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1、2022年高考化學 第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》訓練 一、選擇題 1．(xx年大連模擬)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分別加入足量的下列物質，一段時間后，紅色一定消失的是(　　) ①H2O2?、贖Cl　③SO2?、蹸l2?、軳aHCO3 A．①　　　　　　　　　　　B．②⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 答案：D 2．(xx年高考上?；瘜W)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　) 解析：經(jīng)計算

2、可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應為①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項正確。 答案：C 3．(xx年臨川模擬)把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol/L，若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量為(　　) A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g

3、 D．4.22 g 解析：殘留固體全為Na2CO3，由Na＋守恒，n(Na2CO3) ＝n(Na＋)＝×0.1 L×0.6 mol·L－1＝0.03 mol， m(Na2CO3)＝106 g·mol－1×0.03 mol＝3.18 g。 答案：A 4．(xx年中山六校聯(lián)考)下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃度不同

4、可發(fā)生不同的氧化還原反應 A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；碳酸氫鈣易溶于水，②錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應，③錯；過氧化鈉與水、CO2反應放出氧氣，Na2O與水(CO2)反應生成氫氧化鈉(Na2CO3)，④對；金屬與硝酸反應，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，⑤對。 答案：D 5．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉、

5、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ對，有 D 酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ對，Ⅱ對，有 解析：A項，因二者與澄清石灰水反應都會有白色沉淀生成，陳述Ⅰ、Ⅱ均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項，陳述Ⅰ錯，陳述Ⅱ對，兩個陳述無因果關系；C項，兩個陳述無因果關系。 答案：D 6．(思維拓展)有A、

6、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(　　) A．A裝置的氣球膨脹速率大 B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質的量相同 答案：B 7．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，

7、看氣泡產(chǎn)生的快慢 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色 解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為淺紫色，鈉為黃色，可行。 答案：C 8．(xx年高考全國Ⅰ理綜)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品

8、加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是(　　) A. B. C. D. 解析：設樣品中含NaHCO3 x g， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 　2×84　　　　106　　　　　　　　　62 x　　　　　　　　　　　　　　 w1－w2 x＝(g)， 則Na2CO3的質量分數(shù)為：＝。 答案：A 9．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是(　　) A．單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．單質在空氣中燃燒時，都生成過氧化物

9、 C．單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D．單質都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性 解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性。 答案：C 10．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 解析：D項不正確，因為Na2CO3溶

10、液也能和Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3，即CO＋Ba2＋===BaCO3↓。 答案：D 二、非選擇題 11．某硝酸鉀樣品中含少量雜質硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質，要做以下實驗： 試根據(jù)上述實驗方案回答： (1)氣體E是________，X________，Y________，Z________。 (2)固體A的成分________，固體C的成分________。(填化學式) 解析：要除去KNO3中混有的少量雜質K2SO4、K2CO3，可先用過量Ba(NO3)2溶液除去SO和CO，然后用過量K2CO3溶液除去上述實驗中引入的Ba2＋，再用過量HNO3溶液除去引入的CO，最

11、后對所得KNO3溶液小心加熱蒸干即得純凈KNO3晶體。 答案：(1)CO2　Ba(NO3)2　K2CO3　HNO3 (2)BaSO4、BaCO3　BaCO3 12．(xx年鄒城一中月考)堿金屬元素的氫化物(通式為MH)均為白色晶體，其中H－有很強的還原性，工業(yè)上常用作還原劑。 (1)寫出NaH在高溫下與TiCl4反應生成Ti的化學方程式： _________________________。 (2)已知MH能與水劇烈反應：MH＋H2O===MOH＋H2↑，在此反應中，H2O是______劑，H2為______產(chǎn)物(填“氧化”、“還原”或“氧化還原”)。 (3)MH和液氨之間也有類

12、似MH和H2O之間的反應，寫出MH和液氨反應的化學方程式：____________。 答案：(1)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl (2)氧化　氧化還原 (3)MH＋NH3===H2↑＋MNH2 13．有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出A的電子式________。 (2)①B加熱產(chǎn)生D的化學方程式__________________________。 ②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式________________________。 (3)請用化學方程式表示A在潛水艇

13、中的一種重要用途_____________。 (4)寫出混合物加水時的化學方程式_________________。 (5)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E。 ①E的化學式為________，則A與B的物質的量之比的最大值為________(填數(shù)字)。 ②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉變成只含a mol E的溶液，則該純凈物化學式為________或________。 解析：A、B焰色反應呈黃色，則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應產(chǎn)生氣體C可知混合物中必含有Na2O2，且C為O2。又因為加熱A與B的混合物

14、產(chǎn)生O2，說明另一物質的分解產(chǎn)物必有H2O和CO2，即另一種物質為NaHCO3。A與B的混合物溶于水的產(chǎn)物與D反應生成B，則B為NaHCO3，D為CO2，A為Na2O2。 由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知若只得到一種固體產(chǎn)物，則產(chǎn)物必為Na2CO3，即Na2O2的物質的量小于或等于CO2的物質的量，所以Na2O2與NaHCO3的物質的量之比應小于或等于。 答案：(1)Na＋[]2－Na＋ (2)①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)2Na2O2＋2H2O=

15、==4NaOH＋O2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (5)①Na2CO3　1/2 ②Na2O　Na2O2 14．將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解 于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示： (1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式___________________。 (2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)。 (3)計算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質量。 解析：(1)固體溶于水后首先發(fā)生反應

16、 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O， 由OA段耗HCl 25 mL>(45－25) mL知溶液中含NaOH、Na2CO3，且NaOH耗鹽酸5 mL，其次是Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3。 (2)由HCO＋H＋===CO2↑＋H2O n(CO2)＝n(H＋)＝1 mol·L－1×(35－25)×10－3 L ＝0.01 mol V(CO2)＝224 mL (3)設2.5 g固體中NaHCO3、Na2CO3的物質的量分別為x、y。 由NaHCO3＋NaOH===Na2CO3 x　　　　x　　　　　x 則x＋y＝(25－5)×10－3 L×1 mol·L－

17、1＝0.02 mol① NaOH的物質的量＝x＋(5－0)×10－3 L×1 mol·L－1＝(0.005＋x) mol 則40(0.005＋x)＋84x＋106y＝2.5② ①②聯(lián)立　解得：x＝0.01 mol　y＝0.01 mol m(NaOH)＝(0.005 mol＋0.001 mol)×40 g·mol－1＝0.6 g m(Na2CO3)＝0.01 mol×106 g·mol－1＝1.06 g 答案：(1)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl (2)224 (3)m(NaOH)＝0.6 g，m(Na2CO3)＝1.06 g