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九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶質的質量分數(shù)(第2課時)》教案 新人教版 (I)

上傳人:xt****7 文檔編號:105328697 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?0.02KB
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1、九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶質的質量分數(shù)(第2課時)》教案 新人教版 (I) 三維目標 1、知識與技能 (1)復習鞏固溶質質量分數(shù)的計算。 (2)如何配制一定溶質質量分數(shù)的溶液? (3)如何把濃溶液稀釋成一定質量分數(shù)的稀溶液? (4)會用溶質的質量分數(shù)在化學方程式中的計算 2、過程與方法 通過練習一定質量分數(shù)溶液的配制,使學生掌握溶液配制的基本步驟。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)學會嚴謹求實的科學學習方法,培養(yǎng)學生的合作精神 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 (3)讓學生在練習計算的過程中,了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系,了解學習化

2、學的最終目標是為社會服務。 教學重點: 配制和稀釋的方法;溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算; 教學難點: 溶質的質量分數(shù)的運算;參加化學反應的是溶液中的溶質。 教與學互動設計 創(chuàng)設情境 引入新課 [導語] 溶質的質量分數(shù)在生活和科學方面十分重要,怎么配制一定質量分數(shù)的溶液呢? 合作交流 解讀探究 一、預習導學 1.根據(jù)實驗9-7回答:配制一定質量分數(shù)溶液的步驟分哪幾步? ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 2.配制一定質量分數(shù)溶液需要哪些儀器?

3、 3.溶液稀釋的步驟分哪幾步? ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 4.把一定質量分數(shù)的濃溶液稀釋成一定質量分數(shù)的稀溶液需要哪些儀器? 。 5.工人師傅要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹(水的密度為1 g/cm3),求: (l)500m

4、L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為_______g,其中溶質的質量為_____g。 (2)將500 mL 98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸,約需用水_____mL 通過預習,你對本節(jié)課內容有何疑問? 二、交流探究 學習小組進行討論交流: 1.溶液的稀釋中可以提煉出哪兩個重要結論? 2.稀溶液的體積是否等于濃溶液的體積與所加水的體積之和? 3.為何溶液的質量不能直接寫在化學方程式某物質

5、的下方? 合作探究一:配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟:1.計算,2.稱量、量取,3.溶解,4.裝瓶并貼標簽 【思考】在配制溶液的過程中,溶液的溶質的質量分數(shù)偏小的原因有哪些。 合作探究二:溶質的質量分數(shù)在化學方程式中的計算 例題:100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。生成溶液的溶質的質量分數(shù)? 要點:1.解題格式規(guī)范:一設(未知數(shù)x,x既包含數(shù)值又包含單位);二列(比例式,比例式中帶單位);三算;四答。 2.單位要統(tǒng)一(體積與質量之間換算時,注意密度中的單

6、位與體積和質量單位的統(tǒng)一。) 3.參加反應的溶液中溶質、溶劑分別是什么?題中涉及的質量數(shù)值是哪一類物質的質量? 4.反應物溶液和生成物溶液的質量關系: 生成物溶液的質量==反應物溶液+進入(參加反應的或溶解的固體)-離開(生成的沉淀或氣體) 三、精導精講 (一)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟:1.計算,2.稱量、量取,3.溶解,4.裝瓶并貼標簽 (二)溶質的質量分數(shù)在化學方程式中的計算 例題:100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。生成溶液的溶質的

7、質量分數(shù)? 四、運用提升 1.在60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g,則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是 。 2.某溫度時,蒸干35g氯化鉀溶液,得到10g 氧化鉀,則該溶液中溶質的質量分數(shù)是 。 3.配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟,正確的操作順序是( ) A ④⑤①②③ B.①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ 4.配制一定溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液時,通常不使用的儀器是( ) A.玻璃棒 B.量筒 C.托盤天平 D.燒杯 5.將25 g石灰石(主要成份是CaCO3)放入73 g稀鹽酸中(石灰石中的雜質不跟鹽酸反應,也不溶于水)恰好完全反應,生成8.8 g二氧化碳氣體。試求: (1)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù); (2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù); (3)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。 五、課堂小結: 在原溶液中,如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數(shù)升高;如增加溶劑質量,則溶劑和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數(shù)降低。 六、課后反思:

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