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1、2022年高二上學期期中試題 化學（缺答案） 可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷（共54分） 一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分) 1.下列化合物中，氮元素的化合價最高的是： A．HNO3 B．N2 C．NO2 D．NH3 2．下列氣體①二氧化硫②氯氣③氮氣④一氧化碳⑤一氧化氮⑥二氧化氮⑦氨氣⑧氫氣⑨氧氣，不會造成大氣污染的是 A．①③④　 B．③④⑤　　 C．⑥⑦⑧　　 D．③⑧⑨ 3．下列物質(zhì)不互為同素異形體的是

2、A．O2和O3 B．金剛石和石墨 C．H和H D．紅磷和白磷 4．隨著核電荷數(shù)的增加氮族元素（R）的下列敘述正確的是 A．原子的得電子能力逐漸減弱 B．單質(zhì)與氧氣都很難化合 C．氫化物的通式為RH5 D．最高價含氧酸均為一元強酸 5．下列氫化物中，最穩(wěn)定的是 A．CH4 B．NH3 C．PH3 D．AsH3 6.下列含氧酸中酸性最強的是 A．H3PO4 B．H3A

3、sO4 C．HNO3 D．HClO4 7．下列各組離子中因氧化還原反應而不能共存的是 A． H＋ 、Na＋ 、SO32― 、Cl― B．Na＋ 、H＋ 、SO32― 、NO3― C． K＋ 、NH4＋、NO3―、OH― D．Ca2＋ 、Na＋ 、Cl― 、CO32― 8．下列物質(zhì)中，不含有極性共價鍵的是 A．H2O B．C12 C．NH3 D．NaOH 9．通常情況下，下列各組物質(zhì)可以共存并能用堿石灰干燥的是 A．O2、HCl、NH3

4、 B．NH3、H2、N2 C．CO2、H2、Cl2 D．NO、O2、NO2 10．只用一種試劑，能將NH4HCO3、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四種溶液區(qū)分開，這種試劑是 A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 11．下列溶液：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④波爾多液（含硫酸銅）⑤濃鹽酸，其中在常溫下能用鐵制容器盛放的是 A．①② B．①③④⑤

5、 C．①②⑤ D．①②③④ 12．在一個恒容容器中，盛入1 mol/L某氣態(tài)反應物。10 s后測得這種氣態(tài)反應物還剩0.8 mol/L，這種反應物在10 s內(nèi)的化學反應速率為 A．1 mol/(L·s) B．0.24 mol/(L·s) C．0.08 mol/(L·s) D．0.02 mol/(L·s) 13．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X(g) + 2Y(g) 2

6、Z(g) 此反應達到平衡的標志是 A．容器內(nèi)X、Y、Z三者共存 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 14．在一定條件下，使I2(g)和H2(g)在一密閉容器中進行反應，下列說法不正確的是 A．反應開始時，正反應速率最大、逆反應速率為零 B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正逆反應速率均為零 C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D．隨著反應的進行，最后消耗I2(g) 反應速率等于生成I2(g)反應速率 15．下列各可逆反

7、應達到平衡后，加壓或降溫都使化學平衡向逆方向移動的是 A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應為放熱反應） B．4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）（正反應為放熱反應） C．C(s)+CO2 （g）2CO（g）(正反應為吸熱反應) D．SO3（g）+NO（g） SO2（g）+NO2（g）（正反應為吸熱反應） 16．有關二氧化氮與水反應的說法正確的是 A．反應前后氣體體積和顏色都沒有變化 B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為1：2 C. 二氧化氮只是氧化劑 D．水是還原劑 17

8、．在t℃時，向一體積不變的密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應： A(氣)+B(氣) C(氣)+2D(氣)，平衡時，C的含量為m%。其它條件不變，按下列配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時，C的含量仍為m%的是 A．2molA和2molB B．2molD和A、B、C各1mol C．1molC和2molD D．1molC和1molD 18．已知在合成氨工業(yè)中有N2（g）+ 3H2 (g) 2NH3(g) （正反應放熱）；在硫酸工業(yè)中有一步反應2SO2（g）+ O2 (g

9、) 2SO3(g) （正反應放熱）；下列事實能用勒夏特列原理解釋的是 A．在合成氨工業(yè)中，500 ℃ 左右比室溫更有利于合成氨的反應 B．其他條件不變，加壓有利于N2和H2反應生成NH3 C．在硫酸工業(yè)中，經(jīng)常采用加熱制備SO3(g)，而不用常溫操作 D．使用催加劑，在一定條件下SO2和O2可快速轉化為SO3 第II卷（共46分） 二、填空題（共 38 分） 19．（8分）在157N原子中含有____個中子，____個電子，它的原子結構示意圖為______。通常條件下，氮氣的化學性質(zhì)不活潑，是因為氮分子的結構穩(wěn)定，其分子的電子式為____；但在一定條件下，氮氣能與氫氣反應

10、，此反應中氮氣是_________劑（填“氧化”或“還原”）。白磷有劇毒，其中含P元素，P位于元素周期表的第三周期 族；P的最高價氧化物的水化物的化學式為 ；P的氫化物的化學式為 。 20．（5分）右圖燒瓶中充滿氨氣，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭（滴管里預先吸入水），使少量水進入燒瓶，這時可以觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，________________ 此實驗說明： ①氨氣的物理性質(zhì)之一：___________________ ②氨氣的化學性質(zhì)之二：氨氣與水反應，氨氣

11、的水溶液顯弱堿性（請用化學方程式或離子方程式表示） ____________________________________________________________________ 21．（5分）在一定條件下一密閉容器中，2HI（g） H2（g） + I2（g）（正反應為吸熱反應）反應達到化學平衡 (1)若其他條件不變，體系升高溫度，平衡混合物的顏色變___________ (2)若在恒溫恒容條件下，如果再充入一定量的HI（g），平衡__________移動 (3)如果使密閉容器的體積減小，平衡__________移動；且正反應速率將_________，逆反應速率將____

12、_____(填“增大”或“減小”或“不變”) 22．（10分）（1）實驗室中用右圖所示的裝置Ⅰ可以制備_______氣或______氣。當A處所放固體混合物為白色時，A處發(fā)生反應的化學方程式是_________________________ __ 制取的氣體應用裝置____________進行收集。 請寫出一種檢驗該氣體是否集滿的方法____________________________________________。處理A試管中殘余氣體時，只需在B玻璃導管口處蓋上一小塊蘸有 的棉花即可。 （2）當A處所放固體混合物有MnO2時，制取的氣體應用裝置__

13、__________進行收集 （3）用裝置Ⅰ制取以上（1）、（2）中的兩種氣體都可用______________來干燥 23．（5分）可逆反應：aA(氣)+ bB(氣) cC(氣)，試根據(jù)右圖回答下列問題： ⑴溫度t1℃______t2℃(填“＞”、“＜”或“＝”) ⑵計量數(shù)(a+b)______c (填“＞”、“＜”或“＝”) ⑶正反應是_________(填“吸熱”或“放熱”) ⑷在圖3中要使M曲線變?yōu)镹曲線，可采取的措施是 A．加入催化劑 B增大A的濃度 C．降低溫度 D．減小體系壓強 ⑸在恒溫、恒容條件下，體系充入少量Hｅ氣，A的轉化率 將__

14、_______(填“變大”、變小”或“不變”) 24．（2分）配平方程式： □S+□HNO3（濃）→□SO2↑+□NO2↑+□H2O 25．（3分）標準狀況下，在容器相同的A、B二個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的氣體A：NH3；B：NO2。現(xiàn)在用水作噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內(nèi)二種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_____ 三、計算題（8分） 26．（8分）恒溫下，將1mol N2與3 molH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⑴反應達平衡時， n(NH3)=0.6mol，求N2的轉化率α（N2）是多少？ ⑵反應達平衡時，其中NH3的含量（體積分數(shù)）Φ（NH3）為多少？ ⑶反應達平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？