《2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元練習(xí) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元練習(xí) 新人教版必修1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題 1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )。 A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng) 2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是( )。 A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。

2、A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2 C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2 4．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是( )。 A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽 D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽 5．下列反應(yīng)中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

3、 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng) 6．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )。 A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。 　　

4、　　　　　　　　　 A．動(dòng)物呼吸 B．植物光合作用 C．金屬生銹 D．石膏點(diǎn)制豆腐 8．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( )。 　　　　 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO D．Ag＋和NO 9．下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同

5、數(shù)量級(jí)的是( )。 A．溶液 B．膠體 C． 懸濁液 D．乳濁液 10．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是( )。 　　　　　　　　 A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙 C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間 D．該分散系很穩(wěn)定 11．把0.05 mol NaOH晶體分別加入到下列100 mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最大的是( )。 A．自來(lái)水

6、 B．0.5 mol/L 鹽酸 C．0.5 mol/L H2SO4溶液 D．0.5 mol/L NaNO3溶液 12．用下列方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是( )。 A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩 B．把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C．把1 mL飽和氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌 D．把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩? 13．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下述離子組中能與上述離子共存

7、的是( )。 A．CO、Cl－ B．NO、Cl－ C．NO、SO D．OH－、NO 14．對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是( )。 A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋ 15．下列敘述正確的是( )。 A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．SO3 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)

8、 二、填空題 16．電解質(zhì)是指在 　 下能夠?qū)щ姷? 　 。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 　 出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 　 。 17．在反應(yīng)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L氫氣，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)___________。 18．火藥是中國(guó)古代的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆

9、炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被還原的元素是 　　 ，被氧化的元素是 　　 ，氧化劑是 　　 ，還原劑是 　　 。 三、實(shí)驗(yàn)題 19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在，請(qǐng)你根據(jù)所選擇的試劑，按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式： ；

10、 ； 。 20．下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出它們所屬同一類的類別，并指出屬于另一類的一種物質(zhì)(將答案分別填寫(xiě)在題后的橫線上)。 (1)CuSO4·5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH ； 。 (2)H2O CO2 H2SO4 CaO

11、 ； 。 (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。 四、計(jì)算題 21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的

12、物質(zhì)的量分別為多少？ 一、選擇題 1．A 解析：B．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，可以是同種元素既被氧化也被還原；C．一些非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中也作還原劑，如C、H2；D．金屬還原性的強(qiáng)弱取決于原子失電子的難易程度，而非多少。 2．D 解析：尋找反應(yīng)前后有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 3．D 解析：尋找反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)。 4．C 解析：A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的才是酸；B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿；D．NH4Cl是鹽，從化學(xué)性質(zhì)上看，NH可看成金屬陽(yáng)離子。 5．C 解析：只有可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反

13、應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)才符合條件。 6．D 解析：A．銀與稀硫酸不反應(yīng)；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 7．D 解析：石膏點(diǎn)制豆腐，為膠體的聚沉，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。 8．A 解析：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。 9．B 解析：膠體微粒的直徑在1～100 nm之間。 10．D 解析：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)定性。 11．A 解析： B、C、D原為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，加入

14、NaOH晶體后離子濃度變化不大，而A中的自來(lái)水中，離子濃度很低，加入強(qiáng)電解質(zhì)后，離子濃度急劇增大，溶液導(dǎo)電性變化最大。 12．D 解析：考查Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。 13．B 解析：CO、OH－不能與H＋共存；SO不能與Ba2＋共存。 14．B 解析：B 中 Cu2＋ 有顏色，且不能與 OH－ 共存。 15．C 解析：A．雖然固體氯化鈉不導(dǎo)電，但它溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)；B．銅絲能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)；D．雖然 SO3 溶于水能導(dǎo)電，但此時(shí)是生成的硫酸在導(dǎo)電，所以 SO3 不是電解質(zhì)。 二、填空題 16．水溶液或熔融狀

15、態(tài) 化合物 電離 電解質(zhì) 解析：考查電解質(zhì)的概念。 17．2∶3 0.2 mol 解析：考查氧化還原反應(yīng)和氣體摩爾體積的基礎(chǔ)知識(shí)。 18．N和S C KNO3和S C 解析：考查從元素化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化還原關(guān)系。 三、實(shí)驗(yàn)題 19．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 解析：取少量樣品于試管中，先滴加足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁，再向試管中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成。 20．(1)

16、純凈物 食鹽水 (2)氧化物 H2SO4 (3)化合物 Mg 解析：考察物質(zhì)的分類。 四、計(jì)算題 21．0.09 mol 0.01 mol 解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)＝0.09 mol Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)＝0.01 mol