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1、九年級化學(xué) 中考專題復(fù)習(xí) 專題4 酸堿鹽二 人教新課標(biāo)版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．鞏固常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)； 2．學(xué)會運用酸堿鹽知識解決相關(guān)問題； 3．培養(yǎng)分析、歸納知識的能力。 【重點難點】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 【學(xué)習(xí)方法】討論、歸納 【課前準(zhǔn)備】 1.寫出下列各物質(zhì)的顏色： ⑴無水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 2.常見

2、的特殊沉淀： ⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有氣體產(chǎn)生的白色沉淀： 、 ； ⑶溶于酸無氣體產(chǎn)生的沉淀： 、 、 。 【學(xué)習(xí)過程】 ⑴酸的化學(xué)性質(zhì)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑵堿的

3、化學(xué)性質(zhì)： ① ② ③ ④ ⑶鹽的化學(xué)性質(zhì)： ① ② ③ ④ 【小結(jié)】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 【交流

4、討論】 請用盡可能多的方法鑒別下列2組物質(zhì)： ⑴稀硫酸與氫氧化鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 ①

5、 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活動探究】 一、物質(zhì)探究 例：某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進行了如下實驗探究 （B是常用的建筑材料，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）： （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A的主要成分

6、 ，B的主要成分 ，X ，Y 。 （2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式： ② ⑤ ⑥ 。 二、關(guān)系探究 例：現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五種溶液和CO2一種氣體，有下列所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個方框中。

7、 【課堂訓(xùn)練】從Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。 三、組成探究 例：現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，過濾得到白色沉淀A和無色溶液①，則原混合物中一定有 ，一定不含有 ； （2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象，再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后，過濾，得到白色沉淀B和無色濾液②，則原混合物中一定還含有

8、 ； （3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C。如果固體C中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體C中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 。 【課堂訓(xùn)練】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。請回答： ①該固體中一定含有 ， 一定不含有

9、 ，可能含有 。 ②寫出其中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。 ③ 請你設(shè)計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在 實 驗 操 作 現(xiàn) 象 結(jié)論 取樣,加水溶解,滴加過量的 溶液 有 過濾,在濾液中滴加 溶液 有白色沉淀 有 存在 四、拓展探究 HCl Zn A C B 例

10、：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。請完善這個知識網(wǎng)絡(luò)： (1)寫出A、B、C的化學(xué)式： A ；B ；C 。 (2)試寫出HCl→B的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 【方法點撥】 【課后拓展】 1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)

11、化關(guān)系。 (1) 寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。 （2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ② ④ （3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2點) 、

12、 。 2.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、氯化鉀、硝酸銨、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果： （1） 將此固體粉末加到水中，得到無色溶液； （2） 在溶液中加入硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾；得到沉淀和濾液。 （3） 在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 （4） 在濾液里，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_________________，一定不含有_________ ，可能

13、含有_____________。 （5）請你設(shè)計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。 3.為確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，一同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 不純的硝酸鈉溶液 白色沉淀A 無色溶液B 白色沉淀CaCO3 純凈的硝酸鈉溶液 不溶解 加適量

14、 AgNO3溶液 Ⅰ操作 加適量 Na2CO3溶液 Ⅱ操作 加稀硝酸 （1）白色沉淀A的化學(xué)式為 ，Ⅰ、Ⅱ分別為 操作。 （2）向無色溶液中加Na2CO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）經(jīng)分析知，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成，雜質(zhì)的成分可能是 （有幾種填幾種）：① ② ③ ④ 4.某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究

15、： 【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？ 【設(shè)計方案】先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程： （1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？ （2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 【反思與交流】①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是 ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時消耗強酸的量 。