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1、2022年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液測(cè)評(píng)（A）（新版）新人教版 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1　C 12　O 16　Cl 35.5　Ca 40 一、快樂(lè)點(diǎn)擊(每小題3分,共30分) 1.洗衣機(jī)減輕了人們的勞動(dòng)強(qiáng)度。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.洗滌劑加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B.洗滌后衣服上一定沒(méi)有殘留洗滌劑 C.洗滌后排出的液體一定是溶液 D.洗滌時(shí)適當(dāng)提高水溫能加快洗衣粉的溶解 2.為了測(cè)定在一定溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度,待測(cè)液必須是該溫度下該物質(zhì)的(　　) A.濃溶液 B.稀溶液 C.不飽和溶液 D.飽和溶液 3.下列關(guān)于生理鹽水的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(　　

2、) A.生理鹽水中的溶劑是水 B.各部分一樣咸,體現(xiàn)了溶液成分的均一性 C.醫(yī)用生理鹽水可以為人體補(bǔ)充無(wú)機(jī)鹽 D.水分子是保持NaCl性質(zhì)的最小粒子 4.25 ℃時(shí),向氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　) A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的溶解度不變 C.溶液的質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 5.進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作,其中不影響所配溶液濃度的是(　　) 6.小明用50 ℃的水泡了一杯蔗糖水,充分?jǐn)嚢韬?發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)

3、溶解的方法是(　　) A.把蔗糖水放入冰箱 B.給蔗糖水加熱 C.往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖 D.把蔗糖水放在通風(fēng)處 7.下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.海水的凝固點(diǎn)比水低 B.溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān) C.一定溫度下,物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化 D.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子 8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液 B.t1℃時(shí),甲和乙各30 g分別加入100 g水中,充分溶解,均形成飽和溶液 C.t2℃時(shí)

4、,甲和乙的飽和溶液各100 g,其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D.t2℃時(shí),在100 g水中加入60 g甲,充分溶解,形成不飽和溶液 9.(xx江蘇宿遷中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤? C.將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>甲=丙 D.P點(diǎn)表示t1℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25 g 10.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是(　　) 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.

5、6 34.0 40.0 45.5 A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B.20 ℃時(shí),100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g C.40 ℃時(shí),KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0% D.60 ℃的KCl飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出 二、積累運(yùn)用(本題包括4小題,共26分) 11.(3分)請(qǐng)舉出一個(gè)實(shí)例,說(shuō)明下列有關(guān)的敘述是錯(cuò)誤的。 (1)溶液一定是無(wú)色的。 實(shí)例:　　　　　　溶液不是無(wú)色的。? (2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。 實(shí)例:　　　　　　是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液。? (3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體。 實(shí)例:　　　　　可作溶質(zhì),但不是

6、固體。? 12.(5分)用“>”“<”或“=”填空: (1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的體積　　　100 mL。? (2)20 ℃時(shí)飽和狀態(tài)的熟石灰溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　60 ℃時(shí)飽和狀態(tài)的熟石灰溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? (3)5%的食鹽溶液100 g,取出50 g,剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　5%。? (4)常溫下,10 g水溶解食用油的質(zhì)量　　　10 g汽油溶解食用油的質(zhì)量。? (5)20 ℃時(shí)將硝酸鈉溶液恒溫第一次蒸發(fā)10 g水析出晶體1 g,再蒸發(fā)10 g水析出晶體2 g,則第三次蒸發(fā)10 g水后析出晶體的質(zhì)量　　1.5 g。? 13.(4分)如圖a所示,一木塊

7、漂浮于50 ℃的硝酸鉀飽和溶液中,當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化),木塊排開(kāi)液體的體積(V排)隨時(shí)間(t)發(fā)生了如圖b所示的變化。由此推測(cè)出溫度的改變方式是　　　(填“升溫”或“降溫”),同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體　　　(填“增多”或“減少”)。? 14.(14分)下圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1 g·cm-3)。 (1)20 ℃時(shí),KNO3的溶解度是　　　g,以下實(shí)驗(yàn)中:? 10 mL水xyz x、y、z中為飽和溶液的是　　　　　。? (2)若使NaCl溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?一般采用的方法是　　　　　　　　　　　　或　　　　

8、　　　　　　　　　　。? (3)除去KNO3固體中混有的少量NaCl,提純的步驟是:加水溶解、　　　　　　、　　　　　　　,然后過(guò)濾、洗滌、干燥。? 三、情景分析(本題包括2小題,共18分) 15.(12分)冬季降雪嚴(yán)重影響人們的出行。為了疏通交通,環(huán)衛(wèi)工人采用了在交通要道上鋪撒“氯鹽融雪劑”的方法。為了解“氯鹽融雪劑”融雪的原理,小紅同學(xué)查閱到以下資料。請(qǐng)根據(jù)材料回答下列問(wèn)題: 材料一:“氯鹽融雪劑”一般是由氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等物質(zhì)中的一種或多種組成。 材料二:在通常情況下,純水的冰點(diǎn)為0 ℃;20%的氯化鈉溶液的冰點(diǎn)為-10 ℃;35%的氯化鈉溶液的冰點(diǎn)是-19 ℃。 (1

9、)鋪撒“融雪劑”可快速融雪的原因是　　　　　　　　　　　　　　;空氣中的液態(tài)水變成雪花,其分子間間隔變　　　　。? (2)“氯鹽融雪劑”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與融雪效果的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　。? 16.(6分)下面是利用海水提取食鹽的過(guò)程: (1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷:上圖中①是　　　　　(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。? (2)下列分析正確的是　　　　(填序號(hào))。? A.海水進(jìn)入貯水池,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變 B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變 C.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量減少了 D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液 E.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源 四、實(shí)驗(yàn)探究

10、(本題包括1小題,6分) 17.仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息,回答相關(guān)問(wèn)題。 Ⅰ.【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^(guò)程中,溶液溫度的變化情況。 Ⅱ.【查閱資料】 (1)物質(zhì)溶解于水的過(guò)程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過(guò)程和放出熱量(Q放)的水合過(guò)程。 (2)實(shí)驗(yàn)條件下,水的凝固點(diǎn)為0 ℃、沸點(diǎn)為100 ℃。 Ⅲ.【提出猜想】物質(zhì)溶解過(guò)程中,溶液的溫度可能升高或降低或不變。 Ⅳ.【實(shí)驗(yàn)探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案。在圖2所示方案中,每次加入物質(zhì)b之前,均使用溫度計(jì)控制熱水溫度,使之保持在99 ℃。 圖1 圖2 Ⅴ.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 (1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中,若加入物質(zhì)

11、a后,發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰,說(shuō)明溶液的溫度　　　(填“升高”“降低”或“不變”,下同)。? (2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中,若加入物質(zhì)b后,熱水會(huì)突然沸騰,說(shuō)明溶液的溫度　　　　　　。? 五、計(jì)算應(yīng)用(本題包括1小題,20分) 18.(1)已知氯化鉀在40 ℃時(shí)的溶解度為40 g,則該溫度時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。? (2)石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。課外小組同學(xué)將50 g鹽酸分5次加入20 g該石灰石樣品中,得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像: 次數(shù) 第1次 第2次 第3次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 10 1

12、0 10 剩余固體的質(zhì)量/g 16 12 8 請(qǐng)計(jì)算: ①石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為　　　 g;? ②所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案： 1.D　2.D　3.D 4.B　 加水對(duì)溶液的影響?A、C、D錯(cuò),B正確。 5.D　用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí),應(yīng)左物右碼,若物碼放反,可能會(huì)導(dǎo)致稱量固體比實(shí)際值偏小,最終導(dǎo)致所配溶液濃度偏小;將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解時(shí),若有固體撒出,會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小;量取蒸餾水時(shí),若俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致量取的蒸餾水的體積比實(shí)際值體積偏小,最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大;配制好的溶液裝瓶時(shí),有溶液灑出,對(duì)濃度沒(méi)有

13、影響。 6.B　本題實(shí)質(zhì)是考查飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大,要使蔗糖繼續(xù)溶解,可采用加溶劑或升高溫度的方法,故B選項(xiàng)正確。 7.C　海水中溶解的鹽類(lèi)物質(zhì)使水的凝固點(diǎn)降低,A正確;溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式分散,而濁液中分散在液體中的物質(zhì)顆粒較大,B正確;在溶解度的概念中,溶劑的標(biāo)準(zhǔn)是100g,是一個(gè)定值,C錯(cuò)誤;食鹽水中含有自由移動(dòng)的離子,通電時(shí),這些離子定向移動(dòng)形成電流,D正確。 8.B　升溫時(shí),甲和乙的溶解度都增大,故t2℃時(shí)甲和乙的溶液都是不飽和溶液,A錯(cuò)誤;t1℃時(shí)甲和乙的溶解度都為30g,故B正確;t2℃時(shí)甲和乙的溶解度不相等,飽和溶液中溶質(zhì)

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不相等,因此,甲和乙的飽和溶液各100g,所含溶質(zhì)的質(zhì)量也不相等,C錯(cuò)誤;t2℃時(shí)甲的溶解度為50g,該溫度下,在100g水中加入60g甲,充分溶解后只溶解50g,溶液已經(jīng)達(dá)到飽和,D錯(cuò)誤。 9.D　由溶解度曲線可知,t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度,A錯(cuò)誤;丙的溶解度隨溫度的升高而降低,所以降溫不能使接近飽和的丙溶液變成飽和溶液,B錯(cuò)誤;將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>甲>丙,C錯(cuò)誤。 10.D　KCl的飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì),A錯(cuò)誤;20℃時(shí),KCl的溶解度為34.0g,可知該溫度下,100g水中最多能溶解34.0gKCl,即134

15、.0gKCl的飽和溶液中含KCl34.0g,B錯(cuò)誤;40℃時(shí),KCl的溶解度為40.0g,該溫度下KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%≠40.0%,C錯(cuò)誤;KCl的溶解度隨溫度的升高而增大,故60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃,溶解度減小,有KCl晶體析出,D正確。 11.答案(1)硫酸銅 (2)水(或酒精等) (3)酒精(只要答案合理即可) 12.答案(1)<　(2)>　(3)=　(4)<　(5)> 13.答案降溫　增多 解析從圖像中看出,隨著時(shí)間的變化,木塊排開(kāi)水的體積逐漸增大,即溶液的密度減小,此時(shí)燒杯底部應(yīng)有晶體析出,故溫度的改變方式是降溫。 14.答案(1)31.6

16、　y (2)蒸發(fā)溶劑至剛好析出晶體　加NaCl固體至不再溶解 (3)蒸發(fā)濃縮　降溫結(jié)晶 解析(1)從圖中看出,20℃時(shí),KNO3的溶解度是31.6g。在該溫度下,10mL水中最多溶解3.16gKNO3達(dá)到飽和,x溶液是在10mL水中加入2.5gKNO3形成的,屬于不飽和溶液;y溶液是在20℃下,10mL水中加入5gKNO3形成的,屬于飽和溶液。從圖中看出,50℃時(shí),KNO3的溶解度是85.5g,則該溫度下,10mL水中最多溶解8.55gKNO3達(dá)到飽和,而z溶液是在10mL水中溶解了5gKNO3形成的,屬于不飽和溶液。(2)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,故將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢?/p>

17、采用蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法。(3)除去KNO3固體中混有的少量NaCl,一般采用降溫結(jié)晶的方法,在降溫之前,先蒸發(fā)濃縮,減少溶劑,便于較多的硝酸鉀晶體析出。 15.答案(1)鹽溶于水形成鹽溶液后冰點(diǎn)降低(其他合理答案均可)　大 (2)“氯鹽融雪劑”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,融雪的效果越好 解析本題是信息給予題,認(rèn)真分析所給信息是解題關(guān)鍵。由材料二可知,水中加入氯化鈉后冰點(diǎn)降低,因此鋪撒“融雪劑”可快速融雪;“氯鹽融雪劑”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,冰點(diǎn)越低,則融雪的效果越好;水凝固后體積增大,是分子間間隔變大的緣故。 16.答案(1)蒸發(fā) (2)AE 解析(1)海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶

18、劑的方法使食鹽結(jié)晶析出,故①是蒸發(fā)池。(2)海水進(jìn)入貯水池,此時(shí)水分還未蒸發(fā),氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變,A正確;海水進(jìn)入蒸發(fā)池,隨著水分的不斷蒸發(fā),氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不斷增大,此時(shí)氯化鈉還未結(jié)晶析出,溶液中氯化鈉的質(zhì)量基本不變,B、C錯(cuò)誤;析出晶體后的母液應(yīng)為食鹽的飽和溶液,D錯(cuò)誤;海洋中蘊(yùn)藏著鹽類(lèi)、礦物、生物等豐富資源,E正確。 17.答案Ⅴ.(1)降低 (2)升高 解析Ⅴ.(1)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰,說(shuō)明溶液的溫度降低。(2)熱水突然沸騰說(shuō)明溶液的溫度升高。 18.答案(1)28.6% (2)①4 ②解:設(shè)10 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ 73 100 x 4 g 73∶100=x∶4 g x==2.92 g 所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2% 答:所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。