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1、2022年高三化學一輪 2章章末課件 新人教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有 (　　) A．氧化性　　　　　　　 B．還原性 C．堿性 D．酸性 【解析】　現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變成棕黃色，說明Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應。加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，證明維生素C具有還原性，故選B。 【答案】　B 2．“納米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究開發(fā)直徑為幾納

2、米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是 (　　) A．光速通過此分散系時會形成一條光亮的“通路” B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動 C．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動 D．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料” 【解析】　由于“納米材料”的粒子直徑是幾納米至幾十納米，即其直徑大小在膠體粒子直徑的范圍內，所以將其分散到某液體中時形成的分散系是膠體，因而也就具有膠體的性質，如丁達爾效應、膠體的電泳以及能透過濾紙等性質，而布朗運動是粒子做無規(guī)則運動，膠體、溶液等都有此性質。 【答

3、案】　D 3．(xx年濟南質檢)下列關于物質分類的正確組合是 (　　) 分類 組合　　 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A 純堿 鹽酸 燒堿 氧化鋁 二氧化碳 B 燒堿 硫酸 食鹽 氧化鎂 一氧化碳 C 苛性鈉 醋酸 螢石 過氧化鈉 二氧化硫 D 苛性鉀 油酸 蘇打 氧化鈉 硫酐 【解析】　A項中純堿屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項中CO屬于不成鹽氧化物；C項中Na2O2不屬于堿性氧化物；D項組合正確。 【答案】　D 4．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 (　　) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2

4、O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 【解析】?、俦硎究扇苄蕴妓嵴}與強酸的反應，表示一類反應；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；⑤只表示Cl2和H2O的反應。 【答案】　D 5．實驗室制取少量N2，常利用的反應是

5、NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是 (　　) A．NaNO2是氧化劑 B．生成1 mol N2時轉移的電子數(shù)為6 mol C．NH4Cl中的N元素被還原 D．N2既是氧化劑又是還原劑 【解析】　分析反應方程式及各元素的化合價的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當1 mol N2生成時，轉移的電子數(shù)為3 mol，故B、C、D錯誤。 【答案】　A 6．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3

6、COO)2Pb＋(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的離子方程式正確的是 (　　) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 【解析】　這是一處需巧妙利用題給新信息的題型。(CH3COO)2Pb與H2S反應的化學方程式為：(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，從此反應可以很清

7、楚地發(fā)現(xiàn)H2S、PbS、CH3COOH都不能拆寫成離子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；從PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反應可以發(fā)現(xiàn)(CH3COO)2Pb是難電離物質，因為該反應既無沉淀又無氣體生成，而且PbSO4本身還難溶于水，本著離子反應應朝著離子濃度下降的方向進行，說明(CH3COO)2Pb比PbSO4更難電離產(chǎn)生Pb2＋，即說明(CH3COO)2Pb是難電離物質，也不能拆寫成離子形式，故化學方程式即離子方程式。 【答案】　A 7．下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4NH3

8、·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O C．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 【解析】　A選項Al3＋與NH3·H2O反應只能生成Al(OH)3，不可能生成AlO；B選項中，蘇打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能寫成Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C選項中醋酸屬于弱酸，不能寫成H＋，只有D選項正確。 【答案】　D 8．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2

9、O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【解析】　由于氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性I－＞Fe2＋＞Cl－，Cl2能把Fe2＋氧化為Fe3＋，就一定能把I－氧化為I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I－而不氧化Fe2＋；又因氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl。 【答案】　A 9．在由水

10、電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　) ①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO?、跱a＋、Cl－、NO、SO?、躈a＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【解析】　由水電離出的H＋濃度為1×10－13mol·L－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的堿，故①②④在強酸中這些離子不能大量共存。故③⑤可大量共存。 【答案】　B 10．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2

11、＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判斷下列說法錯誤的是 (　　) A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行 B．Z元素在①③反應中均被還原 C．氧化性強到弱的順序是XO>Z2>B2>A3＋ D．還原性由強到弱的順序是A2＋>B－>Z－>X2＋ 【解析】　由題設可知，氧化性XO>Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋。若A項反應能進行，氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，跟題設條件一致，A項正確；在①反應中Z化合價升高是還原劑，被氧化；③中Z化合價降低是氧化劑被還原，B項錯誤。 【答案】　B 1

12、1．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子是 (　　) A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO B．Mg2＋、Na＋、CO、I－ C．Al3＋、Na＋、SO、I－ D．Al3＋、CO、Br－、SO 【解析】　向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明溶液中肯定存在Br－、CO，則肯定不存在Al3＋

13、、Mg2＋；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明溶液中肯定不存在SO；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，說明溶液中肯定不存在I－。根據(jù)溶液的電中性原理，溶液中肯定存在Na＋。 【答案】　A 12．向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(標準狀況)并全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是 (　　) A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L 【解析】　Fe2＋和Br－都能還原Cl2，且還原性Fe2＋>Br－。Cl2通入Fe

14、Br2溶液后，依次發(fā)生反應：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，由題意知，F(xiàn)e2＋全被氧化，Br－部分被氧化。共通入0.15 mol Cl2，得電子0.3 mol，生成0.3 mol Cl－。設溶液中FeBr2的物質的量為x，則Fe2＋、Br－共失去電子0.3 mol，即3x－0.3 mol＝0.3 mol，x＝0.2 mol，則c(FeBr2)＝＝2 mol/L。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 13．(9分)請完成下列問題： (1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是把________________逐滴加在

15、______________中，繼續(xù)煮沸，待溶液呈________色時停止加熱，其反應的離子方程式為_________________。 (2)用____________(方法)可證明膠體已經(jīng)制成，用________方法精制膠體。 (3)如何用實驗方法證明膠體和Cl－兩者已完全分離？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______

16、__________________________________________________________________。 【解析】　因為硝酸銀溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉，所以用實驗方法證明膠體和Cl－兩者已完全分離時不能直接檢驗膠體溶液中是否含有Cl－。 【答案】　(1)飽和的三氯化鐵溶液　沸騰的蒸餾水　紅褐　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)丁達爾效應　滲析 (3)取滲析2～3次以后又滲析一定時間的滲析液2 mL盛在試管中，向試管內加硝酸銀溶液。如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，就證明膠體和Cl－兩者已完全分離 14．(11分)(xx年溫州質檢)對于數(shù)以千

17、萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。 (1)現(xiàn)有下列6種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (2)從上述物質中分別找出兩種能

18、相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________、________________________。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：________________________________________。 (4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用______________可以鑒別(填化學專用名詞)。 【答案】　(1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體 ②Na2O2是過氧化物，其余為

19、酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可) (2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3) (意思正確、能表示二者的交叉關系即可) (4)溶液　膠體　丁達爾效應 15．(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有： 陽離子 Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋ 陰離子 OH－　Cl－　CO　SO　HSO 分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下： ①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液與D溶液

20、反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； ④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是 A________；B________；C________；D________；E________。 【解析】　陰、陽離子可能組成的沉淀有：Mg(OH)2，Al(OH)3，MgCO3，BaCO3，BaSO4。Al3＋和CO發(fā)生反應可生成Al(OH)3，能與其他溶液反應產(chǎn)生三種沉淀的A溶液只能是碳酸鹽——Na2CO3(因為CO不能與Mg2＋、Al3＋、Ba2＋形成可溶性鹽)，這樣就找到了本題的突破口。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氫鹽，因為只有

21、HSO能電離出H＋呈酸性。此外，還有能力溶解一種沉淀的是強堿，能溶解Al(OH)3↓，所以可推知D為強堿，所以④中應產(chǎn)生兩種沉淀，加入過量D溶液溶解的是Al(OH)3，另一種不溶。 【答案】　Na2CO3　Al2(SO4)3　MgCl2　Ba(OH)2　NaHSO4或Mg(HSO4)2 16．(12分)某無色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗確認其中所含的各陰離子，所用的試劑有：鹽酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和稀硝酸。檢驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是： ①________，②________

22、，③________，④________， ⑤________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是： a．________，b.________，c.________。 (3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而

23、不加試劑②對實驗的影響是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是： ________________________________________________________________________。 【解析】　加過量試劑①得白色沉淀A，A加過量試劑②，往后檢出兩種陰離子，說

24、明沉淀A中含兩種物質，顯然試劑①不會是AgNO3溶液，應為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NO，先加過量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，c為檢出Cl－。 (5)白色沉淀A如加③(HNO3)，則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO。 【答案】　(1)①Ba(NO3)2?、贖Cl　③HNO3?、蹷r2 ⑤AgNO3 (2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋S

25、O2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾 (5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 17．(10分)溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑，但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質，過量食用會損害人的中樞神經(jīng)、血液及腎臟，我國衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑。已知在酸性條件下有以下反應關系： ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2； ②Br2能將I－氧化為I2； ③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，其自身被還原為I2。 (1)KBrO3、Br2、KIO3

26、、I2氧化能力由強到弱的順序為______________________________________________。 (2)請你分析為何溴酸鉀具有漂白性？________________________________________________________________________。 (3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。 ①開始滴加KBrO3溶液時發(fā)生反應：6KI＋KBrO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋KBr＋3H2O，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______

27、_。 ②當產(chǎn)物只有I2和Br2時，反應的離子方程式為_________________________________。 ③我們不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3，請你設計一個檢驗方案來檢驗之。 【解析】　(1)由①可知氧化性：KBrO3＞KIO3，由②可知氧化性：Br2＞I2，由③可知氧化性：KIO3＞I2，KIO3＞Br2，故KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強到弱的順序為KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2。 (2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答。 (3)①在反應6KI＋KBrO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋KBr＋3H2O中，氧化劑為KBrO3，還原

28、劑為KI，可見它們的物質的量之比為1∶6。 ②根據(jù)題述信息，I－被氧化為I2，BrO被還原為Br2，H2SO4提供酸性介質不參與氧化還原反應，且H＋轉化為H2O，即有：I－＋BrO＋H＋―→I2＋Br2＋H2O，將該離子方程式配平即可。 ③根據(jù)①提供的反應原理，結合實驗設計的基本原則即可解答。 【答案】　(1)KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2 (2)因KBrO3具有強氧化性 (3)①1∶6?、?0I－＋2BrO＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O　③取一片面包將其用蒸餾水溶解，向其中加入碘化鉀-淀粉溶液和稀硫酸，如出現(xiàn)藍色現(xiàn)象，說明面包中含有KBrO3，如無藍色現(xiàn)象，則無KBrO3。