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1、2022年高三化學(xué)一輪 5-3化學(xué)鍵課件 新人教版 一、選擇題 1．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(多選) (　　) A．CaCl2和Na2S　　　　　　　B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 【解析】　A項(xiàng)中CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項(xiàng)中Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價(jià)鍵(過(guò)氧根離子中)；C項(xiàng)中CO2和CS2中都只有共價(jià)鍵；D項(xiàng)中HCl只有共價(jià)鍵，而NaOH中除有共價(jià)鍵(氫氧根離子中)，還有離子鍵。 【答案】　AC 2．下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 (　　) A．

2、水溶液能導(dǎo)電 B．由金屬和非金屬元素的原子組成 C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D．可以溶于水 【解析】　在化合物中，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下因電離而導(dǎo)電。 【答案】　C 3．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程 上述各種說(shuō)法正確的是 (　　) A．①②⑤ B．都不正確 C．④

3、 D．① 【解析】　水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。 不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。 在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。 HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。故④敘述不正確。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。 【答案】　B 4．以下說(shuō)法正確的是 (　　) A

4、．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵 C．非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵 D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 【解析】　對(duì)本題說(shuō)法的判斷，我們可以通過(guò)具體的例子來(lái)說(shuō)明其正確與否。共價(jià)化合物C3H8內(nèi)部既有極性鍵C—H鍵，又有非極性鍵C—C鍵，故A正確；化學(xué)鍵是原子間的強(qiáng)烈相互作用，不僅僅表現(xiàn)為一種引力；非金屬元素的原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl中，NH與Cl－之間形成離子鍵；金屬元素與非金屬元素的原子間可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3。故B、C、D的說(shuō)法均不正確。 【答案】　A 5．下列電子式中，錯(cuò)誤的是 (　　) 【解析

5、】　單核陽(yáng)離子的電子式為離子符號(hào)，外圍并沒(méi)有電子(小黑點(diǎn))，A正確；OH－的電子式，要體現(xiàn)共價(jià)鍵O—H中的共用電子對(duì)，對(duì)于氧元素的外圍電子都要表示出，另外電荷符號(hào)要加[　　]表示出，B正確；共價(jià)分子的電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點(diǎn)標(biāo)出，以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C選項(xiàng)中，NH3的電子式應(yīng)為。 【答案】　C 6．下列分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是 (　　) A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 【解析】　逐項(xiàng)分析列表如下： A B C D 成鍵原子最外 層電子數(shù) C：|＋4|

6、＋4＝8 O：|－2|＋6＝8 Cl：|－1|＋7＝8 S：|＋6|＋6＝12 F：|－1|＋7＝8 Xe：|＋2|＋8＝10 F：|－1|＋7＝8 B：|＋3|＋3＝6 F：|－1|＋7＝8 【答案】　A 7．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(多選) (　　) A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 【解析】　

7、依據(jù)概念分析選項(xiàng)。 (1)含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 (2)稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 (3)化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。 【答案】　AD 8．讀下圖思考并判斷，下列敘述中正確的是 (　　) A．同主族元素形成的氫化物的組成和結(jié)構(gòu)不相似 B．同主族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)都是隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 C．NH3、H2O、HF分子之間可能存在與其他的氫化物的分子之間的作用力不同的作用力 D．同周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)從左到右依次升高 【解析】　由圖中所列

8、舉的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氫化物可以看出，同主族元素形成的氫化物的組成和結(jié)構(gòu)都是相似的；B選項(xiàng)，HF、NH3、H2O在本族的氫化物中的沸點(diǎn)特別高；D選項(xiàng)，從圖中可看出ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)與ⅤA族元素的氫化物的沸點(diǎn)發(fā)生交叉，而且都比ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)低。 【答案】　C 9．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是(多選) (　　) A．I2升華 B．NaCl熔化 C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 【解析】　A．由I2分子組成的物質(zhì)的升華是物理變化，共價(jià)鍵未被破壞。B.NaCl是離子化合物，NaCl熔化的過(guò)程有離子鍵被破壞。C.HCl分子

9、中有共價(jià)鍵，HCl溶于水形成鹽酸的過(guò)程中有變化：HCl===H＋＋Cl－，此變化中H—Cl共價(jià)鍵被破壞。 D．NH4HCO3是由NH和HCO組成的離子化合物，NH與HCO之間的化學(xué)鍵是離子鍵，NH內(nèi)的有關(guān)原子之間、HCO內(nèi)的有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。從NH4HCO3中聞到刺激性氣味，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比較NH3與NH、CO2與HCO的組成可知，NH4HCO3分解的過(guò)程既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞。 【答案】　CD 10．初中時(shí)我們就知道，有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成

10、”。據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(多選) (　　) A．蔗糖溶于水 B．金剛石變成石墨 C．氯化鈉熔化 D．五氧化二磷吸水 【解析】　蔗糖溶于水既沒(méi)有舊鍵的斷裂，也沒(méi)有新鍵的形成；而氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學(xué)反應(yīng)。金剛石變成石墨實(shí)際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭?，故屬于化學(xué)變化。同理，五氧化二磷吸水變?yōu)榱姿嵋矊儆诨瘜W(xué)變化。 【答案】　AC 11．下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 B．反應(yīng)N2＋3H2 2NH3中每有1 molNN鍵斷裂，同時(shí)有3 mol H—H

11、鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有新化學(xué)鍵的形成，形成新化學(xué)鍵時(shí)要釋放一定的能量，所以化學(xué)反應(yīng)都釋放能量 D．氯化鈉熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的熔點(diǎn)較高 【解析】　A項(xiàng)，非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵，如NH4Cl中Cl－和NH之間形成的是離子鍵；B項(xiàng)，N N鍵的斷裂以及H—H鍵的斷裂都表示的是正反應(yīng)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)吸收還是釋放能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對(duì)大小。 【答案】　D 12．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期

12、。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 (　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2 【解析】　X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定為短周期元素。Y、Z同周期，YZ可能為NO或CO。若為NO，則X為Na＋(26－7－8＝11)；若為CO，則X為Mg2＋(26－6－8＝12)。A項(xiàng)：XYZ3不可能是酸；B項(xiàng)，XYZ3是微溶于水的鹽，則其為MgCO3，X與

13、Z形成MgO是離子化合物；C項(xiàng)：XYZ3是易溶于水的鹽，則其為NaNO3，Y與Z形成NO是共價(jià)化合物；D項(xiàng)：XYZ3是離子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y與Z形成NO2或CO2均為共價(jià)化合物。綜上所述，B正確。 【答案】　B 二、非選擇題 13．下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn) 物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 沸點(diǎn)/℃ 1 465 1 412 181(升華) 57.6 (1)從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是 _________________________。 (2)以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是_____________

14、___________________。 (3)若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl________BCl3(填“>”“＝”或“<”)。 【答案】　(1)第3周期元素的氯化物，自鈉到硅，離子化合物過(guò)渡到共價(jià)化合物，沸點(diǎn)顯著地降低 (2)SiCl4、AlCl3　(3)> 14．元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。 (1)這樣的兩種元素的組合有________種。 (2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2， ①寫出這些化合物的化學(xué)式：_________________________________________

15、____； ②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)； (3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1。 ①寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：______________________________； ②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是__________________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)； ③這兩種化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 【解析】　(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)M

16、A族 ⅦA族 0族 第一 周期 ①M(fèi) ②M 第二 周期 ①N ②N ③M ④M ⑤M 第三 周期 ③N ④N ⑤N ⑥M ⑦M(jìn) 第四 周期 ⑥N ⑦N 即這兩種元素的組合有7種：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。 (2)這樣的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦，它們相互化合時(shí)形成的化學(xué)鍵是離子鍵。 (3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1，對(duì)其熟知的是Na2O2，再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知，

17、另一種這樣的化合物是K2S2。它們都是離子化合物。 【答案】　(1)7 (2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；②離子鍵 (3)①Na2O2、過(guò)氧化鈉　K2S2、過(guò)硫化鉀?、陔x子鍵、共價(jià)鍵 ③離子化合物 15．xx年11月中旬，河北、山東等地突遇暴雪天氣，為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)___________。 (2)

18、Z、W元素的名稱為_(kāi)_________、__________。 (3)下列說(shuō)法正確的是________。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。 A．XY2的電子式： B．WZ2的結(jié)構(gòu)式： Z=W=Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為： Y2＋Z2－===2Y＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為： (5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是____________

19、__________。 【解析】　Y陰離子為Y－，應(yīng)具有三個(gè)電子層結(jié)構(gòu)： ，故Y為Cl元素，X的陽(yáng)離子為X2＋，與Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，故X為Ca元素。Z、W只能為中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。 【答案】　(1)20　CaCl2 (2)硫　碳　(3)B　(4)B、D (5)水分子間含有氫鍵 16．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的

20、質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。 (1)寫出A元素的名稱：________，C2粒子的符號(hào)：________。 (2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，E的氫化物的分子式________。 (3)寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式： ____________________________________。 (4)A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是________。 【解析】　由A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，可知其為氟元素，A與B可形成BA型化合物，可知B為鈉元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，可知C為氫元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，可知D為氮元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，可知其為氧元素。 【答案】　(1)氟　H (2) 　H2O (3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2 (4)共價(jià)鍵