欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號:105345363 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?32.02KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡(含解析)_第1頁
第1頁 / 共10頁
2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡(含解析)_第2頁
第2頁 / 共10頁
2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡(含解析)_第3頁
第3頁 / 共10頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡(含解析)(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡(含解析) 1.已知反應CO(g) C(s)+1/2O2(g)的△H為正值,△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計,下列說法中正確的是 (  ) A.低溫下反應是自發(fā)進行,高溫下反應是非自發(fā)進行 B.任何溫度下反應都是自發(fā)進行 C.低溫下反應是非自發(fā)進行,高溫下反應是自發(fā)進行 D.任何溫度下反應都是非自發(fā)進行 【答案】D 【解析】根據(jù)方程式可知,該反應是吸熱的、熵值減小的反應,所以由△G=△H-T·△S可知,該反應在任何溫度下反應都是非自發(fā)進行,答案選D。 2.下列事實,不能用勒復夏特列原理解釋的是

2、 ( ) A.氨水中加酸,NH4+ 的濃度增大 B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣 C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D.合成氨控制在500℃左右的溫度 【答案】D 3.在其它條件一定時,圖中曲線表示反應:2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g),△H>0,達平衡時NO的轉化率與溫度的關系,圖上標有A、B、C、D、E點,其中表示未達平衡狀態(tài)且V正

3、點若要達到平衡,則在溫度不變的情況下,NO的轉化率是降低的,即反應向逆反應方向移動,所以正反應速率小于逆反應速率。C點正好相反,答案選A。 4.一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是 A.c1∶c2=3∶1 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3 C.X、Y的轉化率不相等 D.c1的取值范圍為0 mol·L-1

4、析:A、假設反應向正反應方向進行達到平衡,Z的起始濃度最小為0mol/L,則根據(jù)方程式分析,X2的起始濃度為0.1+0.08/2=0.14mol/L,Y2的起始濃度為0.3+0.08/2×3=0.42mol/L,則c1:c2=1:3;若反應從逆向進行到平衡,則起始濃度分別為0mol/L;0mol/L;0.08+0.1/2=0.13mol/L,則c1:c2=1:3,所以不選A;B、速率比等于化學計量數(shù)的比值,所以YZ速率比為3:2,不選B;C、由于XY的平衡時濃度比為1:3,反應過程中消耗量比為1:3,所以二者的轉化率相等,不選C;D、由A的分析知道c1的濃度在0到0.14mol/L之間,選D。

5、 考點:化學平衡的建立,極值法。 5.將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應: CO+H2O(氣)CO2+H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的 A.11.5倍 B.5.75倍 C.23倍 D.30.67倍 【答案】A 【解析】根據(jù)反應的方程式可知,反應前后體積不變,所以混合氣的平均相對分子質量是(28+18)÷2=23。由于氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比,因此混合氣的密度是相同條件下氫氣的23÷2=11.5倍,答案選A。 6.某溫度下的定容密閉容器中,進行可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D

6、(g),當下列物理量不發(fā)生變化時:①混合氣體的密度;②容器內氣體的壓強;③混合氣體的平均相對分子質量;④B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是( ) A.只有④ B.②③ C.②③④ D.①③④ 【答案】D 【解析】 試題分析:①密度=m/V,A為固體,隨著反應進行,氣體質量增大,密度變大,故密度不變即達到平衡狀態(tài),①正確;該反應前后是氣體體積不變的反應,故壓強始終不變,②錯誤;氣體的質量增大,故平均相對分子質量增大,平均相對分子質量不變說明達到平衡,③正確;B的物質的量濃度保持不變說明達到平衡,④正確,答案選D.

7、考點:化學平衡狀態(tài)判斷 7.對可逆反應N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,下列敘述正確的是 A.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大 B.若單位時間內生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,則反應達到平衡狀態(tài) C.達到化學平衡時,2v正(H2)=3v逆(NH3) D.加入催化劑,正反應速率增大,逆反應速率不變 【答案】C 【解析】 試題分析:A、達到化學平衡時,若增加容器體積,則壓強減小,正逆反應速率均減小,錯誤;B、若單位時間內生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,都表示逆反應速

8、率,不能判斷反應達到平衡狀態(tài),錯誤;C、達到化學平衡時,2v正(H2)=3v逆(NH3),符合正逆反應速率相等,正確;D、加入催化劑,正逆反應的速率都加快,錯誤,答案選C。 考點:考查平衡的移動的判斷,平衡狀態(tài)的判斷,催化劑對反應速率的影響 8.在一定溫度下,容積相同的兩個密閉容器中,一個充入2 mol SO2、1mol O2,一個充入2 mol SO3,發(fā)生反應 ,當均達到化學平衡時,下列六種說法中正確的有幾種?( )

9、 ①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1,②達到平衡所需的時間相等,③密度相等,④壓強相等,⑤放出與吸收的熱量相等,⑥二氧化硫的濃度相同。 A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 【答案】B 9.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應:

10、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q (Q > 0) 10秒后達到平衡,c(NH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是 A.該反應達平衡時H2的轉化率為40% B.降低溫度能使混合氣體的密度增大 C.向該容器中充入N2,平衡正向移動 D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率 【答案】C 【解析】 試題分析:A、生成氨氣的濃度為0.4mol/L,則氫氣消耗0.6mol/L,氫氣的轉化率=0.6/2=30%,不選A;B、降溫平衡正向移動,但混合氣體的密度不變,不選B;C、沖入氮氣,平衡正向移動,選C;D、催化劑不影響平衡,不改變轉化率,不選D。 考點:考查

11、影響反應速率和平衡的因素 10.當下列反應達到平衡時,保持溫度不變,無論等容或等壓時向容器中充入氬氣,平衡一定不移動的是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B.2HI(g)H2(g)+I2(g) C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 【答案】B 【解析】 試題分析:依題意可知,不管是等壓還是等容,要保證平衡不移動,可逆反應的兩邊氣體系數(shù)只要相等即可,故答案為B 考點:考查化學平衡的移動。 11.將4molA和2molB在2L密閉容器中混合發(fā)生反應,2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0,

12、4秒后反應達到平衡狀態(tài),此時得C的濃度為0.6mol/L,下列說法正確的是 A.當A、B、C物質的量濃度化為2︰1︰2時,反應即達到平衡狀態(tài) B.4S內用物質B表示的反應速率為0.075mol/(L·S) C.達平衡后通入一定量的氦氣,A的轉化率降低 D.達平衡后升高溫度,C的濃度將增大 【答案】B 【解析】 試題分析:A.平衡時各物質的濃度關系取決于起始配比數(shù)以及反應的程度,不能作為判斷達到平衡的依據(jù),故A錯誤;B.v(C)=0.6mol/L÷4s=0.15mol/(L?s),反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(B)=0.075mol/(L?s),故B正確;C.達平衡后通入一

13、定量的氦氣,容器內壓強增大,但體積不變,平衡不移動,A的轉化率不變;D.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,C的物質的量濃度減小,故D錯誤; 選項B符合題意。 考點:考查化學平衡的移動 12.T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 A.反應進行的前3 min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min) B.平衡時容器內的壓強為反應前的0.9倍 C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

14、 D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強 【答案】B 【解析】 試題分析:A、反應進行的前3min內,,故A錯誤;B、根據(jù)圖1分 析,反應中X、Y的物質的量逐漸減小,Z的物質的量逐漸增大,所以X、Y為反應物,Z為生成物,根據(jù)物質的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0.4mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g),平衡時物質的量分別為1.4,1.4,0.8,反應前各物質的量分別為2,1.6,0.4,根據(jù)壓強之比和物質的量成正比,反應前是4,反應后是3.6,故B正確;C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷,T2

15、時先到達平衡狀態(tài),說明反應速率大,根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T2溫度高,溫度升高時Y的百分含量降低,說明平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)增大,故C錯誤;D、圖3與圖1比較,圖3到達平衡所用的時間較短,說明反應速率增大,但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變,應是加入催化劑所致,故D錯誤。故選B。 考點:本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題,做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律,結合外界條件對平衡移動的影響進行分析,題目難度中等。 13.臭氧的脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),一定條件下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,一段時間后達到

16、平衡。下圖曲線a表示該反應在溫度T下O3的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 A.反應2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0 B.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑,平衡常數(shù)Ka=Kb C.曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L D.若c1=0.3mol·L-1,從反應開始到平衡時該反應的速率v(NO2)=0.005 mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 試題分析:A、正反應氣體物質的量減小,混亂度減小,則△S<0,故A正確;B、加入催化劑加快反應速率,不影響平衡

17、移動,O3的濃度不變,但圖象中O3的濃度減小,可能是增大二氧化氮濃度,也可能是改變溫度,平衡常數(shù)不一定相等,故B錯誤;C、若體積變?yōu)?.0 L,壓強減小,平衡逆向移動,平衡時O3濃度大于a中O3濃度的,圖象中平衡時b條件下O3濃度等于a中O3濃度的,故C錯誤;D、v(O3)==0.005 mol?L-1?s-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(NO2)=2v(O3)=0.01 mol?L-1?s-1,故D錯誤,故選A。 考點:考查了化學平衡計算與影響因素、反應速率計算與影響因素、化學平衡圖象的相關知識。 14.反應 2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在溫度分別為T1、T2 時,平衡

18、體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.a、c兩點的反應速率:a>c B.a、c兩點NO2的轉化率:a>c C.b、c兩點的化學平衡常數(shù):b=c D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法 【答案】D 【解析】 試題分析:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,該反應為放熱反應,升高溫度,化學平衡逆向移動,NO2的體積分數(shù)增大,故T1<T2;增大壓強,化學平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)減小。A、由圖象可知,a、c兩點都在等溫線上,c的壓強大,則a、c兩點的反應速率:a<c,錯誤;B、由圖象可知,a、c兩點都在等溫線上,c的壓強大,化學

19、平衡正向移動,c點NO2的轉化率增大更大,錯誤;C、溫度T1<T2,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小,錯誤;D、升高溫度,化學平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,由圖象可知,a點NO2的體積分數(shù)大,則T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,正確。 考點:本題考查圖像的分析、化學平衡移動。 15.某溫度下,在2L密閉容器中,3種氣態(tài)物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖, ⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。 ②在t1min時,該反應達到了__________狀態(tài),下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________

20、 A.X、Y、Z的反應速率相等 B.X、Y的反應速率比為2:3 C.容器內氣體壓強保持不變 D.生成1molZ的同時生成2molX ⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則該反應的熱化學反應方程式為:__________________________。 ②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應,乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。 【答案】(8分)⑴① 2X 3Y + Z 。② 平衡 , CD 。 ⑵ ① 2

21、NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △H=+92KJ/mol。② 乙 【解析】(1)①從圖像可看出從反應開始到平衡狀態(tài),X、Y、Z的△n分別為:0.8mol、1.2mol、0.4mol,所以該反應的化學方程式是2X 3Y + Z ②本反應是一個恒容的、氣體系數(shù)改變的可逆反應,所以壓強是個變量,它保持不變時即為平衡狀態(tài);另D項生成Z與生成X恰好分別表示正、逆反應速率,且符合兩物質的系數(shù)比,能表明正逆反應速率相等,即達到平衡狀態(tài)。而AB兩項不能表明正逆反應速率相等。 (2)①注意方程式系數(shù)與反應熱的對應關系 ②加熱是反應的條件,與反應是否為吸熱反應沒有本質上的聯(lián)系,故

22、甲錯。但如果需要持續(xù)加熱,那可以肯定反應體系需要吸收能量,是吸熱反應 16.某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白: (1)該反應的化學方程式為______________; (2)反應開始至2 min,用氣體Z表示的反應速率為_____; (3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時: ①壓強是開始時的________倍; ②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍,達到平衡時,容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 【

23、答案】(1)3X+Y2Z (2)0.05 mol·L-1·min-1 (3)① 0.9② 吸熱 【解析】 試題分析:(1)在反應中,X、Y的物質的量逐漸減小,Z的物質的量逐漸增大,則X、Y為反應物,Z為生成物,相同時間內,化學反應中各物質的物質的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比,則化學方程式為Y+3X2Z;(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為v=△c/△t=0.05mol/(L.min);(3)①反應達平衡時,氣體的總物質的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,起始時氣體的總物質的量為:1.0mol+1.0mol=2.0mol,在相同溫度

24、下,氣體的物質的量之比等于壓強之比,反應達平衡時,此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol:2.0mol=0.9;②若X、Y、Z均為氣體,將容器的體積縮小為原來的 0.5倍,平衡正向移動,容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為吸熱反應。 考點:考查化學平衡的變化圖象及相關計算。 17.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時,溶液褪色總是先慢后快.即反應速率由小變大.為此,甲同學做了如下實驗進行探究: (已知:MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+ ) 【實驗用品】儀器:試管(若干個)、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL

25、容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙 (1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制: 實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要稱取草酸晶體(H2C2O4·2H2O) g(精確到0.1g);實驗中需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 . (2)反應的速率變化的探究: 在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1號試管中加入硫酸錳固體.然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸.現(xiàn)象如下表所示: 試管1 試管2 實

26、驗現(xiàn)象 褪色很快 褪色很慢 褪色時間/s 4秒 31秒 請回答下列問題: ①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是: . ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為: . ③同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的 . A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,半分鐘之內不再出現(xiàn)紫 紅色為止. B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止. C、從KMnO4溶

27、液接觸H2C2O4溶液開始,溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止. ④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是 . 于是甲同學得出結論 . (3)乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示,他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率 因素的另外兩種可能原因,你認為他們提出的兩種可能原因是: I II 【答案】(1)1.3g, 100mL容量瓶; (2)①秒表;②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn

28、2++8H2O;③ C ④Mn2+離子在反應中起到催化劑的作用,加快了反應速率;在其它條件不變的情況下,加入催化劑可加快化學反應速率; (3)該反應是放熱反應,溫度升高,反應速率增大,溶液褪色加快;加入少量硫酸,可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應。 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)m=CVM=0.10mol/L×0.1L×126g/mol=1.3g,實驗中需要的儀器為:用于溶解晶體的燒杯,起攪拌和引流作用的玻璃棒,配制溶液的100mL容量瓶,定容時用的膠頭滴管,所以答案為1.3g、100mL容量瓶; (2)①記錄時間需要秒表; ②草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+

29、2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O; ③測出的褪色時間是以溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止,答案選C; ④反應中生成錳離子,錳離子加快了反應速率,起到催化作用,其它條件不變時,加入正催化劑能加快反應速率,所以該反應褪色由慢到快的原因是Mn2+離子在反應中起到催化劑的作用,加快了反應速率;于是甲同學得出結論為在其它條件不變的情況下,加入催化劑可加快化學反應速率。 (3)影響化學反應速率的因素有:反應物的濃度、溫度、催化劑等,所以能影響該溶液化學反應速率 的 因素的另外兩種可能原因是Ⅰ、該反應是放熱反應,隨著反應的進行,溶液的溫度逐漸升高,反應速率增大,溶液褪色加快;Ⅱ、硫

30、酸的濃度對反應速率有影響,加入少量硫酸,可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應,從而加快反應速率。 考點:考查溶液的配制,探究實驗的設計與評價,影響化學反應速率的因素。 18.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。 編號 操作 實驗現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 試管A中不再產生氣泡; 試管B中產生的氣泡量增大。 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5%

31、H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。 (1)過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。 (2)實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。 (3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是_____________________

32、_____________(用實驗中所提供的幾種試劑)。 (4)某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如下圖所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。 【答案】(10分)(1)2H2O22H2O+O2↑(2分) (2)研究溫度對H2O2分解速率的影響(2分) 加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察(2分) (3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產生氣泡的速率(2分) (4)C點的即時速

33、率(2分) 【解析】 試題分析:(1)過氧化氫不穩(wěn)定,容易分解生成水和氧氣,則2H2O22H2O+O2↑;(2)實驗①中過氧化氫的濃度和體積相同,氯化鐵溶液的濃度和體積也相同,只有反應溫度不同,分別是5℃、40℃,根據(jù)控制變量設計實驗探究的規(guī)律,實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響;氯化鐵溶液是雙氧水分解反應的催化劑,實驗中滴加氯化鐵溶液的目的加快反應速率,,使實驗現(xiàn)象易于觀察;(3)實驗②中過氧化氫溶液的體積相同,濃度不同,說明該實驗的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響,因此其他條件相同即可,為了加快反應速率,便于觀察實驗現(xiàn)象,改進的方法可以是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱

34、水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產生氣泡的速率;(4)隨著反應的進行,雙氧水的物質的量逐漸減小,其濃度逐漸減??;減小反應物濃度,反應速率減小,則圖中A、B、C點所表示的雙氧水濃度大小關系為:A>B>C,因此三點表示的瞬時反應速率大小順序是A>B>C,所以C點所表示的反應速率最慢。 考點:考查探究實驗,涉及過氧化氫分解反應的化學方程式、實驗①的目的、滴加氯化鐵溶液的目的、設計實驗方案探究溫度對過氧化氫分解速率的影響、設計實驗方案探究濃度對過氧化氫分解速率的影響、化學反應速率圖像、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響規(guī)律的應用等。 19.在容積為2L的密閉

35、容器中進行如下反應:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反 應速率v(D)為0.2 mol/(L· min)。 計算: (1)5 min末A的物質的量濃度為 (2)前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為 (3)化學方程式中n值為 (4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為: ①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mo

36、l/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min ) 其中反應速率最快的是 (填編號) 【答案】 20.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化: X的單質 Y的單質 Z的單質 A C B 已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C 分子中的少一個。請回答下列問題: (1)Y單質分子的電子式為 。 (2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學

37、電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入 (填物質名稱或化學式均可);負極電極反應式為 。 (3)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應,將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中,正確的是__________(填寫下列各項的序號)。 a.達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等 b.反應過程中,Y的單質的體積分數(shù)始終為50% c.達到化學平衡時,Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的

38、量之比為1:1 d.達到化學平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質量逐漸減小 【答案】(1)(2)氧氣(或O2); H2-2e-+2OH-== 2H2O(3)a b 【解析】 試題分析:短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,則X、Y、Z分別為O、N、H,A、B、C分別為NO、H2O、NH3。 (1)Y的單質為N2,電子式為。 (2)O2與H2可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)—堿性氫氧燃料電池,電池反應為2H2+O2== 2H2O,正極發(fā)生還原反應,則正極通入氧氣,負極發(fā)生氧化反應,通入氫氣,電

39、極反應式為H2-2e-+2OH-== 2H2O。 (3)氮氣和氫氣合成氨的反應是可逆反應,將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。a.達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等,正確;b.起始氮氣和氫氣的物質的量之比為1:1,二者按1:3反應,反應過程中,氮氣Y的單質的體積分數(shù)發(fā)生變化,錯誤;c.起始氮氣和氫氣的物質的量之比為1:1,二者按1:3反應,達到化學平衡時,的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比一定不是1:1,錯誤;d.合成氨的反應正向為氣體物質的量減小的反應,根據(jù)M=m/n判斷,達到化學平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質量逐漸減小,正確,選a

40、d。 考點:考查元素推斷、燃料電池和化學平衡。 21.A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰,C與E同主族,A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個; F元素的原子在周期表中半徑最??;常見化合物D2C2與水反應生成C的單質,且溶液使酚酞溶液變紅。 (1)E的名稱為______;D的最高價氧化物的水化物的電子式:_________。FAB分子的結構式為_____ (2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示,由大到?。__________________;B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為_

41、___________________。 (3)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為____________。 (4)一定量的D2C2與AC2反應后的固體物質,恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應,并收集0.25 mol 氣體,則固體物質的組成為(寫清成分和物質的量)______________________。 (5)在容積不變的密閉容器中進行如下反應:3F2(g)+B2(g)2BF3(g),若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,則產生的結果是______________________(填序號)。 A.平衡不發(fā)生移動  

42、B.反應物的轉化率減小 C.BF3的質量分數(shù)增加    D.正逆反應速率都增大 【答案】 (1)硫 (2)H2O>NH3 >CH4 離子鍵、共價鍵 (3)HSO3-+H+=H2O+SO2 (4)0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3 (5) C、D 【解析】 試題分析:化合物D2C2與水反應生成C的單質,且所得溶液顯堿性,則可推知D2C2為Na2O2,即D為Na,C為O;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,且A與B相鄰,B與C相鄰,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個,則A為C,B為N;E與C同主族,則E為S

43、,F(xiàn)的原子半徑最小,則F為H。 (1)E為硫元素;Na的最高價氧化物對應水化物為NaOH;FAB是HCN。 (2)非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,因此氫化物的穩(wěn)定性由大到小為H2O>NH3 >CH4。Z為NH4NO3,屬于離子化合物,硝酸根中含有共價鍵。 (3)符合條件的物質是NaHSO4和NaHSO3。 (4)混合物與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應,根據(jù)原子守恒可知c(Na)=0.8mol,若反應后固體全是Na2CO3,則反應后生成CO2氣體的物質的量為0.4mol,而實際只收集到0.25mol氣體,則說明與Na2O2反應的CO2不足,Na2O2有剩余,因此收集到的氣體是O2和CO2的混合氣體,固體成分是Na2O2和Na2CO3。設混合物中Na2O2的物質的量為x,Na2CO3的物質的量為y,根據(jù) Na2CO3~CO2,2Na2O2~O2,則有2x+2y=0.8mol,x/2+y=0.25mol,解得x=0.3mol,y=0.1mol。 (5)設原平衡時H2、N2、NH3的物質的量濃度分別為a、b、c,則該溫度下的平衡常數(shù),溫度不變的情況下濃度增大到原來的2倍,則,因此平衡正向移動,反應物轉化率增大,A、B錯,C正確;物質濃度增大,正、逆反應速率都增大,的正確。 考點:考查元素周期律、元素周期表,元素化合物性質,化學計算,影響化學平衡因素等。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!