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1、2022年高二化學(xué) 第79課時(shí)《第三章 電離平衡》復(fù)習(xí) 新人教版 四.酸堿中和滴定 1. 基礎(chǔ) 2. 原理 3. 滴定終點(diǎn)的判斷 4. 指示劑 5.

2、 主要儀器 6. 誤差判斷 [練習(xí)] 1. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH=7， 那么 [ ] A. CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等 B. CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等 C. NaOH過(guò)量 D. CH3COOH

3、過(guò)量 2.判斷下列中和滴定的操作產(chǎn)生的誤差： （1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。 （2）盛待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。 （3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。 （4）滴定前仰視，滴定后俯視。 （5）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。 （6）盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡。

4、 （7）震蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。 （8）滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。 （9）快速滴定后，立即讀數(shù)。 （10）滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴處半滴尚未滴下。 （11）用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品。 （12）用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。

5、 3. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 [ ] A.大于40.0mL B.為40.0mL C.小于40.0mL C.為10.0 mL 4. 準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是 [ ] A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的堿式滴定管 5.

6、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反應(yīng)）?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O回答下列問(wèn)題： （1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列選項(xiàng)中的 （填序號(hào)，多選倒扣分）。 A. 酸式滴定管(50mL) B. 堿式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL) D. 錐形瓶 E. 鐵架臺(tái) F. 滴定管夾 G. 燒杯 H. 白紙 I. 膠頭滴管 J.漏斗 （2）不用 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，其原因是

7、 （3）選何種指示劑，并說(shuō)明理由 （4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則（b-a ）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液的體積 （填多或少）。根據(jù)（b-a ）mL計(jì)算，得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度 （填大或小或不變

8、） 6.中和滴定發(fā)測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1） 制待測(cè)溶液：將準(zhǔn)稱(chēng)量的4.10g含有少量中性易溶雜質(zhì)的固體燒堿，配成250mL待測(cè)溶液，需要用到的儀器是 （2）滴定時(shí)，用0.20 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,帶有玻璃活塞的滴定管盛放 ;進(jìn)行滴定時(shí), 手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞, 手不停地輕搖錐形瓶,眼睛看著 .

9、(3)根據(jù)下表的數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 燒堿的純度是 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 10.0 0.50 20.40 第二次 10.0 4.00 24.10 (4)若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后,再盛放待測(cè)液10mL,滴定(其他操作無(wú)誤)結(jié)果 (5)觀察酸式滴定管內(nèi)液面時(shí),開(kāi)始平視,滴定終點(diǎn)俯視,則結(jié)果 .