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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題23 一．選擇題。(本大題共5小題) 1.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(　　) A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 解析：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，A項錯；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項錯；催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間，C項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D項錯。 答案：C 2．以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是(　　) A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài) B．檢查

2、病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性 D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸 解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反應(yīng)，生成的可溶性鋇鹽有毒。 答案：B 3．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實 驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/

3、(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：答本題需從影響化學(xué)反應(yīng)速率的眾多因素中提煉出濃度和溫度兩個因素，只要抓住濃度越大、溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。 答案：D 4．對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是(　　) A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－

4、2 mol·L－1 D．與等體積0.01 mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 解析：鹽酸含有的離子是H＋、Cl－、OH－，它們遵循電荷守恒原理，使鹽酸呈電中性，故A正確；未混合前pH＝2的鹽酸中n(H＋)等于pH＝12的氨水中n(OH－)，二者混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：“HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O”，因此減小了氨水平衡體系中c(OH－)，使“NH3·H2ONH＋OH－”的電離平衡向右移動，導(dǎo)致n(H＋)小于n(OH－)，即OH－過量，所以混合后溶液顯堿性，故B錯；常溫下pH＝2的鹽酸中，c(H＋)＝1.0×10－2 mol

5、·L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1，水存在如下電離：“H2OH＋＋OH－”，則由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，故C不正確；鹽酸與乙酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：“HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH”，則pH＝2的鹽酸與等體積0.01 mol·L－1乙酸鈉溶液剛好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和CH3COOH，NaCl是鹽且為強電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸且為弱電解質(zhì)，二者存在如下電離：“NaCl===Na＋＋Cl－、CH3COOHCH3COO－＋H＋”，電離程度：“NaCl＞CH3COOH”，

6、因此混合后所得溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故D錯。 答案：A 5．上海市質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督局曝光了“染色”饅頭事件，“染色”饅頭主要摻有違禁添加劑“檸檬黃”，過量食用對人體會造成很大危害。檸檬黃生產(chǎn)原料主要是對氨基苯磺酸及酒石酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下，則下列有關(guān)說法正確的是(　　) 　　　 A．用系統(tǒng)命名法可命名為鄰氨基苯磺酸 B．對氨基苯磺酸、酒石酸都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) C．對氨基苯磺酸、酒石酸的核磁共振氫譜中都有三種峰 D．1 mol酒石酸分別和足量鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，都能產(chǎn)生2 mol氣體 解析：鄰氨基苯磺酸的命名方法應(yīng)為習(xí)慣命名法，A不正確；酒石酸不能發(fā)生加

7、成反應(yīng)，B不正確；對氨基苯磺酸的核磁共振氫譜中應(yīng)有四種峰，C不正確；1 mol酒石酸分別和足量鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，前者產(chǎn)生2 mol H2，后者產(chǎn)生2 mol CO2，D正確。 答案：D 二．非選擇題。 1.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 元素 信息 B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性 D 其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的 E 元素原子最外層比次外層少2個電子 C、F 兩種元素的原子最外層共有13個電子 則： (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)B、

8、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式__________________________________________________ __________________________________________________。 (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

9、_________ __________________________________________________。 解析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子半徑最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F原子最外層電子數(shù)共13個，則C為O。 答案：(1) 　(2)H2O　(3)Al2O3　兩性氧化物 Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO