欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時 新課標(biāo)

上傳人:xt****7 文檔編號:105346156 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):4 大小:295.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時 新課標(biāo)_第1頁
第1頁 / 共4頁
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時 新課標(biāo)_第2頁
第2頁 / 共4頁
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時 新課標(biāo)_第3頁
第3頁 / 共4頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時 新課標(biāo)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時 新課標(biāo)(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時 新課標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo):從氧化還原反應(yīng)的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的類型;判斷氧化劑和還原劑,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;依據(jù)有關(guān)規(guī)律比較氧化性還有性的相對強弱,判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及產(chǎn)物;有時還需要應(yīng)用化學(xué)鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應(yīng);電子守恒原理的應(yīng)用;根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。 典型例題: 例1.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是( ) A. CrO3+ NH3+ H2O B.Cr2O3+ NH3+ H2O

2、 C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O

3、 例2.9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬粉末完全溶解后,收集到0.2mol

4、的NO氣體(設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng))( ) A.18g B.20g C.22g D.24g 例3. 某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體: (1)某種硝酸鹽受熱分解后,若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1,則金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)過程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不變”) (2) 現(xiàn)取mg Cu(NO3)2無水晶體,強熱使其分解,得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后,結(jié)果還有氣體剩余,同時得到

5、100mL溶液。則:殘留固體成分可能是_____________ _______________(用化學(xué)式表示);所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示); (3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。試通過計算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量 課堂練習(xí) 1. 將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-, Cr2O72-可過量的KI中氧化出2.667g I2,反應(yīng)的離子方程式是:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3 I2+7H

6、2O,如果取溶有1.892g X的溶液,加入過量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,則表示X組成的化學(xué)式為( ) A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 2.在一定條件下,氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中,不正確的是( ) A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性:I2>Cl2 C.非金屬性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2 3. R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合

7、價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 4.工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4 與NaNO3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱,使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(H2SeO4+2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O),再將SO2通入亞硒酸的溶液中,得到單質(zhì)硒,據(jù)此分析,下列敘述正確的是 ( ) A.H2S

8、eO4氧化性弱于Cl2 B.H2SeO3氧化性弱于H2SO3 C.H2SeO3還原性強于SO2 D.析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol 5.化合物A、B、C都只含有兩種元素,且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng):A+B——X+C,X是一種單質(zhì),由此可知X元素( ) A、一定是金屬元素 ? ? ? ? ?B、一定是非金屬元素 C、可能是金屬元素,也可能是非金屬元素? ? ?D、無法確定 6.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同時收集到22

9、4mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?;卮鹣铝袉栴}: ⑴寫出Cu2O跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 ⑵產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為___________________。 ⑶如原混合物中有0.01molCu,則其中Cu2O的物質(zhì)的量_______________;CuO的物質(zhì)的量________________。 ⑷如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍。 (寫出計算過程) 7.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是: ①量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4(aq)和堿

10、性KI(aq)(含KOH),立即塞好瓶子,并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng)。 ②測定:開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用6mol/L的Na2S2O3(aq)滴定,消耗了VmL Na2S2O3(aq)(以淀粉為指示劑)。 有關(guān)的化學(xué)方程式為:2Mn2+ + O2 + 4OH—= 2MnO(OH)2 (該反應(yīng)極快) MnO(OH)2 + 2I—+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32—= 2I—+ S4O62— 試回答: (1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)為 。 (2)滴定時,以淀粉為指示劑,

11、終點時溶液由 色變?yōu)? 色。 (3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后,直接加滴定劑Na2S2O3(aq),滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢,測定結(jié)果將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 8.由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種化合物XeO3 極不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3 投入30mL0.1mol·L—1 Mn2+的水溶液中,剛好完全反應(yīng),放出唯一氣體是Xe單質(zhì),其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL 。則: (1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是_______

12、_________________________________ (2)若XeO3 是分子晶體,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:________________________ (3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為___________ 課后練習(xí) 1.在一定條件下,氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得到一種紅棕色液體ICl,ICl有很強的氧化性.現(xiàn)有下列兩個反應(yīng):①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2; ②ICl+H2O=HCl+HIO下列有關(guān)敘述正確的是 A.反應(yīng)①中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時生成13.6 gZnCl2 B.反應(yīng)①中,ZnI2既是氧化產(chǎn)物

13、又是還原產(chǎn)物 C.反應(yīng)①中,ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物   D.反應(yīng)②中,ICl既是氧化劑又是還原劑 2.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體(氣體均為標(biāo)況),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( ) A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g 3.取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應(yīng),當(dāng)Zn完全溶解時,生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L,測得溶液的H+濃度

14、為1mol/L,則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶4 D.4∶1 4.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 (1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)此反應(yīng)的還原劑是 ,它的氧化產(chǎn)物是 。 Ag+ (3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為:

15、 。 (4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。 5.(1)據(jù)報道,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制成了新型的氧分子O4 ,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),下列有關(guān)O4的說法不正確的是 : A.O4與O3、O2都是氧的同素異形體 B.合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng),即不屬于化學(xué)變化 C.O4分子內(nèi)存在極性鍵

16、 D.O4的能量比普通氧分子高,將來可用作更強力的火箭推進(jìn)的氧化劑 (2)制備O2—、O22—、O2+的化合物是可能的,它們通常是在氧分子進(jìn)行下列反應(yīng)時生成的(如右圖)。在這些反應(yīng)中, 相當(dāng)于氧分子的氧化, 相當(dāng)于氧分子的還原。(填序號) (3)寫出含有O2—、O22—的各一種物質(zhì)的化學(xué)式: 、 專題(一)答案: 例題 例1C 例2 B 例3(1)升高(2)CuO、Cu2O 或Cu2O;10m/92 mol/L(3)CuO 0.8g Cu2O 0.72g 課堂練

17、習(xí): 1 C 2 C 3 A 4 D 5B 6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ⑵0.025mol ⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol ⑷0.005mol<x<0.015mol 7.(1) 48V/a g/L (2) 藍(lán) 無 (3) 偏高 (4) 偏高 8.產(chǎn)生氣泡;溶液顯紫紅色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe↑ +18 H+ pH=1 課后練習(xí):1B 2C 3A 4. (1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 (2)MnSO4 KMnO4 Ag+ (3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+ (4)鹽酸、氯化鉀 5.(1)B、C (2)② ;①、③ (3)K O2、 Na2 O2

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!