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1、2022年高一5月月考化學試題 含答案 第一部分 選擇題（共48分） 一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1、我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為 A、55 B、23 C、78 D、133 2．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 A．HX B．XH4

2、 C．H2X D．XH3 3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液　 ②KMnO4酸性溶液　 ③氯水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液　 A．①④ B．①② C．②③ D．②④ 4．下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、Al的還原性依次增強 B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 5．下列關于濃硫酸的敘述正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是

3、一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 6．對照元素周期表, 下列敘述中不正確的是 A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素 B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素 D．為新元素的發(fā)現和預測它們的原子結構和性質提供線索 7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是(　　) ①硫酸?、诼人、巯跛徜\?、苈然~ A．② B．③ C．②③ D．①④ 二、雙項選擇題（共6小題，每小題3分，共30分。每

4、小題有兩個選項符合題意） 11．上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ） A．原子半徑：Z>W>X>Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等 D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿 12．鐳是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是 A．在化合物中呈+2價 B．單質與水反應放出氫氣 C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽易溶于水 13．在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是 　　 A．H2S

5、＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O 　　 B．3FeO＋10HNO3 3Fe（NO3）3十5H2O + NO↑ 　　 C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 　　 D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 14．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　) A．漂粉精的主要成分為次氯酸鈣 B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2、HCl廢氣 D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 15．下列說法正確的是(　　) A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱 B．第三周期元素從Na到C

6、l，原子半徑逐漸減小 C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強 D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強 16．下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋ Cl- B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸：2H++SiO32- ═ H2SiO3(膠體) C．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ D．將銅片投入濃硝酸中：2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 第二部分 非選擇題（共52分） 三、填空題 1

7、7．下面是元素周期表的一部分，針對①—⑩元素填寫下列空白 主族 周期 IA O 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，屬于金屬元素的有________________（填元素符號），其中 金屬性最強的是 （填序號） （2）寫出①和⑥的最低價形成氣態(tài)分子的化學式______________，⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

8、。 （3）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的 族。 18．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的化學式為___________. 19．(8分)某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。 實驗步驟 實驗現象 ①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶

9、液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 ③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 ④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應不十分劇烈；產生無色氣體 ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 (1)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號) 實驗內容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 實驗現象

10、(填A～F) (2)實驗結論：______________________________________________________________。 20．(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1 mol E 單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。 回答下列問題： (1)A與E形成的化合物的化學式是________。 (2)B的最高價氧化物化學式為________，C的

11、元素名稱為________，D的單質與水反應的方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是 ________________________________________________________________________， 有關反應的離子方程式為___________________________________________________。 21、下表為元素周期表的一部分，

12、參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為???????????????? (用元素符號表示，下同)。 (2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為????????????? >?????????????? 。 (3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應 的離子方程式 ??????????????????????????????????????????????????????????? 。 云浮

13、中學xx第二學期高一化學第二次月考答題卡 班級： 姓名： 座號： 成績： __________________________________________________________ 17.（1）________________（填元素符號）， （填序號） （2）______________， 。 （3） 族。 18._______, _________. 19.(1)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號) 實驗內容 ① ② ③

14、 ④ ⑤ ⑥ 實驗現象(填A～F) (2) 實驗結論：______________________________________________________________。 20.(1)________。 (2)________，________，D的單質與水反應的方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是 ____________

15、____________________________________________________________， 有關反應的離子方程式為___________________________________________________。 21.(1)____________________(用元素符號表示)。 (2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為????????????? >?????????????? 。(填化學式) (3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將 Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式_____________________________________________