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2022年高二化學(xué) 第一單元學(xué)業(yè)水平測試

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1、2022年高二化學(xué) 第一單元學(xué)業(yè)水平測試 一、選擇題(本題包括12小題,每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求) 1.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,以下儀器中不需要用到的是( ) A.燒杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸餾燒瓶 【解析】配制氫氧化鈉溶液不使用蒸餾燒瓶。 【答案】D 2.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,下列操作不正確的是( ) A.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿 B.蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌 C.當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干 D.蒸發(fā)完成時,用

2、坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上 【解析】先將濾液倒入蒸發(fā)皿后用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,A錯誤。 【答案】A 3.運(yùn)輸汽油的車上,貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是 ( A. B. C. D. 【解析】汽油屬于易燃品。 【答案】B 4.下列行為不符合安全要求的是 ( ) A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中 B.聞氣體時用手輕輕扇動,使少量氣體飄進(jìn)鼻孔 C.配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌 D.不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用濕毛巾蓋滅 【解析】

3、實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)該放回到試劑瓶中。 【答案】A 5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA C.2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA D.0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA 【解析】A.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA,B錯誤;2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA,C正確;D.0.1mol/L MgCl2溶液中的體積不清楚,D錯誤。

4、 【答案】C 6.下列敘述正確的是( ) A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等 B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其質(zhì)一定相等 【解析】同溫同壓下,相同體積的氣體,其物質(zhì)的量一定相等;A中為物質(zhì),C沒有說明狀況。 【答案】B 7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無

5、氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾 正確的操作順序是( ) A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①⑤④ D.③⑤②①④ 【解析】粗鹽提純的步驟是先加入稍過量的氯化鋇溶液,然后加入氫氧化鈉,再加入碳酸鈉溶液,過濾后加入鹽酸。 【答案】A 8.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是( ?。? A.所用NaOH已經(jīng)潮解     B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里    D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法. 【解析】:A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,故所配溶液的濃度偏

6、低。只有B會造成溶液體積偏小,故濃度偏高。 【答案】B 9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( ) A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必須比水密度大 D.不溶于水,且必須比水密度小 【解析】:萃取劑應(yīng)具備的條件是:與原溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度遠(yuǎn)大于其在原溶劑里的溶解度。 【答案】B 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gCH4所占體積約為( ) A.44.8L B.22.4L

7、 C.11.2L D.5.6L 【解析】32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol,體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L。 【答案】A 11.CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g?mol —1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.5.0 mol?L—1 B.0.10 mol?L—1 C.1.0 mol?L—1 D.0.50 mol?L—1 【解析】5g碳酸鈣的物質(zhì)的量

8、為0.05mol,溶液中的鈣離子濃度為0.5mol/L 【答案】D 12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( ) A.常溫常壓下,11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為nA B.鋅從鹽酸中置換出1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nA C.4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA D.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA 【解析】4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,分子數(shù)為0.1NA。 【答案】C 非選擇題 13

9、.如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法,只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液,簡述實(shí)驗(yàn)方法和步驟。 【解析】:食鹽溶液、鹽酸和NaOH三種溶液分別為中性、酸性和堿性,而酚酞試液在堿性范圍才能顯紅色,在酸性溶液、中性溶液里均為無色。從表面上看,酚酞無法區(qū)別食鹽水和鹽酸,但仔細(xì)地進(jìn)行深入分析,就會發(fā)現(xiàn)食鹽水不會與NaOH溶液反應(yīng),而鹽酸可與NaOH發(fā)生反應(yīng),使其紅色酚酞溶液褪色。這樣就可以區(qū)分上述三種溶液。 【答案】:各取三種未知液少許,分別滴入幾滴酚酞試液,溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液,另取少量余下的兩種未知液,分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液,可使溶液褪去顏色的原溶液

10、為鹽酸,余下的原溶液(紅色不褪)為食鹽溶液。 14.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的 NaOH溶液240 mL; (1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟: ①稱量?、谟?jì)算 ③溶解?、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s?、釗u動 其正確的操作順序?yàn)開_______。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。 (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____

11、___。 (4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________。 A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B.定容時俯視刻度線 C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線 【解析】 (1)選擇容量瓶要與所配溶液的體積數(shù)盡可能相近,配240 mL的NaOH溶液,應(yīng)選250 mL的容量瓶。 (2)用天平稱量試劑,要根據(jù)“左物右碼”的放置原則。若放反,則m物=m碼-m游碼,因此,燒杯的質(zhì)量為:30 g-2.6 g=27.4 g。 m(NaOH)=1 mol/L×0.25 L×40 g/m

12、ol=10.0 g。 (3)容量瓶在使用前要檢驗(yàn)是否漏液。 (4)誤差分析要根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積相對量進(jìn)行分析。 【答案】 (1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)27.4 10.0 (3)檢查容量瓶是否漏液 (4)BC 三、填空題 15.一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為: XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g) 冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。 (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分

13、子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為________和________(填元素符號)。 【解析】 (1)觀察反應(yīng)方程式,因XY2為液態(tài),由反應(yīng)前后氣體體積不變,知V(O2)=672 mL。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,有:m(XY2)=0.672 L×2.56 g·L-1-32 g·mol-1×≈0.76 g。故M(XY2)==76 g·mol-1。(3)由=及Mr(X)+2Mr(Y)=76,解得:Mr(X)=12,Mr(Y)=32。故X為C元素,Y為S元素。 【答案】 (1)672 mL (2)76 g·mol-1 (3)C S 四、計(jì)算題 16.常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g /cm3,求: ① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 ③ 取出20.0 ml該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升? 【答案】:① 0.100 mol ② 1.51 mol /·L ③ 30.2 ml

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