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1、九年級科學10月月考試題 浙教版 考生須知 1．本試卷滿分為200分，考試時間為120分鐘。 2．答題前，在答題卡上寫班級、姓名、考號。 3．必須在答題卡的對應位置上答題，答在其它地方無效。 4．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 O-16 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、選擇題（本題有25小題，每小題3分，共75分。請選出各題中一個符合題意的正確選項，不選、多選、錯選，均不給分） 1．進行科學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是（ ▲ ） A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用水沖洗

2、，再涂上堿性溶液 B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡 C．在實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體 D．配制稀硫酸時可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌 2．下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是（ ▲ ） A．燒堿用于治療胃酸過多 B．碳酸鈣用作焙制糕點的發(fā)酵粉 C．用亞硝酸鈉替代食鹽烹調(diào)食物 D．熟石灰用于改良酸性土壤 3．小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進行處理，這種物質(zhì)是（ ▲ ） A．汽油?

3、 B．食鹽水 ?C．白醋? D．米酒? 4．下列肥料屬于復合肥料的是（ ▲ ） A．硫酸鉀（K2SO4） B．碳酸氫銨（NH4HCO3 ） C．磷酸二氫銨（NH4H2PO4）D．尿素[CO（NH2）2] 5．科學上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質(zhì)”的解釋正確的是（ ▲ ） A．“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì) B．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì) C．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)

4、D．“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì) 6．人們對事物的認識常需經(jīng)歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此．下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現(xiàn)在所學酸的定義最相近的是（ ▲ ） A．有酸味的物質(zhì)? B．只有氫才是酸不可缺少的元素? C．一切酸中都含有氧? D．與堿作用時失去原有性質(zhì)的物質(zhì)? 7．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是（ ▲ ） A．HCl B．CO2

5、 C．NH3 D．O2 8．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法正確的是（ ▲ ） A.蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化 B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿 C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色 D.蝴蝶蘭花的溶液不可用作酸堿指示劑 9．小李以“百崧河水污染情況調(diào)查”為研究課題，為了比較準確地測定百崧河水樣品的酸堿度，你建議他使用（ ▲ ） A．紫色石蕊試液 B．藍色石蕊試紙 C．無色酚酞試液 D．pH試紙 10．硫酸銅溶液能用于植物滅菌治

6、病。配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容 器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。下列解釋和結(jié)論正確的是（ ▲ ） A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹 B．鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅 C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質(zhì)是鐵銹 D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復分解反應，紅色物質(zhì)是銅。 11．下列化學方程式書寫正確的是（ ▲ ） A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B．2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2 C．Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn D．Hg(NO3)2+Cu=

7、Cu(NO3)2+Hg 12．推理是科學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是（ ▲ ） A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性 B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣 C．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 13．失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液，一次性就能把它們區(qū)別開的試劑是（ ▲ ） A．酚酞 B．硝酸鈣 C

8、．氯化鋇溶液 D．石蕊試液 14．往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,這些無色溶液中有（ ▲ ） A．一定含有硫酸根離子 B．一定含有銀離子 C．只有硫酸根離子,沒有銀離子 D．可能含有硫酸根離子或銀離子 15．向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系，能用下圖所示曲線表示的是（ ▲ ） A．①② B．②④ C．③④ D．④ 16．下面是

9、金屬活動性順序表的一部分，請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置，三種金屬的位置從左到右順序填寫正確的是（ ▲ ） A．Fe、Mg、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Mg、Ag、Fe D．Fe、Ag、Mg 17．下列各組固體，只利用水不能進行鑒別的是（ ▲ ） A．碳酸鈉和碳酸鈣 B．硝酸鉀和氯化鉀 C．硫酸銅和氯化鐵 D．硫酸鈉和硫酸鋇 18．下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是（ ▲ ） A．BaCl2、NaCl

10、、H2SO4 B．Ca（OH）2、HCl、H2SO4 C．KOH、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、AgNO3、HCl 19．將質(zhì)量相等的甲乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖．關于甲乙兩種金屬判斷合理的是（ ▲ ） A．鐵??鎂 B．鋅??鎂 C．鋅??鐵 D．鐵??鋅 20．在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質(zhì)，它的主要成分是（ ▲ ） A．NaOH B．Na2SO4 C． CaCO3 D．Na2CO

11、3 21．下面是對四個實驗繪制的圖形,其中實驗結(jié)果與圖形對應準確的是（ ▲ ） A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋 B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2 C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量 D．圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量 22．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗。 實驗 1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象； 實驗 2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出； 實驗 3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，沒有明顯的現(xiàn)象； 實驗 4：將實驗 3 中的鋁片取出洗凈后

12、放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象。 下列說法不正確的是（ ▲ ） A．在實驗 1 中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B．由實驗 2 可以得出金屬鋁比銅活潑 C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應 D．濃硫酸與稀硫酸的化學性質(zhì)有差別 23．你玩過“蓋房子”的游戲嗎？如圖所示，游戲規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學反應，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應均有氣體產(chǎn)生”來堆物質(zhì)。根據(jù)上述游戲規(guī)則適合圖中②、④、⑥三處位置的物質(zhì)是（ ▲ ） ? ② ④ ⑥ A 石灰水 氯化鎂溶液 一氧化碳 B 碳酸鈉溶液 二氧化碳 硫酸銅溶液 C 鎂 硫酸銅溶液 氯化鎂溶液

13、 D 氫氧化鋇溶液 氯化銨溶液 氧氣 24．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（ ▲ ） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)的方法 A CO2(CO) 通過NaOH溶液 B N2(O2) 通過灼熱的銅網(wǎng) C CaCl2(CaCO3) 加水、過濾、蒸發(fā) D HNO3溶液(HCl) 加適量AgNO3溶液、過濾 25．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是( ▲ )． A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、

14、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ 二、簡答題(本題共9小題，每空2分，共60分) 26．有下列幾種物質(zhì)；a．鹽酸；b．熟石灰；c．純堿；d．食鹽；e．燒堿，請選擇合適的標號（a～e）填空。 （1）在日常生活中用作調(diào)味劑的是__▲_____。 （2）精制石油時用來中和過量酸的是__▲_____。 （3）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是_▲______。 （4）使用較廣的一種建筑材料是___▲____。 27．現(xiàn)有H+、OH-、NO3-、Fe3

15、+四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學式：酸---_____▲_____；堿---____▲______；鹽---_____▲______。 28.硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們既有相似之處，又有不同之點。 （1）從組成上看，兩者的不同點是_______▲____________。 （2）它們都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹反應的化學方程式：______▲_________。 （3）它們都能與堿反應生成鹽和水，這類反應叫______▲___反應。 （4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是___▲____。 （5）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的一個化學方程式：

16、___________▲___________。 29.據(jù)《中國剪報》最近報道，慢性腹瀉患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中的酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增強，還可促進鈣的吸收。 (1)喝酸牛奶后，胃容物的pH__▲__ （填“增大”或“減小”或“不變”）。 (2)“鈣爾奇D”是一種常見補鈣劑，下圖是“鈣爾奇D”說明書的一部分。思考后，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗鑫敢号c“鈣爾奇D”反應的化學方程式______▲_____________，此反應屬于四大基本反應類型中的___▲____反應。 30.某同學在學習了硫酸的化學性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其它物質(zhì)相互反應的關系，如上圖所示(“一”表示相連的

17、兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。 (1)已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是 ▲ 。(填一種即可) (2)請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程 式 ▲ 。 31．右上圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題： （1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是__▲____． （2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有___▲___（寫

18、離子符號）． （3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_____▲_____；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是_______▲___________． 32.右圖表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應關系，線條相連的溶液之問可以發(fā)生化學反應。 (1)圖中還缺少一條連線，此線應連在_______▲_______兩溶液之 間。(填字母) (2)E是_____▲___溶液， (3)A和B反應有氣體生成，則C是____▲___溶液。 33.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuS

19、O4、NaNO3中的一種或幾種,某學生為了確定其組成,做如下實驗,請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷,（1）在試管中加入少量粉末,注入足量的蒸餾水充分震蕩溶液無色透明；（2）取少量溶液滴入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生（3）取（1）溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生；（4）在（3）中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解并且有氣泡產(chǎn)生.該白色粉末中一定含有_____▲______;(填化學式,下同)一定沒有______▲_______；可能含有______▲_________. 34．科學興趣小組在調(diào)查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進行如下實驗(假設能發(fā)生的反應均恰好完全反應

20、)： (1)用pH試紙測試，測得pH為2。 (2)取一定量廢水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象。 (3)另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。 (4)向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。 由此可知：該廢水溶液呈 ▲ 性；所得的紅褐色沉淀B為 ▲ ；廢水溶液中肯定含有的鹽是 ▲ 。 三、實驗探究題（共3小題，每空3分，共36分） 35．證據(jù)是科學探究中獲得結(jié)論的最重要的依據(jù)。讓我們一起經(jīng)歷一次尋找證據(jù)的旅程吧。 【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇 【反

21、應原理】Na2S04+BaCl2＝BaS04↓+2NaCl 【實驗步驟】取一定量的硫酸鈉和氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。 (1)實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和氯化鋇溶液發(fā)生化學反應的證據(jù)是： ▲ 。 (2)判斷任一反應物是否完全反應的證據(jù)可按如下方法獲?。? 猜想 方案 證據(jù) 結(jié)論 氯化鋇可能已 完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象 無白色沉淀生成 氯化鋇已完全反應 硫酸鈉可能已 完全反應 ▲ .

22、▲ . 硫酸鈉未完全反應 (3)如果實驗證明氯化鋇已經(jīng)反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有__ ▲ __(填具體物質(zhì))來設計實驗方案。 36．某科學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。 【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【學生板演】⑴該反應的化學方程式__________▲______________________。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑

23、問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢? 【假設猜想】⑵針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4??????????猜想二：有Na2SO4和H2SO4???????? 猜想三：有Na2SO4和NaOH???????? 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是?____▲____?。 【實驗探究】⑶①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有?_____▲___?。 ②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、

24、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗探究】②中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是_________▲__________?。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______▲_________。 37．小明在學習金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應呢？ 【提出問題】鎂是否能與水反應？ 【實

25、驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑。實驗過程和現(xiàn)象如圖： 【反思與總結(jié)】 (1)小明得出的實驗結(jié)論是 ▲ ； (2)小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設計了驗證方案： 猜想 驗證方案 可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液堿性減弱 將褪色后的溶液 ▲ ，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確 小明通過實驗證明了自己的猜想是正確的。 (3)一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當他

26、想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應時，便有了解釋，他的解釋是 ▲ 。 三、分析計算題（本題有3小題，第36題8分，第37題10分，第38題11分，共29分） 38．現(xiàn)有10克鐵、銅固體混合物，將它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反應，產(chǎn)生0.2克氫氣，求：（1）混合金屬中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）參加反應的稀硫酸的質(zhì)量。 39．實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的

27、鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題： （1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是____▲____。 （2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）． （3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結(jié)果的影響是___▲___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是?___________▲_________________。 40．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生

28、成沉淀質(zhì)量關系如圖。 據(jù)圖回答： （1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中___▲____?離子個數(shù)不變。（填離子符號） （2）P點溶液中的溶質(zhì)是_____▲______?。 （3）m1的值為?__▲____?。 （4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 班級___________ 姓名________________ 考號_______________ 得分______________ ---------------------------------裝-------------------------------------------

29、-訂----------------------------------------線------------------------------------------------- 城北實驗中學九年級(上)第一次月考 科學（答題卷） 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 O-16 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、選擇題（本題有25小題，每小題3分，共75分。請選出各題中一個符合題意的正確選項，不選、多選、錯選，均不給分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

30、0 11 12 13 答案 B D C C D B D C D B D A D 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B B B A D D C C C A B 二、簡答題（本題共9小題，每空2分，共60分） 26．（1） d ；（2） e ；（3） c ；（4） b 。 27．酸 HNO3 ；堿 Fe(OH)3 ；鹽 Fe(NO3)3 。 28．（1）_____酸根

31、陰離子_________________________________； （2）________3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO4）3 + 3H2O_____________； （3）____中和_______反應； （4）____濃鹽酸_________； （5）______ H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl___________________。 29．（1） 減少 ；（2）____CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O + CO2____， 復分解 。 30．（1）X可以是 Fe等

32、 ；化學方程式___ H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl ___。 31．（1）現(xiàn)象是 白色沉淀 ；（2） CO32- ；（3）化學方程式___ CuSO4 +2 NaOH = CU（OH）2↓+ Na2SO4 _____________________。 其理由是___沒有生成沉淀、氣體和水，不滿足復分解反應的條件_。 32．(1) ；(2) E是_____________溶液；（3）C是________________溶液。 33．一定含有___________________________；一定沒有

33、______________________________；可能含有____________________________（都填化學式） 34．（1）水溶液呈 性。 （2）B為____________；肯定含有的鹽是__________________________。 三、實驗探究題（共3小題，每空3分，共36分） 35．（1）證據(jù)是___________________________________________________。 （2） 猜想 方案 證據(jù) 結(jié)論 氯化鋇可能已 完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象 無白色

34、沉淀生成 氯化鋇已完全反應 硫酸鈉可能已 完全反應 . . 硫酸鈉未完全反應 （3）我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有__ __(填具體物質(zhì))來設計實驗方案。 36． 該反應的化學方程式__________________________________ 不合理的猜想是?________?。 【實驗探究】 滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有?________?。 【評價反思】同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯

35、誤：①實驗操作中的錯誤是______________________?。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 _____________________________________________。 37． (1)小明得出的實驗結(jié)論是 ； （2）將褪色后的溶液 ，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確。 （3）他的解釋是 。 三、分析計算題（本題有3小題，第36題8分，第37題10分，

36、第38題11分，共29分） 38．現(xiàn)有10克鐵、銅固體混合物，將它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反應，產(chǎn)生0.2克氫氣，求（1）混合金屬中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）參加反應的稀硫酸的質(zhì)量。 39．實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題： （1）反應

37、中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是____________。 （2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）． （3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結(jié)果的影響是______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是?_______________________________。 40．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖。 據(jù)圖回答： （1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中_______?離子個數(shù)不變（填離子符號）。 （2）P點溶液中的溶質(zhì)是___________?。 （3）m1的值為?______?。 （4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)