn)為同時(shí)發(fā)生,但因?yàn)橛须y溶物生成,可認(rèn)為①先反應(yīng);當(dāng)CaCO3完全生成后,反應(yīng)②再發(fā)生。當(dāng)繼續(xù)通入CO2后,又面臨③K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3,④CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,由起始時(shí)c()較大,則CaCO3不會(huì)溶解,先是③反應(yīng),當(dāng)c()較低時(shí),才發(fā)生反應(yīng)④,沉淀逐步完全溶解。綜合以上,表現(xiàn)在圖象上,開始生成沉淀,逐漸增大,達(dá)到最大,后沉淀量不變,到沉淀量逐漸減小,至為0,選D 16、鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?,F(xiàn)有

21、含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純: 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表: Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7 請(qǐng)回答下列問題: (1)加入氧化劑的目的是  。 (2)最適合作氧化劑X的是    。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2

22、 D.KMnO4 (3)加入的物質(zhì)Y是    。 (4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的?    (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,試解釋原因  。 (5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?    (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?   。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是

23、   。 【答案】(1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離 (2)C (3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以] (4)不能 加堿使Fe3+沉淀的同時(shí)也能使Cu2+沉淀 (5)不能 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶 (6)碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和沉淀 【解析】(1)由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH知,當(dāng)Fe2+開始沉淀時(shí),Cu2+

24、已經(jīng)沉淀完全;而當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí),Cu2+尚未沉淀,所以除去Cu2+中的Fe2+時(shí),需將Fe2+氧化成Fe3+后除去。 (2)加入的氧化劑能把Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)又不能引入新雜質(zhì),所以應(yīng)選用H2O2。 (3)當(dāng)除去Cu2+中的Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件:①能與H+反應(yīng),水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;②不能引入新雜質(zhì),滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加堿使Fe3+沉淀的同時(shí),也能使Cu2+沉

25、淀。 (5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體,因?yàn)樵趯?duì)CuCl2溶液蒸發(fā)的過程中,CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來,導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終得到CuO或Cu(OH)2,而得不到CuCl2·2H2O晶體。為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。 (6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),導(dǎo)致c(H+)減小,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至反應(yīng)完全,所以產(chǎn)生氣泡和沉淀,同時(shí)碳酸鈣溶解。 17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣,請(qǐng)用Na2SO

26、3溶液和a試劑及必要的實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程.a(chǎn)試劑是  ,操作和現(xiàn)象是  ?。? 【答案】酚酞;取樣品溶于水,滴加酚酞顯紅色,加熱后溶液紅色加深. 【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣,所以Na2SO3溶液呈堿性,向溶液中滴加酚酞后,溶液變成紅色, 加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深,證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應(yīng),加熱后平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向著正向移動(dòng), 故答案為:酚酞;取樣品溶于水,滴加酚酞顯紅色,加熱后溶液紅色加深. 18、鐵、鋁和銅等金屬及其化

27、合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題: (1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后,溶液中含有的大量陽離子是________________。 (2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下。 回答下列問題: ①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________,該操作的具體方法是____________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ____________________________________________

28、____________________________。 ③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Fe2+、Fe3+、H+ (2)①漏斗 洗滌 向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)此操作2~3次 ②CO32—+H2OHCO3—+OH-?、跢e2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】(1)Y是Fe3O4,溶

29、解在過量鹽酸中后,溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+。 (2)①操作Ⅰ為過濾,分離儀器是漏斗;操作Ⅱ是對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,方法是直接向漏斗中加適量蒸餾水并讓水自然流下,重復(fù)幾次就可以了。②Na2CO3水解使溶液顯堿性,因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的濾液中Fe2+與HCO3—作用得到FeCO3沉淀及H+,H+再與另外一部分HCO3—結(jié)合生成CO2與水。 19、海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖: 回答: (1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(

30、填試劑化學(xué)式),_____(填操作名稱),再加入適量_______(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。 (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是 ,白煙的主要成分是 。 (3)制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行,原因是___________。 (4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原

31、性由強(qiáng)到弱的順序是_________。 (5)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2,最后一步反應(yīng)的離子方程式是____________。 【答案】(1)Na2CO3、過濾、鹽酸 (2)Cl2、NH4Cl (3)MgCl2容易水解,MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ,在HCl 氣流中,可以抑制MgCl2水解,同時(shí)帶走水分。 (4)SO2>Br->Cl- (5)5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 【解析】(1)除去鋇離子用Na2CO3,除去碳酸根

32、離子用鹽酸,然后采用過濾的方法分離固體和液體。 (2)氯氣和氨氣能產(chǎn)生氯化銨固體,產(chǎn)生白煙,所以陽極產(chǎn)生的氣體是Cl2,白煙是NH4Cl。 (3)MgCl2容易水解,MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ,在HCl 氣流中,可以抑制MgCl2水解,同時(shí)帶走水分。 (4)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性SO2>Br->Cl- (5)5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 20、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽

33、酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題: (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么?其物質(zhì)的量之比為多少? (3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為 mL。 【答案】(1) 0.75mol/L (3分) (2)Na2CO3,NaOH ;(3分) 1:3 。(3分) (3) 112 mL。 21、(1)將0.15

34、mol·L-1稀硫酸V1mL。與0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= 。(溶液體積變化忽略不計(jì)) (2)室溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,據(jù)題意,回答下列問題。 ①若由0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH 7。 ②若溶液pH>7,則c (Na+) c(A-),理由是 。 ③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL?;旌隙茫瑒t下列說法

35、正確的是 A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c (H+)+ c (OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7 C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 【答案】(I)(1)1:1(2分) (2)①大于或等于 (2分) ②大于 (2分) 根據(jù)電荷守衡,c (H+)+ c (Na+)= c (OH-)+ c (A-),由于c (OH-)> c (H+),故c (Na+)>c (A-)(2分) ③AD 22、無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等,工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2

36、O3和Fe2O3 , 還 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 回答以下問題: (1)Cl-的電子式為 。Al在元素周期表最中的位置是 。 (2)生產(chǎn)中加入石油焦,其目的是 。 (3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2 ==AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分:

37、 。 (4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,殘留固體質(zhì)量為0.32 g。 ①過程涉及的離子方程式

38、 、 。 ②AlCl3產(chǎn)品的純度為 。 (6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁: 過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水 ①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式 。 ②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳與O2反應(yīng),有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 (3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石

39、灰水、灼熱的CuO粉末,如溶液變渾濁,則X中存在CO2,如黑色CuO粉末變成紅色粉末,則X中存在CO。 (4)Al + 3FeCl3△ (=====)△ (=====)AlCl3 + 3FeCl2 (5)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ Al3++4OH-===AlO2(-)2(-)+2H2O②96% (6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH ②Al3++3NH3·H2O ===Al(OH)3↓+3NH4(+)4(+) 23、如下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為Na

40、Cl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白: (1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________; (2)用電子式表示出H的形成過程_______________________________________; (3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)為_____________; (4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________; (5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)__________________________; (6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為__________

41、_____________________________; (7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________. 【答案】(1)SO2 (2) (3)Al2O3(4)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (5)S2-+H2O HS-+OH- (6)3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (7)2H2S+SO2=3S↓+H2O 【解析】試題分析:含金屬元素的白色膠狀沉淀是氫氧化鋁(J),淡黃色固體單質(zhì)是S。G為SO2,按框圖轉(zhuǎn)化可知H中含有硫元素,H與SO2生成S和L,

42、可知H為H2S,L為H2O,由E、F、L生成Al(OH)3、NaCl、H2S可推出E為AlCl3、F為Na2S。A、B是鋁和氯氣,C是Na。(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是SO2。(2)用電子式表示H2S形成過程為。(3)氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸,加熱氯化鋁溶液促進(jìn)水解,鹽酸揮發(fā),最終得氫氧化鋁固體,固體灼燒得氧化鋁。(4)(5)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,所以硫化鈉溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。(6)氯化鋁溶液與硫化鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫。(7)硫化氫與二氧化硫生成硫和水。 考點(diǎn):無機(jī)推斷 非電

43、解質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 鹽類的水解 離子濃度比較 方程式的書寫 點(diǎn)評(píng):白色膠狀沉淀一般是氫氧化鋁或硅酸;淡黃色固體一般是硫或過氧化鈉;Al3+水解呈酸性、S2-水解呈堿性,Al3+和S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)。 24、10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為__________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷

44、都不充分。丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是___________

45、____________________。 【答案】HCO3—+H2OH2CO3+OH- 大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃ 【解析】本題考查的是鹽類的水解,鹽類水解規(guī)律,有弱就水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性。 25、SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出.輕輕振蕩錐形,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 ⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出SOCl2和水反應(yīng)

46、的化學(xué)方程式: 。 ⑵AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得到無水AlCl3其原因是 。 【答案】⑴ SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl ⑵SOCl2和水反應(yīng)生成SO2 和HCl ,一方面使水的物質(zhì)的量減少,另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解,所以SOCl2和AlCl3·6H2O共熱可得AlCl3。若AlCl3溶液蒸干灼燒, AlCl3在水中存在如下平衡:AlCl3+3H2O Al(

47、OH)3+3HCl,蒸干和灼燒過程中,HCl揮發(fā),Al(OH)3分解:2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O↑,因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。 26、10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。 乙同學(xué)類比加熱Ca(HCO3)2溶液,會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象,認(rèn)為NaHCO3溶液pH

48、升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。 丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則說明另一判斷正確。 【答案】HCO3—+H2O≒H2CO3+OH-

49、 渾濁 大于 (1)乙 B (2)等于 【解析】(1)HCO3—水解方程式:HCO3—+H2O≒H2CO3+OH-。(2)加熱煮沸后,若HCO3—分解成CO32—,加入BaCl2溶液則生成沉淀。不能選A、C、D,因?yàn)樗鼈兙蠴H-,能與HCO3—反應(yīng)生成CO32—。 27、氮是地球上含量豐富的原子元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 (1)25℃時(shí),0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。 (2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等

50、體積混合,混合溶液中 2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。 (3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。 (4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol 2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ

51、/mol 則反應(yīng):2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是_________。 【答案】(1)大于 (2)c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) (3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol (4)-760.3kJ/mol 【解析】試題分析:(1)NH4+會(huì)水解,促進(jìn)了水的電離,而OH—抑制了水的電離,因此,0.1mol/L NH4NO3溶液中水的電離程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。 (2)兩溶液混合后,所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3、NH3·H2O、N

52、H4NO3。因溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),故NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,因此溶液呈堿性,故各離子的濃度大小為 c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) (3)N2H4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O;已知16g(即0.5mol)氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量,則設(shè)2mol該氣體反應(yīng)放出的熱量為x,可得等式: x=1136kJ,所以,此熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol (4)根據(jù)蓋斯定律,可計(jì)算求得此反應(yīng)的△H=-760.3kJ/mol 考點(diǎn):電解質(zhì)溶液;熱化學(xué) 點(diǎn)評(píng):本題主要考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、熱化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容。 對(duì)于溶液中離子濃度大小的比較,需充分考慮溶液中離子的水解與電離; 對(duì)于熱化學(xué)方程式的書寫,應(yīng)注意與普通化學(xué)方程式書寫的區(qū)別,同時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算主要應(yīng)用蓋斯定律。

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