《中考化學(xué)重要考點(diǎn) 溶液綜合練習(xí)卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)重要考點(diǎn) 溶液綜合練習(xí)卷（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)重要考點(diǎn) 溶液綜合練習(xí)卷 1．下列各組物質(zhì)，只用水就能鑒別的是 A. 固體：氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀 B. 固體：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵 C. 固體：硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉 D. 液體：汽油、水、酒精 【答案】C 2．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 A．硝酸銨 B．食鹽 C．生石灰 D．蔗糖 【答案】C 3．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A. 實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 B

2、. 溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度 C. 氯化鈉稱(chēng)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)5g的砝碼有缺損，則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15% D. 量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水 【答案】C 4．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是 A. 40℃時(shí)，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 B. 40℃時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C. 20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液 D. 20℃時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加

3、熱到40℃時(shí)，甲溶液為飽和溶液 【答案】A 5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是 A. 取出NaCl B. 稱(chēng)量NaCl C. ?? 量取水 D. 溶解NaCl 【答案】C 6．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，不正確的是 A. 冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和 B. 汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因?yàn)樗终舭l(fā)后鹽分結(jié)晶析出 C. 氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時(shí)要陰涼密封 D. 氯化鈉在20℃時(shí)溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g 【答案】D 7．要使如圖裝置中的小氣球鼓

4、起來(lái)，則使用的固體和滴入液體可以是 ①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 8．將廚房中的食鹽、味精(谷氨酸的鈉鹽)、花生油、白醋四種物質(zhì)，取少量分別放入適量水中充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的? A. 花生油 B. 味精 C. 食鹽 D. 白醋 【答案】A 9．在20℃時(shí)，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 20℃時(shí)，NaCl的

5、溶解度為36g B. 圖③中的溶液是飽和溶液 C. 圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g D. 圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 【答案】C 10．將40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100% 【答案】B 11．（10分）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉_______g，水______g。 （2）用托盤(pán)天平稱(chēng)

6、量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)______（填序號(hào)）。 A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （3）用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規(guī)格是________，（從下列選用“10mL”、“25mL”、“50 mL”、“100 mL”）;若仰視量取水，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________。（“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是______________。 【答案】（1）5（1分） 95（1分） （2）B（2分） （3）100 mL（2分） 偏?。?/p>

7、2分） （4）加速溶解（2分） 12．（10分）下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。 （1）t1 ℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是________。 （2）若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_______(填序號(hào))。 A．降低溫度　　B．增加溶質(zhì)　　C．蒸發(fā)溶劑 （3）將等質(zhì)量的t3 ℃A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量最多的是_______。 （4）t2 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3 ℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))_______________

8、______。 （5）t1 ℃時(shí)將一定量的A物質(zhì)加入到一定量的水中，完全溶解了，過(guò)一段時(shí)間后有固體析出，請(qǐng)解釋原因：_______________________。 【答案】（1）C（2分） （2）BC（2分） （3）A（2分） （4）A＝C

9、利用如圖裝置測(cè)定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ⅰ．取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測(cè)出總質(zhì)量m1。 Ⅱ．打開(kāi)活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測(cè)出總質(zhì)量m2。 Ⅲ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前總質(zhì)量m1 反應(yīng)后總質(zhì)量m2 371.84g 371.24g 回答下列問(wèn)題： （1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑ （2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有__________。 A．向錐形

10、瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末 B．在反應(yīng)過(guò)程中有水蒸氣逸出 C．沒(méi)有等裝置中氫氣全部排盡就稱(chēng)量 【答案】（1）2（2分） （2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g－371.24g=0.6 g（2分） 設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x 2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑ 54 6 x 0.6g（1分） 54/x=6/0.6g 解得x=5.4g（1分） Al%=m鋁/m樣品×100%=5.4g/20g×100%=27%。（2分） 答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%。 （3）BC（2分）