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1、高考化學一輪復習 第五板塊 專題十 化學實驗基礎 跟蹤檢測（三十一）選擇題中的實驗命題點綜合練 1．(xx·寧波模擬)有關實驗的敘述，正確的是(　　) A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH C．讀取量筒內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏大 D．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 解析：選C　A項，陶瓷中有二氧化硅能與氫氧化鈉或碳酸鈉反應，錯誤；B項，pH試紙不能濕潤，否則可能產生測定誤差，錯誤；C項，讀取量筒的讀數，俯視讀數數值偏大，正確；D項，應該用稀鹽酸洗滌鉑絲，錯誤。 2．(xx·南通、泰州、揚州三模)為制取

2、含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是(　　 ) 解析：選C　 MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，A錯誤；集氣瓶中導氣管應“長進短出”，B錯誤；由于CaCO3能消耗氯水中的HCl，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移動，從而得到高濃度的HClO，C正確；過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，D錯誤。 3．(xx·通、泰、揚、徐、淮、宿二模)用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是(　　 ) A．用裝置甲制取少量SO2 B．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體 C．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的

3、混合液 D．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體 解析：選D　Cu與濃硫酸需在加熱的條件下才能反應，A錯誤；由于FeCl3水解后得到易揮發(fā)的HCl，故蒸發(fā)FeCl3溶液得到Fe(OH)3，B錯誤；CH3COOH與CH3COOCH2CH3互溶，不能用分液法分離，C錯誤。 4．下列實驗操作正確的是(　　) A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏 C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱 D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出 解析：選BD　滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則

4、對實驗的數據產生干擾，故B正確；蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，故C錯誤；分液時，下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。 5．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是(　　) A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 解析：選B　容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準確，A項錯誤；滴定管使用前，需先用標準溶液潤洗，以減小實驗誤差，B項正確；酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導致待測

5、液的量增多，使實驗誤差增大，C項錯誤；配制溶液時，加水超過容量瓶的刻度線時，需重新配制，D項錯誤。 6. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 結論 A 向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚 B 向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，產生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色 Ksp[Cu(OH)2]

6、白色沉淀 蛋白質均發(fā)生了變性 D 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液是鈉鹽溶液 解析：選B　A項，向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，不能說明酸性：碳酸>苯酚，因為與苯酚鈉溶液反應生成苯酚的不一定是二氧化碳，也可能為HCl與苯酚鈉溶液生成苯酚，錯誤；C項，向蛋白質溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產生白色沉淀 ，甲醛使蛋白質發(fā)生了變性，Na2SO4使蛋白質發(fā)生了鹽析，錯誤；D項，用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，錯誤。 7．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

7、(　　) 選項 實驗操作與現象 結論 A 將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 Fe(NO3)2中一定含Fe3＋ B 從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙醇中，產生氣泡 Na能置換出醇烴基中的氫 C 將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色 氣體一定是SO2 D 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產生白色沉淀 AlO結合H＋的能力比CO強 解析：選BD　A項，Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，應溶于水檢驗是否含鐵離子，錯誤；B項，鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，操作、現象、結論均合理

8、，正確；C項，具有漂白性的物質可使品紅褪色，則氣體為氯氣或二氧化硫等，錯誤；D項，向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉，則AlO結合H＋的能力比CO強，正確。 8．下列圖示實驗正確的是(　　) 解析：選D　A．過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端應長管口緊貼燒杯內壁，故不正確。B.加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確。C.該裝置為洗氣裝置，導管口應該是長進短出，故不正確。D.水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，正確。 9．(xx·鎮(zhèn)江一模)下列根據實驗

9、操作和現象所得出的結論正確的是(　　 ) 選項 實驗操作及現象 結論 A 用pH計測定CH3COONa溶液和NaF溶液； pH(NaF)CH3COOH B 向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO C 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清 CO結合質子的能力比C6H5O－強 D 向溶液X中加入Na2O2粉末，出現紅褐色沉淀和無色氣泡 X中一定含有Fe3＋ 解析：選C　應分別測定相同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH來比較HF和CH3COOH的酸

10、性強弱，A錯誤；向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明溶液中可能有銀離子或者硫酸根離子，B錯誤；苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清，說明苯酚酸性比碳酸氫根強，C正確； Na2O2粉末有氧化性，出現紅褐色沉淀和無色氣泡，說明X溶液中還可能含有Fe2＋，D錯誤。 10．(xx·南通模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 A B C D 實驗目的 除去KCl中少量MnO2 用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸 用NaCl溶液制備NaCl晶體 除去乙烯中少量SO2

11、 實驗儀器或裝置 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 解析：選C　A項，MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用過濾法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，錯誤；B項，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，錯誤；D項，SO2和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應，故不能達到除雜的目的，錯誤。 11．(xx·南京、鹽城、連云港二模)下列實驗操作、現象與所得結論一致的是(　　) 選項 實驗操作 現象 結論 A 向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射 溶液變紅褐色，出現丁達爾效應 產生了Fe(OH)3膠體 B 向FeC

12、l3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液 溶液變藍 氧化性：Fe3＋>I2 C 向某鉀鹽中加入足量鹽酸 產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該鉀鹽是K2CO3 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液 溶液紅色逐漸褪去 BaCl2溶液呈酸性 解析：選AB　向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸后得到Fe(OH)3膠體，A正確；溶液變藍說明生成了I2，發(fā)生反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故氧化性Fe3＋>I2，B正確；該鉀鹽也可能是KHCO3，C錯誤；Na2CO3溶液加入BaCl2后生成了BaCO3沉淀和NaCl，D錯誤。 1

13、2．(xx·鹽城三模)CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應原理SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4。用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是(　　 ) A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取CuBr C．用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D．用裝置丁干燥CuBr 解析：選D　由于CuBr難溶于水，故可用過濾裝置將CuBr與母液分離，C正確；由于CuBr受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色，故不能在燒杯中直接加熱干燥，D錯誤。 13．下列裝置能達到相應實驗目的的是(　　

14、) 解析：選C　A項，除去CO2中的SO2可用酸性KMnO4溶液；B項，加熱時NH4Cl和Ca(OH)2直接反應生成CaCl2、NH3和H2O；D項，做噴泉實驗時，應該用膠頭滴管不能用導氣管。 14．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗 現象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋　　 B 將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精

15、燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 向濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 先產生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) 解析：選D　A．稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反應分兩步進行，先發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，過量的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反應：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反應后滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色，實驗現象錯誤，不正確。B.銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應：Cu＋Fe2(SO4)3===Cu

16、SO4＋2FeSO4，實驗現象為溶液變藍色，但是沒有黑色固體出現，該實驗能說明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強，不能說明金屬鐵比銅活潑，因為鐵沒有置換出銅單質，不正確。C.用砂紙仔細打磨鋁箔，能將鋁箔表面的致密的氧化鋁薄膜除去，但是在酒精燈上加熱后，鋁和空氣中的氧氣又生成了氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去光澤，鋁熔化但是不會滴落，實驗現象不正確，不正確。D.加入AgNO3溶液后，先生成更難溶的沉淀，正確。 15．下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X 有白煙

17、產生 X一定是濃鹽酸 B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液變藍色 KIO3的氧化性比I2的強 C 強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液 先有白色沉淀，后溶液又變紅 Y中一定含有SO和Fe3＋ D C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 ℃ 制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 解析：選B　能與氨氣反應產生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項錯誤；KIO3與HI發(fā)生反應：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的強，B項正確；溶液中含有Fe2＋和SO時也有題述現

18、象(H＋、NO能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C項錯誤；氣體中還含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。 16．(xx·南京、淮安三模)對下列選項中的操作和現象，其解釋與結論完全正確的是(　　 ) 選項 操作 現象 解釋與結論 A 將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 分解產物中含乙烯 B 無水乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，將產生的氣體通入溴水中 溴水褪色 乙烯和溴水發(fā)生加成反應 C 向物質的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 變紅，前者紅色更深 水解程度：CO>HCO D 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液變紅 原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質 解析：選C　能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體不一定是乙烯，A錯誤；無水乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，生成的副產物SO2也能使溴水褪色，B錯誤；Fe(NO3)2中滴加H2SO4后，Fe2＋在酸性條件下被NO氧化為Fe3＋，D錯誤。