《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破99 實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破99 實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步（含解析）（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破99 實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步（含解析） 1、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 【答案】B 【解析】A觀察時沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃；C演示合成氨的方法可行，但檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤的pH試紙；D氯氣的收集方法錯誤，集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出． 2、某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。 ②取上述反應(yīng)后的濾液，加入Ag

2、NO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。 ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。 則下列說法正確的是( ) A．僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能確定該無色溶液是否含有K+ 【答案】D 【解析】①可知該溶液中含有SO42- 但是單單

3、從①中 確定該溶液是否含有Cl-所以A選項(xiàng)是錯誤的。鉀離子在整個反應(yīng)中不能確定是否含有鉀離子所以BC選項(xiàng)是錯誤的。所以答案選D 3、L－多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴的敘述不正確的是（　?。? A.該物質(zhì)的分子式為C9H11O4N B.該物質(zhì)既具有酸性，又具有堿性 C.該有機(jī)物在一定條件下可以縮水生成蛋白質(zhì) D.該物質(zhì)不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 【答案】D 4、xx年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)

4、保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運(yùn)會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是( ) A．丙烷分子中三個碳原子共平面 B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴 C．丁烷的一氯代物有5種 D．以上說法均不正確 【答案】A 5、下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程： 下列說法四個反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是 （ ） A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同 B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類

5、型相同 【答案】B 6、常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．純堿溶液：K+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42﹣、CO32﹣ C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3﹣ D．1 mol·L﹣1鹽酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ 【答案】A 【解析】解：A．純堿為碳酸鈉，該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故A正確； B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，H+一定不能大量存在，故B錯誤； C．澄清石灰水含大量的OH﹣，OH﹣、Fe3+反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故C

6、錯誤； D.1 mol·L﹣1鹽酸溶液含大量的H+，H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤； 故選A． 7、NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為（ ） A．（36n–2m)g B． C．（2 n–m)g D．（24 m–5n)g 【答案】B 8、V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A．1：2 　　　B．2：

7、1　　　 C．3：5　　　 D．5：3 【答案】C 【解析】提示：設(shè) V2O3 和 V2O5 的物質(zhì)的量分別為 x 、 y ，則： 　　　 　　　∴ x ： y ＝ 3 ： 5 9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A. 為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等 B. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 C．用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中。 D. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體 【答案】B 10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，

8、正確的是（ ） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，共熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B.液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素 C．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑 D.檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛：可向樣品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 【答案】B 11、下列說法正確的是(　　) A．亞甲基藍(lán)和亞甲基白在堿性條件下都不能穩(wěn)定存在 B．亞甲基藍(lán)變?yōu)閬喖谆缀?，通常不能再?fù)原為亞甲基藍(lán) C．亞甲基白變?yōu)閬喖谆{(lán)后，通常不能再復(fù)原為亞甲基白 D．亞甲

9、基白不穩(wěn)定，能緩慢釋放出氧氣 【答案】D 【解析】亞甲基藍(lán)和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化就是在堿性條件下進(jìn)行的，A項(xiàng)不正確；亞甲基藍(lán)和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化可以連續(xù)多次進(jìn)行，B、C兩項(xiàng)錯誤。 12、下列做法正確的是 A．將濃硫酸保存在無色玻璃瓶中 B．用鑷子取出白磷并置于水中切割 C．把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜? D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣 【答案】B 13、下列藥品能存放在同一櫥柜中的是 ①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3 A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②

10、 C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥ 【答案】C 【解析】解析：根據(jù)酸堿不能混放，易燃物質(zhì)不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃H2SO4、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭和甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項(xiàng)A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故選C。 14、下列說法錯誤的是（ ） A．石油中含有C4～C11的烷烴，可通過石油的分餾得汽油 B．含C18以上烷烴得重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物 D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通過分餾把它們分離出來 【答案】D 15、“封管實(shí)

11、驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(　　) A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl沸點(diǎn)很低,易升華 B.四個“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C.加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色 D.④中,左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮,浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小 【答案】B 【解析】①上部匯集了固體NH4Cl,是因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生了NH3和HCl,而二者冷卻后又化合為NH4Cl,是化學(xué)反應(yīng),而不是升華,故A項(xiàng)不正確;②、③、④中分別發(fā)生著NH3·H2O、H2SO3的分解,以及N2O42N

12、O2的相互轉(zhuǎn)化,故B項(xiàng)正確;加熱時,②因氨氣揮發(fā),堿性減弱,溶液變無色,冷卻后又都變?yōu)榧t色,③則相反,故C項(xiàng)不正確;加熱可使平衡N2O42NO2(正反應(yīng)吸熱)正向移動,NO2的濃度增大,故D項(xiàng)不正確。 16、要分離下列四組混合物： ①食鹽與沙子?、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3　③水和汽油的混合物?、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃) (1)分離①、②的操作分別為________、________。 (2)分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。 (3)上述四組混合

13、物分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。 【答案】(1)過濾　結(jié)晶　(2)分液漏斗　(3)②④ 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是物質(zhì)的分離的方法，過濾、結(jié)晶、分液等等。 17、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)交替出現(xiàn)紅色和黑色,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 　 , 　

14、 。 (2)甲和乙兩個水浴作用不相同。 甲的作用是　 ; 乙的作用是　 。 (3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是　　　　;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是　　　　。 【答案】(1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2)加熱　冷卻 (3)乙醛、乙醇、水　氮?dú)? 【解析】(1)在乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中

15、,Cu作催化劑,反應(yīng)過程中,紅色的Cu先生成黑色的CuO,黑色的CuO又被還原為紅色的Cu,有關(guān)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。 (2)常溫下乙醇為液體,如果要在玻璃管中進(jìn)行反應(yīng)則需要轉(zhuǎn)化為氣體,所以甲中是熱水浴,目的是將乙醇汽化得到穩(wěn)定的乙醇?xì)饬?而生成的乙醛在高溫時為氣體,所以乙裝置是冷水浴,目的是提高冷凝乙醛的效果。 (3)經(jīng)過反應(yīng)并冷卻后,試管a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮?dú)狻? 18、根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。 (1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別

16、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中的現(xiàn)象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管中的現(xiàn)象是______________________________ _________________________

17、_______________________________________________。 ③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：________________________________________________________________________。 (2)上述裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答： ①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因__

18、______________________。 ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③圖Ⅱ中丙裝置的作用是______________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是___________________

19、_____________________ 【答案】(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色 ③產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化 (2)①SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑ ③吸收剩余的SO2氣體　導(dǎo)管內(nèi)倒吸一段液柱 【解析】當(dāng)夾緊止水夾a使A試管進(jìn)行反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體會將FeSO4壓入B管內(nèi)，與適量的NaOH反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)2很快被氧化為Fe(OH)3，出現(xiàn)一系列

20、的顏色變化。當(dāng)先使A管反應(yīng)一段時間后再打開止水夾，由于產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管內(nèi)H2SO4不過量，最后生成的溶質(zhì)應(yīng)為FeSO4，由信息知，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物有SO3、SO2和Fe2O3。 19、某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題： （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用 （選填以下選項(xiàng)的代號） A．鹽酸

21、 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。 B__________、D__________、E__________（填編號） （4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡要文字并配備化學(xué)方程式描述）： 。 （5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是 。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+H2O（2）AC （3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

22、 （4）C中反應(yīng)H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無噴泉現(xiàn)象。（5）方法① 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強(qiáng)），趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉；方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉 【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作——?dú)怏w的制備、干燥、噴泉實(shí)驗(yàn)操作的處理等，由題意不難看出A為H2S發(fā)生裝置，F(xiàn)用來制備氯氣，制備H2S不能用具有強(qiáng)氧化性的酸（稀硝酸、濃硫酸）。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥劑，故B

23、中選Ⅰ，制備純凈的氯氣，需要除去氯化氫還要進(jìn)行干燥，故D、E中應(yīng)為Ⅱ、Ⅲ，打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，不久燒瓶內(nèi)不能觀察到噴泉現(xiàn)象，理由C中反應(yīng)H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無噴泉現(xiàn)象。在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是方法① 用手（或熱毛巾）或酒精燈將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強(qiáng)），趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉； 方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可

24、引發(fā)噴泉 20、某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 mol·Lˉ1的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算： （1）X的質(zhì)量數(shù)； （2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37 g 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。 【答案】(1)40 (2)18mol 21、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式． A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)寫出下列變化的化學(xué)方程

25、式． ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________. ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________. (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________． 【答案】(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1 mol　0.3 mol 【解析】常見金屬單質(zhì)

26、中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3. 22、A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答： (1)寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途________；______________。 (2)把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_____________ ___

27、_____。 (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________。 (4)寫出反應(yīng)②和③的離子方程式 ②___________________________； ③___________________________。 【答案】(1)做冶煉金屬的原料　做耐火材料 (2)劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光 (3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3— 【解析】A是一種單質(zhì)，再結(jié)合框圖中①②兩個反應(yīng)的特點(diǎn)，可推知

28、A應(yīng)為Al，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，D為Al2O3，H為AlCl3，F(xiàn)為H2O，C為H2，B為O2，E為NaAlO2，G為Al(OH)3。 23、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。 回答下列問題： （1）工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。 （2）D和乙反應(yīng)的離

29、子方程式為 。 （3）請簡述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法 。 （4）若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ （列出計算式即可）。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）2Fe3++Fe === 3Fe2+ （3）滴入1~2滴硫氰化鉀溶液，

30、溶液呈現(xiàn)紅色，則有Fe3+存在 （4） 【解析】本題綜合考查元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和離子檢驗(yàn)以及有關(guān)計算。 B為紅棕色固體，則B為Fe2O3。C無色，能形成酸雨，則C為SO2。D與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明D中含有Cl元素，結(jié)合D由Fe2O3反應(yīng)得來，可以推出A為FeS2，甲為HCl，D為FeCl3，E為SO3，乙為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為硫酸。 （1）FeS2在空氣高溫下氧化可以得到SO2和Fe2O3。 （2）Fe3+具有氧化性可將Fe氧化為Fe2+，本身還原為Fe2+（方程式見答案）。 （3）Fe3+遇KSCN溶液呈紅色是檢驗(yàn)Fe3+的特征反應(yīng)。 （4）

31、根據(jù)S元素守恒，可列出關(guān)系FeS2~2H2SO4，設(shè)FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則2×(mg×x)/120g/mol＝nmL×ρg/mL×a%/98g/mol，變形得x＝。 24、如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計簡易實(shí)驗(yàn)裝置。甲管中注入10 mL CH4,同溫同壓下乙管中注入50 mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,氣體在甲管中反應(yīng),注射器用日光照射一段時間。 (1)下列是某同學(xué)預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ①氣體最終變?yōu)闊o色;②實(shí)驗(yàn)過程中,甲管活塞向內(nèi)移動;③甲管內(nèi)壁有油珠; ④產(chǎn)生火花。其中正確的是　 。 (2)甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為　　　　。 (3)反應(yīng)后,若將甲管中的

32、物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到　　　　,若再向其中滴入幾滴石蕊試液,又觀察到　　　　。 【答案】(1)②③ (2)取代反應(yīng) (3)液體分為兩層,產(chǎn)生白色沉淀　溶液變紅色 【解析】在光照下,甲烷與氯氣發(fā)生連鎖反應(yīng): CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl。 (1)理論上,甲烷與氯氣體積比為1∶4時二者恰好完全反應(yīng),而該注射器里氯氣與甲烷體積比為5∶1>4∶1,說明氯氣過量,最終氣體中仍有氯氣。該反應(yīng)進(jìn)行緩慢,不會產(chǎn)生火花。產(chǎn)物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體,所

33、以氣體的總物質(zhì)的量減小,內(nèi)部壓強(qiáng)減小,甲管活塞向內(nèi)移動。(2)甲烷分子中的四個氫原子可被氯原子逐一取代,故甲管中發(fā)生的是取代反應(yīng)。(3)生成的HCl會與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,同時因CH2Cl2、CHCl3、CCl4難溶于水而看到液體分為兩層,若加入幾滴石蕊,溶液會變紅。 25、氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為 【答案】O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 26、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含S

34、iO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3。 （1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是 ▲ 。 （2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 ▲ 。 檢驗(yàn)Fe3+已水解完全的方法是 ▲ 。 （3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 ▲ 。 （4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是

35、 ▲ 。 ②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是 ▲ 。 【答案】（1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O 提高酸的濃度（或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)） （2）將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素 取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全

36、（3）Fe(OH)3 （4）①CO2（或Na2CO3） ②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3— （或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—） （5）加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3 【解析】本題考查了從地煤矸石提取Al(OH)3的無機(jī)工藝流程。 (1)、地煤矸石中能與鹽酸反應(yīng)的主要物質(zhì)為Al2O3，所以“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；在用酸溶解金屬氧化物時，影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石

37、顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時間等等。因此可以通過提高酸的濃度或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)來提高“酸浸”時鋁浸出率； (2)、 pH Fe3+ Al3+ Fe2+ 開始沉淀 2.1 4.1 7.0 沉淀完全 3.2 5.4 9.6 由表中數(shù)據(jù)可知，通過調(diào)節(jié)PH除去鐵元素的過程中，將Fe2+氧化成Fe3+，不僅有利于其水 解除去鐵元素，同時可避免Al3+沉淀；Fe3+的檢驗(yàn)可通過取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全； (3)、“堿溶”步驟的目的在于除去雜質(zhì)離子Mg2+、Fe3+的同時，將沉淀Al(OH)3溶解，因此濾渣Ⅱ的

38、主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3； (4)、①“循環(huán)使用”即既作為反應(yīng)物，又是反應(yīng)的生成物，上述流程中“水解”步驟中產(chǎn)生的CO2可用于“轉(zhuǎn)化”步驟，或?qū)ⅰ稗D(zhuǎn)化”步驟中生成的Na2CO3用于“水解”步驟,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用； ② “轉(zhuǎn)化”步驟中，通入的CO2將“堿溶”步驟生成的AlO2—反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—； (5)、由于Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，而Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4

39、。所以為了得到純凈的Al(OH)3，首先加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，得到Fe(OH)3，將其過濾除去后，再加CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，這時又產(chǎn)生Al(OH）3。把它過濾出來并加以洗滌，即得到純凈的Al(OH）3。 27、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）： Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋A↑＋2H2O 試通過計算和推理完成下面的問題:（ ） （1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于（用字母代號填寫） A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物 A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（

40、填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是 。 （2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有（填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。 A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是（填溶質(zhì)的化學(xué)式） （3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L（假設(shè)氣體全部逸出）。若用4 mol·L-1的N

41、aOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式 計算需要NaOH溶液的體積 L。 【答案】（1）D；SO2；KMnO4（2）C；A；H2SO4。 （3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05 試題分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2屬于酸性氧化物。因此選項(xiàng)為D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反應(yīng)中，SO2失去電子，作還原劑；KMnO4得到

42、電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（2）若SO2通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性。若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O． 說明SO2具有氧化性。若將SO2通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4，產(chǎn)生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應(yīng)方程式中，每產(chǎn)生1mol的SO2氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol．。現(xiàn)在電子轉(zhuǎn)移了0．2mol，所以產(chǎn)生了0．1mol的SO2氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2．24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正鹽，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n（NaOH）=2n（SO2）=0．2mol。V（NaOH）=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L． 考點(diǎn)：考查SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的計算的知識。