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1、2022年高三10月月考化學試題 含答案(VII) 1、下列實驗操作：①過濾 ②取固體試劑 ③溶解 ④蒸發(fā) ⑤取液體試劑。一定要用到玻璃棒的是（　　） A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤ 【答案】A 2、下列有關物質(zhì)檢驗或鑒別的說法正確的是 ①檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽；④某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，

2、則該固體一定是碳酸鈣；⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”。 （　　） A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】B 3、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H = Q kJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 容器體積/L c(Y)/mol·L-1 溫度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列

3、說法正確的是（　?。? A．m＞n B．Q＜0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 【答案】C 4、．下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是(　 　) A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中 B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g鐵 C．1 mol MnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱 D．常溫下1 mol鋁片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 【答案】B 5、向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應后剩余了m1克金屬

4、,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和 m2的大小關系正確的是 （　 ） A．m1 ＝m2　　　　　　B． m1 ＞m2　　　　C．m1?。?m2　　　D．m1　≥ m2 【答案】D 6、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ） A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應 【答案】A 7、下列除雜的操作方法正確的是( ) A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥 B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的

5、燒堿溶液后加熱蒸干 C．Cl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣 D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣 【答案】A 8、22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為（　　） A．11 B．22 C．44 D．64 【答案】C 9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子 B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO﹣ C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO

6、2分子 【答案】A 10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（　?。? A．1 molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA B．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 11、下列說法正確的是（　?。? A．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA B．標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為2NA C．1mol Na2O2與足量CO2

7、充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．0.1mol？L﹣1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA 【答案】A 12、某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K＋、NH4+、SO42—、AlO2—、NO3—(不考慮水的電離)。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個實驗。實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224 mL。實驗2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列說法正確的是（　?。? A．該溶液中可能含有K＋ B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42—、AlO2—、NO3— C．該溶液中一定不含NO3—

8、 D．該溶液中一定含K＋，且c(K＋)≥0.1 mol·L－1 【答案】D 13、已知鋅與稀鹽酸反應放熱。某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。 （1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號： 編號 T/K 鋅規(guī)格 鹽酸濃度/mol·L-1 實驗目的 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究鹽

9、酸濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。 ② 298 ③ 308 ④ 298 （2）實驗①記錄如下（換算成標況）： 時間(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氫氣體積 (mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=

10、 。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。 ②反應速率最大的時間段(即0s～10 s、10s～20 s、20s～30s、30s～40s、40s～50s......)為 ，可能原因是 ； ③反應速率最小的時間段為 ，可能原因是 。 （3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率： A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液 你認為他上述做法中可行的

11、是 (填相應字母)； （4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為： 。 （5）在化學反應速率的學習中，某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題： ①定性分析：如下圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。 ②定量分析：如圖乙所示，

12、實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。 【答案】（1）②粗顆粒、1.00 ③粗顆粒、2.00 ④細顆粒、2.00 （Ⅱ）③（Ⅲ）④； （2）①0.056 mol·L-1·s-1 ②40s～50s，從反應放熱角度回答皆可 ③90s～100s,從鹽酸濃度降低角度回答皆可； （3）C； （4）3X+Y 2Z； （5）①反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度（答案合理皆可）；控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾，②收集40mL氣體所需要的時間。 14、實驗室利用硫酸廠燒

13、渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下： （1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 。 A．品紅溶液　　　 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液　　　 D．溴水 （2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為（ ） （3）過程③中，需加入的物質(zhì)是 。 （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有 。 （5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的（填選項序號）。 A．稀硫酸　　

14、B．CaCO3　　C．NaOH溶液 （6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是 。 【答案】（1）ACD （2）4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2（SO4）3＋6H2O＋4S （3）Fe（或鐵）（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒（5）B （6）促進Fe3＋的水解 15、請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。 (1)A極發(fā)生的電極反應式是__________________________________________________， B極發(fā)生的電極反應式

15、是_____________________________________________。 (2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為 L→(　)→(　)→(　)→(　)→M。 (3)設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為________接________、________接a、b接________、________接________。 (4)實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。 【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)J　K　A　

16、B(或K　J　A　B) (3)H　F　G　D　E　C (4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 16、實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。 （1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。 （2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充） （3）實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？ 【答案】（1） （2）n(Cl2)= = (或0.018mol) m(MnO2)= ×87g/mol=1.55g(或1.

17、6g) （3）所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用。 17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式． A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)寫出下列變化的化學方程式． ①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________. ②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________. (3)將一定量的

18、A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________． 【答案】(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1 mol　0.3 mol 18、酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學方程式

19、 。 【答案】銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑。 2Cu+O2=2CuO； CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O 2Cu+O2=2CuO 19、A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑? （1）寫

20、出五種微粒的符號：A 、B 、C 、D 、E 。 （2）C的同位素名稱：C2 。 （3）C和D形成分子的電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角錐形 20、普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。 （1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 . （2）不能把硫

21、酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 _ （3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為 。 【答案】（1）Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應。 Al3+3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ +Fe↓+Fe2++H2↑ （3）與酸反應返率NaHCO3＞Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3 21、地球外層空間存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，該臭氧層能吸收阻擋太陽強烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們與O3、O發(fā)生如下反應： O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2 這兩個反應反復循環(huán)，其總反應式為 ，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了 的作用。 【答案】O3+O=2O2 催化劑