《2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（三）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（三）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（三）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4 （3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 閱讀課本P34－P35可知： 在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量　　　，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的　　　　　，使有效碰撞的次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率　 　　　　。 [結(jié)　論]： 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。一般說來，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的　　　　　　　　　　　　　。 [思　考]； 若某一反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則80℃時的反應(yīng)速率是30℃時的　　　

2、　　　倍。 （4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 觀察[實(shí)驗(yàn)2－3]可以看出在過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉未時，立即　　　　　　　，而在沒有加入二氧化錳粉未的試管中只有　　　　　　。可見，　　　　使過氧化氫分解的反應(yīng)　　　　　了。 [結(jié)　論]：在其它條件不變時，使用催化劑，可　　　反應(yīng)速率. 催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：是它能夠　　　　　　　 　　　　　，這樣就會使更多的反應(yīng)物分子成為　　　　　　。 大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的　　　　　，從而成千萬倍地增大　　　　　　　　　。 注意：催化劑有正負(fù)之分，不作特別說明即指正催化劑。 總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)

3、速率的因素很多，除上述四個主要因素　之外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑等等。如煤粉的燃燒比煤塊快得多，溴　化銀見光很快就分解等。 跟蹤練習(xí)： 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　　） A. 反應(yīng)溫度　B.使用催化劑　C.外界壓強(qiáng)　D.反應(yīng)物的性質(zhì) 2.反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后， NH3　0．12mol，平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　?。? A. NO ：0.001 mol/L 　　　　　　B. H2O：0.002 mol/L　 C．NH3：0.002 mol/L　　　　　　 D．O2

4、：0．00125mol/L 3.已知可逆反mA+nB xC在某一時刻的反應(yīng)速率：V(A)=amol/(L·S) V(B)=b mol/(L·S) V(C)=cmol/(L·S),則x值為（　　?。? 　A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a 4.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/L 則此一段時間是（　　　） 　A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S 5.一定溫度下，向VL的密閉容

5、器中注入1molX (氣)和3molY(氣),發(fā)生如下反應(yīng)：mX+3YnZ,一段時間后，容器中氣體X,Y,Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol,2.4mol,和0.4mol，則m和n值分別為（　　　） A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1 6.100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　?。? A.Na2CO3固體 B.水 C.K2SO4溶液 　D.KNO3溶液 7.反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反

6、應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）　　　　　　　?。ā　　。? A.縮小體積使壓強(qiáng)增大　　　　　B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大　　　D.減小壓強(qiáng)使體積增大 8.將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①.鹽酸的濃度?、?鎂帶的表面積　?、?溶液的溫度?、?氫氣的壓強(qiáng)　⑤.氯離子的濃度 影響反應(yīng)速率的因素是：　　　　　　　　　　　?。ā　　。? A.①④ B. ③⑤ C.①②③⑤ D.①②③ 9.20℃將0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml與0.1mol/L H2SO410 ml混合，2時明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)看到渾濁，需要的時間是（　　　） A.15S B.40S C.48S D.20S