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2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(I)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(I) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:l Mg:24 C:12 O:16 S:32 C1:35.5 Br:80 Na:23 A1:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S:32 Zn:65 N:14 第I卷 一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)關(guān)系密切,下列敘述正確的是( ) A.目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強(qiáng)回收 B.少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管 C.廢舊電池應(yīng)集中回收進(jìn)行填

2、埋處理 D.檸檬是酸性食物 2.可以用分液漏斗分離的一組混合物是( ) A.酒精和碘 B.溴和四氯化碳 C.乙酸和水 D.苯和水 3.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( ) A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 4.下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 5.下列各組物質(zhì)中,互稱為同位素的是( ) A.氧氣和臭氧 B.C和C C.甲烷和乙烷 D.正丁烷和異丁烷 6.某元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R的,則R的

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ( ) A.HRO3 B.H2RO3 C.H2RO4 D.H3RO4 7.下列化學(xué)用語正確的是( ) 8.醫(yī)學(xué)研究證明,用放射性I治療腫瘤可收到療效,下列有關(guān)I的敘述正確的是( ) A.I是碘的一種同素異形體 B. I -與Ag+不發(fā)生反應(yīng),可共存于同一溶液中 C.I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 D.I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( ) A.水解反應(yīng) B.酯化反應(yīng)

4、 C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng) 10.關(guān)于元素周期表,以下說法錯(cuò)誤的是( ) A.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列 B.元素周期表共有7個(gè)周期,16個(gè)族 C.每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束 D.第二、三周期中,同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè) 11.下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的敘述中,正確的是 ( ) A.堿金屬的單質(zhì)中,鋰的還原性最強(qiáng) B.K與水反應(yīng)最劇烈 C.在自然界中它們無游離態(tài)存在 D.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高 12.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是(

5、 ) A.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) B.它們單質(zhì)的氧化性依次減弱 C.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 13.同周期的X、Y、Z三種元素,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是: HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是( ) A.原子半徑:X>Y>Z B.元素的非金屬性:X>Y>Z C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XY>X 14.如下性質(zhì)的遞變中,不正確的是 ( )

6、 A.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下) C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱 D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 15.甲、乙兩種金屬元素:①與稀鹽酸反應(yīng),甲比乙反應(yīng)劇烈;②甲原子能與乙的陽離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng);④甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池,電流由乙到甲;⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是 ( ) A.只有②③ B.只有②③⑤ C.只有①

7、②③④ D.①②③④⑤ 16.下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表象為熱量的變化 17.下列變化為放熱反應(yīng)的是( ) A.H2O(氣)=H2O(液) B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌 C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng) D.能量變化如下右圖所示的化學(xué)反應(yīng) 18.下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是(

8、) A、銅片、石墨棒,稀硫酸 B、銅片、石墨棒,硝酸銀溶液 C、鋅片、銅片,稀鹽酸 D、銅片、銀片,F(xiàn)eCl3溶液 19.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( ) A、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B、銅片質(zhì)量逐漸減少 C、氫離子在銅片表面被還原 D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 20.在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.使用催化劑是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率 B.增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率 C.在上述條件下,氫氣能全部轉(zhuǎn)化

9、為氨氣 D.達(dá)到平衡時(shí),體系中各物質(zhì)的濃度不再改變 21.下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是( ) A.在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng) B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng) C.在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱的反應(yīng) D.在濃硫酸作用下.苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng) 22關(guān)于淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( ) A.均是有機(jī)化合物 B.均是生活中常見的高分子化合物 C.在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng) D.均能為生物體的生命活動(dòng)提供能量 23.下列操作中錯(cuò)誤的是( ) A.除去

10、乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B.混入Cl2中的HCl氣體,可用飽和NaCl溶液除去 C.除去Fe粉中的少量舢粉:加入NaOH溶液后過濾 D.提取溶解在水中的少量溴:加入CCl4,振蕩,靜置,分層后,取出有機(jī)層再分離 24.將10 mL淀粉溶液和5 mL氯化鈉溶液混合后,放入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中(如圖),2 min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 ( ) A.用激光筆照射該燒杯中的液體,會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色 C.該淀粉膠體在催化劑作用下可

11、水解生成葡萄糖和果糖 D.將燒杯中液體蒸干,得到的固體物質(zhì)可用來制取純堿 25、據(jù)報(bào)道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,因?yàn)殇\電池容量大,而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn+O2==2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣,則下列敘述正確的是 ( ) A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+ C.正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸 第II卷 二.填空題 26.下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。 族 周期 I A ⅡA IIIA ⅣA VA

12、ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。 (2)①②⑤⑥⑧中,最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 酸性最強(qiáng)的是 (3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 。 (4)元素①與⑦形成個(gè)數(shù)比l:1化合物的電子式為: ,該化合物灼燒時(shí)焰色 為

13、 ,該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是 。 (5)寫出單質(zhì)⑤和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (6) ③和⑧兩元素可形成 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),寫出其形成過程: 。 27.(I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、

14、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),E在常溫下是黃綠色氣體;Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,A是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。 用化學(xué)用語回答下列問題: (1)L的元素符號(hào)為 ;A在元素周期表中的位置為 (2)Y、L、E的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是 (3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為 。 (II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì),B是

15、常見的金屬,且B的合金用量最大;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 試回答下列問題: (1)B的化學(xué)式是 ; (2)反應(yīng)FD的化學(xué)方程式 。 (3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是 。 (4)寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是 。 三.探究題 28.I、將鋅片浸在硫酸銅中,用一根細(xì)銅棒抵住鋅片的中部,發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了,一段時(shí)間后,被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個(gè)洞口。請(qǐng)你解釋這兩個(gè)現(xiàn)象:

16、 , (用電極反應(yīng)式表示)。 Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 設(shè)計(jì)了一套原電池裝置,從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。請(qǐng)完成下列各題: (1)該原電池的負(fù)極材料為 ,電解質(zhì)溶液可能是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)。 (2)在下面方框中畫出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。 四.實(shí)驗(yàn)題 29.實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)興趣小組的探究活動(dòng)是:從海帶中提取碘,他們先將海帶灼燒成灰,加入熱水并攪拌成濁液(含I-),接下來的流程如下:(每一步反應(yīng)均充分) (

17、1)指出過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作①和②名稱:① ,② ;操作②中用到的玻璃儀器有 (2)選擇試劑①時(shí),可選擇 A.H2O2 B.氟化鈉 C.稀硫酸 D.次氯酸鈉 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師則給出了氯水,請(qǐng)寫出碘離子與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: (3)選擇試劑②,可供選擇的試劑是 . A.酒精 B.CCl4 C.苯 D.氫氧化鈉 (4)在操作②過程中:a

18、.分液漏斗中上層液體從 (5)有色液體呈 色.從此液體中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾過程.指出下圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤是 ①溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤 ②冷卻水的方向錯(cuò) ③酒精燈加熱錯(cuò) ④燒杯直接加熱錯(cuò). 五.計(jì)算題 30.某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)X的轉(zhuǎn)化率是 (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ; (3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃

19、度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= , (4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min時(shí),達(dá)到了該反應(yīng)的限度。 高一化學(xué)答案(xx、04) 一.選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B C B C D C A C C A B 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

20、24 25 答案 D C A D A C C B B A D B 二.填空題 26(14分)、(1) Ar (1分) (2 )KOH (1分) ,HClO4 (1分) (3) K+>Ca+>Mg2+ (1分) , HF(1分) (4) (1分) , 黃色,(1分) 2Na2O2 + 2H2O==4Na+ + 4OH- + O2↑ (2分) (5)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ (2分) (6)離子鍵,(1分)

21、 (2分) 27.(11分)(Ⅰ)(1)Si (1分) 第三周期第ⅢA族 (1分) (2)H2SiO3 H2CO3 HClO4 (1分) (3) (1分) (Ⅱ):(1)Fe (1分) (2)2FeCl3+ Fe === 3Fe Cl2 (2分) (3)滴入KSCN溶液,原溶液變?yōu)檠t色 或 滴入NaOH溶液,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀(2分) (4)Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3 NH4 +(2分) 三.探究題 28. (6分) Ⅰ、負(fù)極(出現(xiàn)

22、洞口):Zn – 2e- == Zn2+ (1分), 正極(銅棒變粗):Cu2+ + 2e-== Cu (1分) Ⅱ、(1)Cu(1分) , FeCl3 (1分) (2)在下面方框中畫出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。(2分) 四.實(shí)驗(yàn)題 29.(14分)(1)過濾(1分), 分液(1分); 分液漏斗 燒杯(2分) (2)AD(2分) Cl2 + 2I- ====2Cl- + I2 (2分) (3)BC (2分) (4)分液漏斗上口倒出(1分) (5)紫紅色(1分), ①②④(2分) 五.計(jì)算題 30.(5分)(1)30%(1分) (2)3X + Y 2Z;(2分) (3)0.05mol/L?min,(1分) (4)2 (1分)

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