《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題跟蹤訓(xùn)練3 第一部分 專(zhuān)題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題跟蹤訓(xùn)練3 第一部分 專(zhuān)題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題跟蹤訓(xùn)練3 第一部分 專(zhuān)題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題 1．(xx·廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是(　　) A．K＋、H＋、ClO－、SO B．Fe3＋、Mg2＋、NO、CO C．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－ D．Al3＋、NH、Cl－、SO [解析]　本題考查了離子共存知識(shí)，意在考查考生對(duì)離子間反應(yīng)的掌握情況。H＋、ClO－、SO等離子不能大量共存，A選項(xiàng)不合題意；Fe3＋與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，Mg2＋與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，B選項(xiàng)不合題意；HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Ca2

2、＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C選項(xiàng)不合題意。 [答案]　D 2．(xx·唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、NH、Br－、CO B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SCN－、Cl－ C．遇酚酞變紅的溶液：Fe3＋、HCO、S2－、Fe2＋ D．無(wú)色透明的溶液：Mg2＋、Al3＋、NO、H＋ [解析]　本題考查了離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，其pH可能為2或12，當(dāng)pH＝2時(shí)，CO不能大量存在，當(dāng)

3、pH＝12時(shí)，NH不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；Fe3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋、Fe2＋、HCO均不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)所給離子均無(wú)色，且能大量共存，符合題意。 [答案]　D 3．(xx·廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO

4、＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O [解析]　本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、規(guī)范書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力。飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O，故會(huì)析出NaHCO3晶體，A項(xiàng)正確；FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水，F(xiàn)e2＋和I－均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)2中Ba2＋和OH－全部參加

5、反應(yīng)，離子方程式中Ba2＋和OH－的系數(shù)比應(yīng)為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正確的離子方程式為OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　A 4．(xx·云南名校統(tǒng)考)下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確：Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正確；Cl－優(yōu)先于OH

6、－放電 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；H2SO3 的酸性強(qiáng) 于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正確；Mg(OH)2 比MgCO3更 難溶 [答案]　D 5．(xx·西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－ B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉

7、淀生成，則該溶液中一定含有SO D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋ [解析]　本題考查離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO時(shí)也會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該氣體可以是CO2或SO2等，因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag＋時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3＋，加入氯水后溶液變紅

8、色，說(shuō)明生成了Fe3＋，因此原溶液中含有Fe2＋，D項(xiàng)正確。 [答案]　D 6．(xx·海淀期末)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Cr2O―→CrO B．HNO3―→NO2 C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO [解析]　本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及應(yīng)用能力。Cr2O―→CrO，元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合價(jià)降低，均是被還原的過(guò)程，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的過(guò)程，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。 [

9、答案]　D 7．(xx·河北唐山一模)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是(　　) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2 [解析]　本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解能力。由題中第①

10、組反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價(jià)變化可知，KMnO4為氧化劑，MnSO4為還原產(chǎn)物，則H2O2為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，其余產(chǎn)物中除H2O外還有O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與FeBr2反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B項(xiàng)正確；生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol(Cl的化合價(jià)由－1升高到0)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Br2>Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　B 8．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)

11、上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3 [解析]　NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。 [答案]　D 9．(xx·貴州遵義第二次聯(lián)考)下列離子方程式正確的是(　　) A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2－2e－===2H＋ [解析]

12、　A項(xiàng)，醋酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng)，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，硫酸氫鈉中H＋與SO的個(gè)數(shù)比為1∶1，而方程式中為2∶1，說(shuō)明還剩余SO在溶液中，未沉淀完全，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。 [答案]　B 10．(xx·安徽合肥模擬)下列離子能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是(　　) 選項(xiàng) 離子 要求 A NH、Al3＋、SO、H＋ 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 B K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)

13、D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 [解析]　A項(xiàng)，滴加NaOH濃溶液會(huì)先和H＋反應(yīng)，不會(huì)立即產(chǎn)生氣體；B項(xiàng)，不符合電荷守恒；C項(xiàng)，滴加鹽酸時(shí)由于NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；D項(xiàng)，滴加氨水時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。 [答案]　D 11．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　) ①SnCl2是還原劑?、谶€原性：Cl－>As?、勖可?.5 g

14、 As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為0.3 mol?、躆為H2O?、軸nCl是氧化產(chǎn)物 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ [解析]　本題以物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，氧化劑、還原劑的判斷為切入點(diǎn)，考查氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。方程式中Sn從＋2價(jià)升至＋4價(jià)，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As從＋3價(jià)降到0，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物。Cl的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能推出Cl－和As的還原性強(qiáng)弱，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為×3＝0.3 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O。綜上所述②不正確。 [答案]　A 12．

15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(　　) A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 [解析]　在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價(jià)，為鐵的非常見(jiàn)高價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質(zhì)。 [答案]　A 13．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2

16、溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。 下列判斷不正確的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價(jià) B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O>I2 [解析]　實(shí)驗(yàn)①中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應(yīng)均生成鹽和水，且沒(méi)有化合價(jià)的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②證明H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③證明K2Cr2O7能將I－氧化為I2，根據(jù)氧化劑的

17、氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2O>I2，D正確。 [答案]　C 14．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－ B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH [解析]　加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，CH3COO－與H＋不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量ClO－的溶液具有強(qiáng)氧化性，K＋、Na＋、NO、SO均可以大量共存，B項(xiàng)正確；Cu2＋

18、與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，H＋與CO也不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量MnO、H＋的溶液具有強(qiáng)氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　B 二、非選擇題 15．飲用水中的NO對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案： a．在微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO，還原產(chǎn)物為NH3； b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO，還原產(chǎn)物為N2。 (1)方案a中，生成17 g NH3的同時(shí)生成__________mol Fe(OH)3。 (2)方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)方程式并回答下列問(wèn)題)： Al＋_

19、___NO＋____OH－===____AlO＋____N2↑＋____H2O 該反應(yīng)中__________元素的化合價(jià)降低，該元素被__________(填“氧化”或“還原”)，若有10 mol Al參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。 (3)方案b中，當(dāng)有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________mL。 [解析]　(1)方案a是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2為還原劑，NO為氧化劑，設(shè)生成x mol Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒有17/17×(5＋3)＝x×(3－2)，解得x＝8。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)方程式即可；N化合

20、價(jià)由＋5(NO)降低為0(N2)，本身被還原；Al的化合價(jià)由0(Al)升高到＋3(AlO)，10 mol Al參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10×3＝30 mol。(3)當(dāng)有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4＝0.672 L＝672 mL。 [答案]　(1)8　(2)10　6　4　10　3　2　氮　還原　30 mol　(3)672 16．(xx·陜西一模)高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下： (1)第①步加熱熔融應(yīng)在__________中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是__________

21、(用化學(xué)方程式表示)。 (2)第④步通入CO2后發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。 (3)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是________________。 (4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、__________ 、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。 (5)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的

22、氧化性比KMnO4的________________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 [解析]　(1)由于KOH是強(qiáng)堿，在加熱及高溫時(shí)容易與玻璃、陶瓷中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O。所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行。(2)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒和電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3MnO＋2CO22MnO＋MnO2↓＋2CO。(3)由于KMnO4的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，趁熱過(guò)濾就可以減少過(guò)濾過(guò)程中KMnO4的損耗。(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。KMnO4

23、受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。為了防止KMnO4的分解，所以在干燥時(shí)溫度不宜過(guò)高。(5)KMnO4和H2O2都有強(qiáng)的氧化性，但KMnO4的氧化性更強(qiáng)，所以二者發(fā)生反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，把KMnO4還原為無(wú)色的Mn2＋，而使溶液褪色。該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4的弱。 [答案]　(1)鐵坩堝　SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O (2)3MnO＋2CO22MnO＋MnO2↓＋2CO (3)減少過(guò)濾的損耗(或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗) (4)過(guò)濾　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (5)2MnO＋6H＋＋5H2O2

24、===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　弱 17．(xx·北京卷)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下： (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到__________。 (2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中__________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：__________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ

25、中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用如圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作__________極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是__________________。 (5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是________________________________________ ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是________

26、__________________ ________________________________________。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，還原性：I－>Fe2＋；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性：Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________ [解析]　(1)溶液顏色不再改變，說(shuō)明反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)本小題考查空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋。(4)①根據(jù)原電池原理，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋2I2正向進(jìn)行，F(xiàn)e3＋作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故b作正極。②滴加AgNO3溶液后，U

27、形管左管中生成AgI黃色沉淀，使I－的濃度降低，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2逆向進(jìn)行，則a極發(fā)生還原反應(yīng)，a極作正極，故電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①c(Fe2＋)升高，導(dǎo)致Fe2＋的還原性強(qiáng)于I－。②當(dāng)指針歸零后，向右管中加入1 mol·L－1FeSO4溶液，也能使平衡逆向移動(dòng)。 [答案]　(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對(duì)顏色變化 (3)加入Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動(dòng) (4)①正　②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2＋隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－?、谙蛴夜苤屑尤? mol·L－1FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向