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1、2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(V)
說明:1.本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ非選擇題兩部分,滿分100分,考試時間90分鐘。
2.請將你的答案寫在答題卡相對應(yīng)的位置上,否則不予記分,如果需改正,請先擦干凈,保持卷面整潔。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量:S-32 O-16 C-12 H-1 Mn-55 Cl-35.5 Na-23
一、 選擇題(每題3分,共48分,每小題只有一個正確答案)
1.下列說法中正確的是( )
A.元素周期表的七個周期永遠(yuǎn)不會改變
B.周期表有十八個縱行,分為十六個族
C.元素周期表有九個橫行,分為七個周期元素
D.元素周期表有
2、十八個縱行,分為十八個族
2.-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,表示的 含義錯誤的是( )
A.表示碳元素的一種同位素
B.表示碳元素的一種核素
C.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個質(zhì)子
D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個中子
3.下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是( )
A.堿金屬都可以保存在煤油中
B.堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低
C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D.堿金屬與水反應(yīng),均漂浮在水面上
4.xx年以來我國嚴(yán)格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口,從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌。下列有關(guān)稀土資源和的說法正確的是( )
3、A. 和是同一種核素
B. 和的質(zhì)量數(shù)相同
C. 和互為同位素
D. 和的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
5.2009年3月1日16時13分10秒,“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛行控制中心科技人員的精確控制下,準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點(diǎn)?!版隙鹨惶枴睋?dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),屬于主族元素的有( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
6.下列三種微??梢詺w為一類,請選擇一項(xiàng)可以歸入此類的結(jié)構(gòu)
4、示意圖( )
A. B.
C. D .
7.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A.HX B.XH3 C.XH4 D.H2X
8.已知Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列分析中正確的是( )
A.離子半徑大小關(guān)系是Xn-Y>X
C. Z一定是稀有氣體元素的原子
D.原子半徑關(guān)系是Y
5、 B.R的最高價氧化物為RO3
C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
10.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( )
A.若R(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)(n+1)也為強(qiáng)堿
B.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6
C.若HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素
D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素
11.下列化合物的電子式書寫正確的是( )
12.在共價化合物中,元素化合價有正負(fù)的主要原因是( )
A.共用電子對有偏移
6、 B.電子有得失
C.電子既有得失又有電子對偏移 D.有金屬元素的存在
13.下列敘述中,金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是( )
A.a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.常溫時,a能從水中置換出氫,而b不能
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
14.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C.隨著元素原子
7、序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化
D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
15. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少,B與E同主族,則下列推斷不正確的是( )
A.D位于第2周期 B.A、B、E一定位于不同周期
C.A、D可能屬同一族 D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
16. 砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是( )
A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑
8、 B.砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
二、 填空題:(52分)
17.(10分)下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是
9、 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
18.(10分)用X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù)N=__________。
(2)AXn+共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N=______。
10、(3)AXn-共有x個電子,則該陰離子的中子數(shù) N=______。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N=________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________________________。
19.(12分)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩
元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2
11、)C在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____>______(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
20. (12分)寫出下列物質(zhì)的電子式。
(1) Na2O2:________________。(2) HClO:_________________
12、__。
(3)CO2:___________________。(4) MgCl2:________________。
(5)Na2S:_________________。 (6) H2S:___________________。
21.(8分)某元素的同位素X,它的氯化物XCl2 11.1 g溶于水制成溶液,加入1 mol·L-1的AgNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,求:
(1)Z值是________,A值是________________。
(2)X元素在周期表中的位置是___________________________________
13、____________。
(3)把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是____________________________________________,
反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
周口中英文學(xué)校xx下學(xué)期
高一第一次月考化學(xué)試題參考答案
一、選擇題(共16小題,每題3分,共計48分,每小題只有一個正確答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
C
D
C
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
14、
B
A
B
D
A
C
二、填空題:(52分)
2
8
8
+188181+18
17.(10分)
(1) (1分)
2+
Cl
–
Mg
Cl
–
(2)Al(1分), 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑ (2分)
(3) (2分)
(4)HClO4 (2分)
(5)26 (2分)
18.(10分,每空2分)(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n
(4)22 (5) mol
19.(12分)(1)氮 硫 氟?。?分)(2)第二周期ⅦA族(2分)
(3) (2分) HF H2S(2分)
(4)> (1分) NH3+HNO3===NH4NO3(2分)
20. (12分每空2分)略
21.(8分) (1)20 40 (2分)
(2)第四周期第ⅡA族?。?分)
(3)有氣泡產(chǎn)生?。?分) Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑(2分)
________________。